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  일반화학실험 | pH 측정 및 이온화상수 결정 TIP 1. 강산과 약산의 적정곡선을 살펴보고, 약산의 이온화상수(해리평형상수)를 구해본다. 2. pH 미터의 조작법을 익힌다. pH 미터 pH는 수소이온농도를 표시하는 것이기 때문에 용액중의 수소이온을 갖는 전기량을 측정하면 정확히 알 수 있다. 일반적으로 한 개의 표준전극(염화제일수은 전극이 많이 사용되고 있음)과 측정전극(유리, 수소, 안치모느 킨히드론 등의 전극)과의 사이에서 생기는 전위차를 전위차로서 읽도록 한 원리로 되어있고 유리전극을 사용하는 것이 대부분이다. pH 미터의 장점은 다음과 같다. 첫째로 측정범위가 넓고 산화와 환원제는 물론 모두 pH 미터를 측정 할 수 있고, 반유동성인 액체나 가스를 함유한 경우와 적은 시료액에서도 사용이 가능하다. 둘째는 전위차가 매우 빠르게 평형에 도달하기.. Chemistry/일반화학 2021. 5. 23.

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  물리화학실험 | pH미터를 이용한 전위차 측정 TIP 유리 전극 pH미터로 수용액의 pH를 측정하는 실험을 통하여 #pH미터 의 원리를 알아보고, 약한 산 용액의 pH를 측정하여 산의 이온화 상수를 결정해 본다 pH 미터기 pH는 수소이온 농도로서 pH 1에서 pH 14까지 있다. 이 수치는 수소 이온 농도의 –log값이다. 즉 pH는 간단하게는 pH마다 변색 색도가 다른 pH 시험지를 통하여 알아 볼 수 있다 그리고 일정 pH에서 색상을 달리하는 여러 가지 지시약을 통하여서도 알아 볼 수있다. 그러나 pH시험지는 간이적인 방법이고 지시약은 주로 적정에서 사용한다. 가장 적절한 것은 전극을 사용하는 전기적 pH 측정장치인 pH미터로 가장 간단하고 신속하게 pH전역을 측정할 수 있고 산화성 및 환원성의 물질이나 비수용적 뿐만 아니라 착색된 용액의 pH.. Chemistry/물리화학 2020. 10. 29.

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  물리화학실험 | pH미터가 달린 칼로멜 - 유리전극을 이용한 전위차 적정법 TIP 본 실험은 강한 1염기산과 강한 2염기산, 약한 1염기산, 약한 2염기산의 적정곡선에 대한 자세한 성질을 연구하기 위한 것이고 또 약산의 이온화 상수를 얻는 것이다. 적정 [滴定, titration] 정량분석(定量分析)에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법. 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 반응하는 데 필요한 기지농도(旣知濃度)의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다. 반응용액의 한쪽을 뷰렛에 취하고, 다른 한쪽을 비커에 담아 뷰렛에서 조금씩 떨어뜨려 반응의 종말점을 결정한다. 종말점을 아는 데는 여러 방법이 있으나, 가장 간단한 것은 눈으로 확인하는 방법이며, 이것을 시각적정이라고 한다. 이에는 지시약의 변색을 .. Chemistry/물리화학 2020. 8. 29.

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  환경미생물학실험 | 수질 측정 - pH, 수온, 탁도, SS(부유물질) TIP 하천수의 pH, 수온, 탁도, SS 상태를 확인한다. 수소이온농도(pH) - 유리전극(공정시험기준) pH는 수소이온농도를 그 역수의 상용대수로서 나타내는 값이다. pH는 보통 유리전극과 비교전극으로 된 pH미터를 사용하여 측정하는데 양전극간에 생성되는 기전력의 차를 이용하 여 다음과 같은 식으로 정의된다 pHx = pHs ± F(Ex-Es)/2.303RT pHx : 시료의 pH 측정값, pHs : 표준용액의 pH(-logH+) Ex : 시료에서의 유리전극과 비교전극간의 전위차(mV) Es : 표준액에서의 유리전극과 비교전극간의 전위차(mV) F : 패러데이(faraday) 정수(9.649×104 coulomb/mole) R : 기체정수(8.314joule/°Kmole), T:절대온도(°K) 실험 .. Engineering/환경 | 토양 | 폐기물처리 공학 2020. 2. 10.