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  일반화학실험 | 보일의 법칙과 그레이엄의 법칙 TIP 압력 센서를 사용해서 보일의 법칙을 확인한다. 또한 염화수소와 암모니아를 사용해서 확산속도의 차이를 관찰한다. 우리는 우리 주변을 둘러싸고 있는 기체에 대해 얼마나 잘 알고 있을까? 기체는 여러 가지 독특한 성질들을 가지고 있다. 그중 대표적인 성질은 압력과 부피의 곱이 항상 일정하다는 보일의 법칙과, 냄새 하면 떠오르는 확산현상을 들 수 있다. 이번실험에서는 기압계와 주사기를 이용해 기체의 압력과 부피사이에는 어떤 관계가 있는지를 알아보고, 또, 암모니아와 염화수소의 유리관내 반응을 통해서 기체의 분자량과 확산속도사이에 어떠한 상관관계가 있는지 알아본다. 지구상의 대기는 대부분이 질소(～78%)와 산소(～21%)로 이루어져 있으며, 나머지는 이산화탄소, 메탄, 그리고 비활성기체 등이 미량 포함되.. Chemistry/일반화학 2021. 3. 22.

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  물리화학실험 | 기체의 유출 - 분자량 및 분자지름 TIP 유출법에 의해 기체의 분자량을 측정하는 방법과 기체를 모세관을 통해 확산시켜 기체분자의 대략적인 지름을 추산하는 방법을 익힌다. 그레미엄의 법칙(Graham's law) 기체의 유출 또는 확산 속도에 관해 T. Graham이 발견한 법칙으로 작은 구멍이 있는 요기에 들어간 기체가 유출하는 속도는 기체의 밀도의 제곱근에 반비례하고, 용기 내외의 압력차 제곱근에 비례한다는 법칙이다. 기체 유출의 법칙이라고도 한다. 등온도, 등압력에서는 두 개의 기체 밀도의 비는 분자량의 제곱근에 반비례한다고 해도 좋다. 이 법칙은 1831년 Graham이 발견하여 후에 기체 분자 운동론의 입장에서 다음과 같은 이론적 설명을 주었다. 기체의 유출 속도는 분자의 제곱 평균 속도에 비례하고. 제곱 평균 속도는 에너지 균분.. Chemistry/물리화학 2020. 7. 20.

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  일반화학실험 | Graham Law TIP 분자량이 서로 다른 두 기체의 확산속도를 측정함으로써 Graham’s Law를 이해한다. Effusion of Gas 기체가 좁은 곳에서 빠져 나오는 것 1. Graham’s Law 같은 온도와 압력에서 두 기체의 분출속도는 분자량 제곱근에 반비례 기체의 분출속도는 기체 분자의 평균 속력(v)에 비례 → 기체의 평균 속력은 분자량의 제곱근에 반비례 분자량은 밀도에 비례 실험 방법 1. 실험 과정 ① 지름 1.5cm, 길이 50cm의 깨끗한 유리관과 유리관에 맞는 고무마개 2개를 준비한다. ② 유리관을 수평으로 놓고 유리관 안에 들어갈 탈지면 2개를 준비한다. ③ 두 개의 탈지면에 진한 염산과 진한 암모니아수를 각각 묻힌다. ④ ③에서 준비한 탈지면을 동시에 유리관 끝에 넣고 고무마개로 양 끝을 막.. Chemistry/일반화학 2019. 11. 20.