금속 이온이 존재하지 않는 글라이신 용액을 적정하여 값을 결정한 후, 금속이온의 존재 하에 글라이신의 안정도 상수를 계산하여 본다.
Ni2+: 글라이신 계
글라이신(glycine)은 두 자리 리간드로 금속에 배위할 수 있는 아미노산이다.
배위 하지 않을 때 : 쯔비터 이온형으로 존재한다.
배위할 때 주개(donor)원자 N과 O는 음이온형로 결합한다.
안정도 상수를 실험으로 구하는 방법
글라이신을 염기로 두 번 전위차 적정(pH적정)하여 금속이온이 없을 때와 금속이온이 있을 때를 계산한다.
글라이신의 Ka값은 금속이온이 존재하지 않는 용액을 적정하여 결정한다. 그리고 금속이온 존재 하에 Ni2-이온의 초기 농도 및 글라이신의 초기 농도와 글라이신의 값, 평형에서 Ka 의 pH를 알고 염기로 글라이신을 적정, 착물 형성에 관한 안정도 상수를 계산한다
실험 방법
1. 실험 과정
1) 0.3M 글라이신 용액 10㎖에 증류수 90㎖를 넣는다.
2) 0.2M KNO3용액 100㎖를 가한 후 0.5M NaOH 용액으로 0.5㎖씩 적정을 한다.
3) pH 미터기로 pH를 측정한 값을 알아본다.
[무기화학실험]글리신산 니켈 (II) 착물의 안정도 상수 레포트
1. 실험 목적 (1) 금속 이온이 존재하지 않는 글라이신 용액을 적정하여 값을 결정한 후, 금속이온의 존재 하에 글라이신의 안정도 상수를 계산하여 본다. 본 실험은 글라이신의 안정화 상수를 구하는 것이 목적으로 금속이온이 존재하지 않는 글라이신 용액을 NaOH로 적정하여 값을 구한 후 이것을 이용하여 []와 금속이온 하나당 결합하는 분자의 평균값을 구한다. 그 후에 log[]와 n에 관한 그래프로 나타낸 뒤 이 기울기를 이용하여 글라이신의 안정화 상수를
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