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  물리화학개론 | 열역학 제1법칙 TIP 1 개요(Synopsis) 2 일과 열 (Work and Heat) 3 내부 에너지와 열역학 제 1 법칙 4 상태함수(State Function) 5 엔탈피(Enthalpy) 6 상태함수의 변화 7 Joule-Thomson 계수 8 열용량에 관한 보충 내용 9. 보충문제 개요(Synopsis) 일(Work)과 열(Heat), 그리고 내부에너지(Internal Energy)의 개념 엔탈피에 대한 소개 물리적 변화나 화학적 변화가 일어나는 동안 내부에너지와 엔탈피가 얼마나 변하는지 계산 열용량과 Joule-Thomson 계수의 개념 (냉방기의 원리) 열(Heat) : 소문자 로 표시. 에너지 변화를 일으키는 한 가지 수단. 열의 표준단위는 J. 그러나 일상적으로는 cal라는 단위도 많이 사용된다. 1.. Chemistry/물리화학 2022. 11. 5.

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  일반화학실험 | 물의 기화 엔탈피와 엔트로피 변화의 측정 TIP 1. Clausius-clapeyron equation을 이해하고, 온도에 따른 물의 증기압을 이용해서 물의 기화 엔탈피와 엔트로피를 계산해 보자 2. 본 실험은 온도 변화에 따른 물의 증기압 변화를 측정하고, 이를 이용하여 물의 기화 엔탈피와 엔트로피 변화를 구하고자 하는 실험이다 엔탈피 (Enthalpy) 일정한 외부 압력 하에서 계의 부피가 자유롭게 변할 때는 계의 내부 에너지 변화가 열로서 공급된 에너지와 같지 않게 된다. 요컨대, 열로서 공급되는 에너지의 일부가 주위를 밀어내는 데 필요한 일로 변환된다. 그러나 일정 압력 하에서는 가해진 열이 계의 엔탈피 H 라고 하는 열역학적 성질의 변화와 같게 된다. 이 엔탈피 변화는 다음과 같이 정의 된다. H = U + pV 여기서 p는 계의 압력.. Chemistry/일반화학 2021. 5. 6.