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  전기 화학 | Faraday 법칙 전기량과 화학 변화 사이의 정량적 관계는 처음으로 Michael Faraday에 의하여 기술되었다. 1832년에 그는 전극에서 유리되는 화학 물질의 무게는 전기를 통하여 통과된 전류의 양에 정비례함을 보였다. 1833년에 그는 주어진 전류량에 의하여 생성된 여러 가지 물질의 무게는 그 물질의 당량에 비례한다고 기술하였다. Faraday 법칙은 용융 염화나트륨의 전기 분해를 참고하면 쉽게 설명된다. 음극에서의 변화는 환원되는 각 나트륨 이온마다 한 개씩의 전자가 필요하다. 이 전극에서 아보가드로수(1몰)의 전자가 소비되면 22.9898g의 금속 나트륨(1몰)이 생성된다. 이에 해당하는 전기량을 1페러데이(1F)라 부르고, 96,487쿨롱으로 알려져 있다. 만약 2F의 전기량(2몰의 전자)이 사용되면 2몰의.. Chemistry/생활 속 화학 2020. 12. 18.

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  환경화학실험 | 잔류염소 및 염소 요구량 측정 - Experiment of determining Residual Chlorine and Chlorine Demand TIP 물의 염소 소독 후 발생하는 잔류염소와 인체 또는 환경에 미치는 영향에 대하여 알아본다. 잔류염소 측정법에 대해 알아본다. 물을 염소로 소독했을 때 특정한 형태로 존재하는 염소인 유리잔류염소의 개념을 알아보고 클로라민(chloramine)과 같은 물질의 개념도 알아본다. 미지시료의 잔류 염소를 측정 해 음용수로서의 자격을 판단해보고, 오차값이 생긴 다면 고찰해본다. 염소 이온 물속에 이온화된 염소이온을 의미하며 주로 자연적인 요인에 기인하나 동물성 유기화합물의 최종 생산물이기도 하다. 자연수의 대부분이 염소이온을 함유하고 있지만, 이것은 토질의 영향에 기인하는 일이 많으며, 특히 해안지대에서는 해수의 영향에 기인하는 경우가 많다. 그러나 하수, 공장 폐수, 분뇨 등의 혼입에 의하여 염소이온이 이중.. Engineering/환경 | 토양 | 폐기물처리 공학 2019. 12. 23.