반응형 일반화학실험 | 화학양론 TIP 화학반응에서 반응물과 생성물의 질량으로부터 화학반응식의 계수(몰비)를 구한다. 화학 반응 화학반응은 질량에너지 보존의 법칙에 따라 일어난다. 다시 말해서 화학반응에 관여하는 반응물에 있는 각 원소의 원자수는 생성물에 있는 같은 원소의 수와 같아야 한다. 화학자들은 많은 양의 원자와 분자, 즉, g, ㎏, 그리고 M(몰농도) 등의 단위로 원자와 분자를 다루고 있다. 여기서 몰의 개념은 다음과 같다. 1. 6.02×1023개의 탄소원자(원자량 12.0)는 실제로 12g의 탄소-12이다. 이것은 아보가드로 수라고 알려져있다. 2. 아보가드로 수 =6.02×1023, 단위(원자, 이온, 분자, 화학식 단위) = 1몰 3. 어떤 원소의 6.02×1023개 원자의 질량을 그램으로 나타낸 것을 그 원소의 g .. Chemistry/일반화학 2021. 5. 31. 일반화학실험 | 마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정 TIP 마그네슘의 연소 반응을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다. 몰(㏖e) 국제계량단위계에 의한 7가지 기본단위 중에서 물질의 양을 나타내는 계량 단위. 기호는 ㏖, M 또는 ㏖e로 표시한다. 1몰은 원자량의 기준에 따라 탄소의 질량수 12인 동위원소 12C의 12g 중에 포함되는 원자의 수(아보가드로 수)와 같은 수의 물질 입자(원자·분자·자유라디칼·이온·전자)를 포함하는 물질의 집단(또는 그 집단의 질량 또는 전하)을 1몰로 정의한다. 예를 들면, 수소원자 1몰의 질량은 근사적으로 1.008g, 분자의 경우는 2.016g이다. 물질의 양으로서 몰은 1971년 제14차 국제도량형총회에서 국제계량단위계(SI)의 기본단위로 채택되고, 한국에서는 1982년 4월 7일 계량법시행령에서 처음으로 미터 ·.. Chemistry/일반화학 2021. 3. 16. 무기화학실험 | Reaction of copper - 구리반응 TIP 1. 반응물과 생성물 사이의 관계를 반응의 시작부터 종결까지 발생하는 연속적인 화학반응들로써 알수 있다. 2. 질량 보존의 법칙에 의해 100%의 구리생성물을 얻어 낼수 있다. 화학 량론 화학반응에 관련된 양, 특히 반응물과 생성물 사이의 관계에 대한 반응으로 화합물을 이루는 원소들의 구성비를 수량적 관계로 다루는 이론 그리스어“stoicheon”(원소)와“metron”(측정하다)라는 합성어로 이는 화학과정에서 사용되거나 생성된 물질의 상대적 양을 결정한다는 의미이다. A+3B → 2C+5D와 같이 반응하는 성분 물질들의 양 사이에 정수비의 관계가 이루어지면 이 반응은 화학량론적이다. 실험 방법 Step 1 1) Cu 0.3g에 16M HNO3 1.5㎖ 가한다.(반드시 후드 안에서 실시) 2) 반.. Chemistry/무기화학 2019. 11. 26. 일반화학개론 | 원자의 구조와 주기성 TIP 1. 원자의 개념에 대한 역사 2. 원자의 구조에 대한 현대의 실험들 3. 원자 내 전자의 상태 4. 원자 내 전자의 배치 구조 원자의 개념에 대한 역사 1. 그리스 철학의 원자론 및 원소 설 물질의 근원이 무엇인지는 인류 문명이 시작되면서 가지게 된 근원적인 의문들 중 하나다. 원자론은 고대 그리스의 데모크리토스 학파 철학에서 처음 나타났는데, 이 때의 원자론은 순전히 철학적 사유의 결과였다. 즉 물체를 쪼개고, 그 조각을 다시 쪼개는 과정을 무수하게 반복하였을 때 더 이상 쪼갤 수 없는 궁극적인 한계가 있을 것이라는 가정을 하고, 더 이상 쪼개지지 않는 가장 작은 단위인 원자(Atom)라는 존재를 주장하였다. 그러나 고대의 원자론은 과학적인 사실에 바탕을 둔 것이 아니었으며, 이것을 실험으로 .. Chemistry/일반화학 2019. 10. 6. 이전 1 다음 반응형