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  일반화학실험 | 화학양론과 한계반응물 TIP 1. 금속과 염산의 분응에서 반응물과 생성물 사이의 양적 관계를 측정한다. 2. 금속이 염산과 반응할 때 발생하는 수소 기체의 부피가 금속의 질량에 따라 어떻게 변하는지 측정하여 화학반응에서 반응물과 생성물 사이의 양적 관계를 관찰하고 이 관례가 화학반응식의 양론계수와 일치하는지 비교한다. 3. 금속과 염산의 반응에서 어느 반응물이 한계반응물인지 확인해 본다. 화학양론(stoichiometry) ① 화학반응에서 반응물과 생성물사이의 질량관계 ② 화합물에서 원소들의 원자 비율 관계 화학반응을 수행할 때 반응물은 화학반응식에 나타나 있는 화학양론적 비율대로 주어지지 않는다. 화학양론은 기본적으로, 화학반응이 일어날 때 원래의 원자가 없어지거나 새로운 원자가 생겨나지 않으며 각 원자의 양은 전 반응 동.. Chemistry/일반화학 2021. 6. 1.

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  일반화학실험 | 화학양론 TIP 화학반응에서 반응물과 생성물의 질량으로부터 화학반응식의 계수(몰비)를 구한다. 화학 반응 화학반응은 질량에너지 보존의 법칙에 따라 일어난다. 다시 말해서 화학반응에 관여하는 반응물에 있는 각 원소의 원자수는 생성물에 있는 같은 원소의 수와 같아야 한다. 화학자들은 많은 양의 원자와 분자, 즉, g, ㎏, 그리고 M(몰농도) 등의 단위로 원자와 분자를 다루고 있다. 여기서 몰의 개념은 다음과 같다. 1. 6.02×1023개의 탄소원자(원자량 12.0)는 실제로 12g의 탄소-12이다. 이것은 아보가드로 수라고 알려져있다. 2. 아보가드로 수 =6.02×1023, 단위(원자, 이온, 분자, 화학식 단위) = 1몰 3. 어떤 원소의 6.02×1023개 원자의 질량을 그램으로 나타낸 것을 그 원소의 g .. Chemistry/일반화학 2021. 5. 31.

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  일반화학실험 | 화학 반응 속도(I) - 농도의 영향 TIP 1. 반응 속도식과 반응 속도 상수를 이해하고 화하가 반응 속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다. 2. 화학 반응의 속도식을 나타내는데 필요한 반응 차수와 속도 상수를 실험적으로 결정한다. 반응속도 화학반응의 진행방향과 진행정도를 열역학적으로 예측할 수 있지만 화하가 반응이 어떠한 과정으로 일어나고 얼마나 빨리 일어날 것인지는 알 수 없다. 그러므로 열역학적으로 생성물이 만들어 질 수 있다고 하더라도 그 반응의 속도가 매우 느릴 경우에는 전혀 쓸모가 없을 것이다. 반응의 유용성을 생각한다면 반응은 적당한 속도로 진행되어야 한다. 비료의 원료로 사용하는 암모니아를 만들기 위해 상온에서 질소와 수소를 혼합하고 반응이 될 때까지 막연히 기다릴 수는 없다. 그러므로 반응의 화학양론과 열역학적인 .. Chemistry/일반화학 2021. 5. 26.

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  일반화학실험 | 생활 속의 산염기 적정 - 식초 아스피린 제산제의 산과 염기의 농도 측정 TIP 1. 산-염기 적정 방법을 이용해서 일상생활에서 많이 사용되는 식초, 아스피린, 제산제의 산과 염기의 농도를 측정한다. 제산제나 아스피린 같은 약제는 물에 쉽지 녹지도 않고 중화 반응이 신속하게 진행되지 않는 경우에는 역적정 방법을 사용한다. 2. 산-염기 중화적정을 이용하여 식용식초, 아스피린, 제산제의 산과 염기의 농도를 알아낸다. 중화반응 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응, 반응이 매우 빠르고, 화학양론적으로 반응 HCl + NaOH → NaCl + H2O 양잿물이라고 부르는 부식성이 강한 수산화나트륨 수용액에 역시 부식성이 강한 염산을 적당히 넣어주면 염화나트륨이 만들어져서 산과 염기의 부식성이 모두 없어져 버린 소금물이 된다. 지시약 용액에 산이나 알칼리 같은 화학종의 존재유.. Chemistry/일반화학 2020. 5. 27.