반응형 분석화학실험 | Beer의 법칙 TIP 1. 빛의 투과성, 흡수설, 산란성 등을 이용하여 육안으로 관측할 수 없는 여러 가지 물질에 대한 정보를 얻을 수 있다. 2. 본 실험에서는 염화코발트가 흡수하는 빛의 영역을 확인한 후, 용액의 농도와 흡광도 간의 상관관계를 결정한다. 빛의 성질 빛에너지는 파동의 형태로 이동한다. 빛의 파동은 전기장과 자기장으로 이루어져 있어 ‘전자기파’라고 한다. 전자기파는 진공에서도 전파될 수 있다는 점에서 다른 파동과 다르며, 이동 시 매질을 필요로 하지 않는다. 파동의 진행 방향과 전기장과 자기장의 진동 방향이 서로 수직을 이루는 횡파이다. 전자기파와 물질의 상호 작용은 주로 전기장에 기인한다. 전자기파는 또한 입자의 성질을 나타내는데, 입자성을 강조할 때는 광자(photon)라는 용어를 사용한다. 광자의.. Chemistry/분석화학 2024. 3. 4. 분석화학실험 | UV-VIS 분광광도법을 이용한 과망간산포타슘 수용액의 흡광곡선 작성 및 미지시료의 농도결정 TIP 1. UV-VIS 분광광도법의 원리를 이해하고 이용하여 KMnO4 표준용액과 미지시료를 분석한다. 2. Beer의 법칙을 이용하여 미지시료의 농도를 알아본다. 분광광도계 광원, 단색화장치, 시료부, 검출기로 구성 되어있다. 분광광도계의 측정 원리는 다양한 파장이 섞여 있는 광원으로부터 빛이 단색화장치로 들어간다. 단색화장치에서 빛을 회절 시키고 원하는 파장의 빛을 시료부에 보낸다. 검출기를 통하여 빛을 검출하여 측정값을 나타낸다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 1000ppm KMnO4 표준용액을 만든다. 2) 1000ppm KMnO4 표준용액을 증류수로 희석하여 10, 20, 30, 40, 50 ppm을 각각 제조한다. 3) 제조한 시료와 미지시료를 일회용 셀에 각각 옮겨 담는다. 4) 제조한 .. Chemistry/분석화학 2021. 12. 28. 분석화학실험 | 광도계에 의한 철의 함량분석 TIP 분광 광도계를 이용해 철 표준용액으로부터 철 이온이 가장 흡수를 잘하는 파장을 찾고 흡광도를 측정하여 검정 곡선을 그려본다. 본 실험은 분광광도계를 이용해 철의 함량 분석하고 분광광도계의 원리를 이해하는 것이다. 표준용액을 제조 하고 분광광도계를 이용해 빛을 가장 잘 흡수하는 파장을 찾았다. 철 이온만 있는 용액에서는 파장이 나타나지 않았고 Phenanthroline 용액을 첨가한 용액에서는 510㎚ 의 파장에서 빛에서 흡광도가 가장 크게 나왔다. 510㎚ 파장에서 1,2,3,4,5ppm 의 표준용액으로 검정곡선을 그려 보았다. 검정곡선은 직선이 나왔고 흡광도는 Beer의 법칙처럼 시료의 농도에 비례한다는 것을 알 수 있었다. 분광 광도계 물질을 통과하는 빛의 투광도를 측정하는 기기이다. 빛이 시.. Chemistry/분석화학 2020. 11. 27. 일반화학실험 | 지시약의 pka TIP 본 실험에서 먼저, 다양한 pH에서의 HIn과 In¯의 흡광도를 얻고, Beer's law를 이용해 각 pH의 HIn과 In¯의 몰농도를 2가지 방법으로 알아낸다. 산해리 평형에 관한 Henderson-Hasselbalch 식은 화학에서 아주 유용하다. 본 실험에서는 pH에 따른 지시약의 색 변화를 흡광분석기를 사용하여 측정하고 그 결과를 Henderson -Hasselbalch 식에 대입하여 지시약의 pKa를 결정함으로써 약산의 해리를 학습하고, 아울러 흡광분석의 원리를 체험적으로 배운다. 즉, BromopPhenol blue의 pKa 값을 찾아본다. Henderson-Haselbalch equation 약산에 해당하는 지시약 HInd는 수용액에서 해리하여 다음과 같은 평형을 이루게 된다. HI.. Chemistry/일반화학 2020. 10. 16. 이전 1 다음 반응형