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  분석화학실험 | 유리-칼로멜 전극을 이용한 전위차 적정법 TIP 적정 곡선에 대한 자세한 성질을 연구하기 위한 것이고 또 약산의 이온화 상수를 얻는 것이다. 유리 전극과 칼로멜 전극 전위의 측정을 하기 위해서는 본래 두 개의 반쪽 전지로 구성되어 있는 완전한 전지 가 설치되어야 한다. 한 반쪽 전지는 시험 용액으로 되어 있으며, 이 전극 전위는 측정하고자 하는 분석 물질에 의해 결정된다. 이 전극을 지시 전극 이라고 한다. 다른 반쪽 전지는 전위가 용액 조성에 무관하게 일정한 반쪽 전지이며, 이 전극을 기준 전극 이라 한다. 이 전지의 전위는 일정하며, 측정된 전지 전압은 기준 전극에 대한 지시 전극의 전위를 나타낸다. 기준 전극의 전위는 일정하므로, 지시 전극의 전위의 변화는 전지 전압의 변화로 나타낸다. 보통 사용되는 기준 전극은 칼로멜 전극 으로 다음과 .. Chemistry/분석화학 2020. 11. 23.

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  물리화학실험 | 전위차 적정법 TIP 강 1염기산과 강 2염기산 및 약 1염기산과 약 2염기산의 적정곡선의 성질을 자세히 알아보고 약산의 #이온화상수 를 구하는 것이다. 적정 시료에 들어 있는 특정 성분의 양을 알기 위해 시료의 특정 성분과 일정한 비율로 반응하는 다른 물질의 양을 정확히 측정한 후에 양을 측정한 시료에 첨가하여 특정 성분의 양을 결정하는 화학분석법으로, 일반적으로 뷰렛으로 적정시약(적정액)의 표준용액(농도를 아는 용액)을 서서히 가하여 적정한다. 당량점에 도달하면 용액을 가하는 것을 중지한다. 적정의 당량점에서 정확한 당량만큼의 적정표준액이 시료에 첨가된다. 실험에서 어떤 신호로 반응이 완결되었음을 나타내는 점을 종말점이라고 한다. 이 신호는 지시약의 색변화일 수도 있고 적정하는 동안 측정되는 어떤 전기적 성질의 변.. Chemistry/물리화학 2020. 11. 8.

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  물리화학실험 | pH미터가 달린 칼로멜 - 유리전극을 이용한 전위차 적정법 TIP 본 실험은 강한 1염기산과 강한 2염기산, 약한 1염기산, 약한 2염기산의 적정곡선에 대한 자세한 성질을 연구하기 위한 것이고 또 약산의 이온화 상수를 얻는 것이다. 적정 [滴定, titration] 정량분석(定量分析)에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법. 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 반응하는 데 필요한 기지농도(旣知濃度)의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다. 반응용액의 한쪽을 뷰렛에 취하고, 다른 한쪽을 비커에 담아 뷰렛에서 조금씩 떨어뜨려 반응의 종말점을 결정한다. 종말점을 아는 데는 여러 방법이 있으나, 가장 간단한 것은 눈으로 확인하는 방법이며, 이것을 시각적정이라고 한다. 이에는 지시약의 변색을 .. Chemistry/물리화학 2020. 8. 29.