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  일반화학실험 | 알짜 이온 반응식 TIP 알짜 이온 반응식에 대해 알고 몇 가지 화학 반응을 통하여 반응의 변화를 관찰하고 실험을 통해 반응의 알짜이온 반응식을 쓸 수 있다. 수용액에서 일어나는 화학반응은 매우 다양하다. 산-염기 반응을 예로 들면, 염산용액과 수산화소듐 용액을 혼합하면 물과 염이 만들어지는 중화반응이 일어난다. 이 반응에 대하여 다음과 같이 분자반응식을 적을 수 있다. HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq) 이 전체 반응식은 반응물, 생성물 및 화학량론을 나타내고 있지만 용액 속에서 실제로 일어나는 현상을 분명히 보여주고 있지는 않다, 염산, 수산화소듐 및 염화소듐수용액에는 분자반응식에 나타낸 분자가 아닌 각 이온들이 들어 있다. 따라서 다음과 같은 완전이온반응식을 이용하여 용액속의 반응물.. Chemistry/일반화학 2021. 7. 22.

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  일반생물학실험 | 완충액과 증류수의 염산투여에 따른 pH대조 화학, 생물등 많은 과학에서 완충작용은 중요하게 여겨진다. 화학에서는 공통 이온이 들어 있는 산-염기 용액의 응용 중에서 가장 중요한 것이라고 말할 정도이다. 여기서 완충용액의 간단한 정의를 알아보면 완충 용액(buffered solution) 은 수산화 이온이나 양성자가 첨가될 때, 그 pH변화를 막는 용액이다. 완충용액의 가장 중요한 실제 예는 혈액이다. 생체 반응에서 생기는 산이나 염기를 그 pH변화 없이 흡수할 수 있다. 세포는 매우 좁은 pH 범위에서만 살아 남을 수 있기 때문에 혈액의 pH를 일정하게 유지하는 것은 매우 중요하다. 혈액 속의 탄산은 이산화탄소가 물과 반응하여 생성되는데 유리되면 HCO3- 와 H+를 만든다. 탄산과 중탄산염 사이에서의 화학적 평형이 pH의 조절자 역할을 하는 것.. Biology/일반 | 세포 생물학 2021. 5. 13.

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  일반화학실험 | 기체 확산 속도 - Graham의 법칙 TIP 1. 염산 기체와 암모니아 기체의 확산 속도를 비교하고, 그레이엄의 법칙에 적용해본다. 2. pH 시험지의 색변화를 통해 기체의 확산 속도를 비교 할 수 있다. 3. 밀도 또는 분자량이 다른 두 기체(염산기체와 암모니아기체)의 확산속도를 측정하여 비교하고 그레이엄(Graham)의 법칙에 적용해 본다. 분자운동(Molecular motion) 물질을 이루는 분자들의 움직임을 말하며, 물질의 상태가 고체일 때 액체일 때 기체일 때에 따라서 움직임의 정도가 달라진다. 1) 고체·액체의 분자운동 고체나 액체는 기체에 비하면 분자들의 움직임이 적다. 그러나 고체라 하여 전혀 분자운동이 없는 것은 아니며 단지 분자 사이의 인력이 강해 제자리에서 약한 진동운동을 하는 것으로 알려져 있다. 액체의 경우 기체보다.. Chemistry/일반화학 2021. 5. 8.

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  분석화학실험 | 1/10N 염산 표준액의 조제와 표정 TIP 1. 진한 염산을 묽게 약 N/10로 하고, N/10탄산나트륨 표준액으로 표정한다. 2. 적정 후 염산의 농도를 구하고, 반응물과 생성물 사이의 화학량론을 이해한다. 표준용액 용량분석(그 중에서도 부피분석)에 쓰이는 기지농도의 시약용액이다. 즉, 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다. 농도는 노르말농도(N)을 사용한다.(다만 킬레이트 적정에서는 몰농도를 사용한다) 일반적인 적정에 사용되는 표준액의 농도로서는0.1N을 취한다. 1. 표준용액의 이상적인 조건 ① 단 한번 농도를 측정해도 좋을 만큼 충분히 안정적이어야 한다. ② 적정액을 첨가할 때 기다리는 시간을 최소화하기 위해 분석물과 빠르게 반응해야한다. ③ 만족한 종말점을 얻기 위해 분석물과 완전.. Chemistry/분석화학 2021. 4. 19.

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  일반화학실험 | 용량기 검정과 정해진 농도의 용액 만들기 TIP 1. 밀도의 의미를 파악하고 부피 측정 기구인 메스실린더를 보정한다. 이를 통해 에탄올의 정확한 부피를 재고, 이로부터 얻은 계산값을 이론값과 비교한다. 2. 농도의 여러 단위에 대해 익히고, 물은 염산 용액을 만드는 과정을 수행한다. 진한 용액으로부터 한 단계로 만드는 경우와 여러 단계로 묽혀 얻는 경우의 산도를 비교한다. 밀도 밀도란 단위 부피 당 들어 있는 물질의 질량을 의미하며, 질량은 온도에 따라 변하지 않지만 부피가 온도에 따라서 변하는 값이므로 밀도도 온도에 따라 변한다. 부피를 측정하는데 사용하는 메스실린더는 온도에 따라 팽창률이 다르므로 부피 보정이 필요하다. 정해진 온도에서는 밀도가 고정된 값을 가지므로 정확한 질량을 알면 부피를 알 수 있다. 이를 이용하여 메스실린더의 부피를 .. Chemistry/일반화학 2021. 4. 11.

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  일반화학실험 | 기체 분자의 확산 TIP 가. 기체의 확산 속도와 분자량의 관계를 알아본다. 나. 가설인 “일정한 온도와 압력에서 기체 분자의 확산 속도는 분자량 제곱근에 반비례할 것이다. (그레이엄의 법칙, Graham's law)”을 증명하는 것이다. 그레이엄의 법칙(Graham’s law of effusion)이란 일정한 온도와 압력 상태에서 기체의 확산 속도는 그 기체 분자량의 제곱근(밀도의 제곱근)에 반비례한다는 법칙으로 1831년 영국의 화학자 T.그레이엄이 발표한 기체 확산에 관한 법칙이다. 같은 온도에서 기체 분자의 운동에너지는 기체의 종류와 상관없이 동일하다. 실험 방법 1. 기체분자의 확산 1) pH paper를 유리관 길이만큼 자른 후 유리관 안 쪽에 테이프로 고정한다. 2) 클램프를 사용하여 유리관을 수평이 되도록 .. Chemistry/일반화학 2020. 12. 8.