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  일반화학실험 | 아황산나트륨의 정량 TIP 일정 과잉량의 N/10 I2 표준액에 시료인 아황산나트륨을 가한 후 반응을 시키고 남아 있는 요오드를 N/10 티오황산나트륨 표준액을 사용해서 역적정하여 시료의 순도를 구한다. 요오드적정 요오드적정에는 약한 산화제인 요오드의 표준용액을 이용하여 강한 환원성 물질을 산화시키는 요오드화적정과, 산화제를 환원시켜 요오드를 석출시킨 다음 이것을 티오황산나트륨 표준용액을 써서 적정하는 요오드환원적정의 두 가지가 있다. 역적정법 용량 분석에서의 적정법의 하나. 시료 용액에 표준액의 일정 과잉량을 가하여 충분히 반응시킨 후, 반응 나머지 표준액을 별도의 표준액으로 적정하여 문제의 성분량을 간접적으로 구하는 적정. 예를 들면, 농도를 모르는 수산화칼륨 10㎖와 농도 1㏖의 염산 20㎖를 가하여 혼합액이 산성을 .. Chemistry/일반화학 2021. 2. 8.

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  분석화학실험 | Analysis of mixture of carbonate and bicarbonate TIP 탄산염과 탄산수소염의 혼합물을 분석해 봄으로써, 전체 알칼리도와 탄산수소염의 농도로부터 초기 탄산염의 농도를 계산할 수 있다. 직접적정에서 적정시약은 반응이 완결될 때까지 분석물질에 첨가된다. 때때로 역적정이 더 편리한 경우가 잇는데 이 방법은 분석물질에 농도를 알고 있는 첫 번째 표준 시약을 과량 가한 다음 두 번째 표준시약을 사용하여 첫 번째 표준시약의 과량을 적정하는 방법이다. 역적정의 종말점이 직접적정의 종말점보다 서명하거나 과량의 천 번째 시약과 분석물질과의 반응을 완결시킬 필요가 있을 경우에는 역적정이 가장 유용하다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 데시케이터에서 식혀 건조된 고체시료 2.0~2.5g를 250㎖ 플라스크에 옮긴다. 2) Bromocresol green 지시약 3~5 방울.. Chemistry/분석화학 2020. 9. 24.