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  일반화학실험 | 금속의 이온화 경향성 TIP Pb(NO3)2+Mg, CuSO4+Fe 실험을 통해 금속의 이온화 경향성을 파악하고 그 원리를 화학식을 통해 나타낸다. 금속의 이온화 경향성 순서 (+)이온이 되기 어렵다 반응성이 작다. → K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Au ← (+)이온이 되기 쉽다. 반응성이 크다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) vial에 물 50㎖ + 질산 납 1.25g을 넣어 수용액은 만든다. 2) 마그네슘 조각을 1)용액에 넣는다. 3) vial에 황산구리 용액 2wt%를 만든다. (증류수 사용) 4) 철 조각을 3)용액에 넣는다. 5) 7일 후 각 용액에 넣은 금속의 상태를 확인한다. [일반화학실험]금속의 이온화 경향성 레.. Chemistry/일반화학 2022. 4. 16.

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  일반화학실험 | 황산철(II)의 합성 - Synthesis Of Iron (II) Sulfate TIP 1. 순수한 철을 묽은 황산으로 산화 반응시켜본다 2. 이온성 화합물인 황산철(Ⅱ)을 만들어본다. 3. 물과 에탄올에 대한 용해도 차이를 이용하여 석출 Reactivity of Metal 금속의 이온화 경향성 : 금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향. ⇒ 여러 가지 금속들의 이온화 경향성을 비교하면 어느 것이 더 반응을 잘 할 수 있는지 예측할 수 있다 이온화 경향성이 크다 = 반응성이 크다 = 전자를 잃기 쉽다 = 산화되기 쉽다 Solubility 1. 일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량 2. 용질의 그램수(g) 3. 고체와 액체의 용해도 1) 분자구조가 서로 비슷할 때 균일하게 잘 섞이게 됨. 2) 용매에 따라 용해도가 달라짐, 대체로 온도가 높을수록 증가, 압력의.. Chemistry/일반화학 2020. 1. 19.