유기화학실험 | Simple Distillation -단 증류(單蒸溜)

 

 

 

TIP

 

 

1. 증류장치를 설치하면서 기구의 정확한 조작법을 익히고, 기화시 온도변화를 관찰하여 증류의 원리를 이해한다.
2. 두 액체의 혼합물 중에서 각 성분이 서로 불용상태에 있으면, 한 성분의 존재로 다른 성분의 증기압에 영향을 주지 않음을 이해한다.
3. 비점이 높은 유기화합물을 분리할 때, 열분해하기 쉬운 물질을 분해시키지 않고 혼합물로부터 쉽게 분리할 수 있음을 이해한다.

 

 

 

증류(Distillation)

1. 어떤 혼합 용액을 가열하여 그 일부를 증발시켜 발생한 증기를 다른 장소에서 회수하여 응축시키는 조작(단증류)

2. 끓는점 차이를 이용하여 액체혼합물을 분리하는 방법

3. 액체를 비등시켜 증발한 물질을 다시 냉각시킴으로써 다시 액체로 만드는 조작

 

 

4. 액체를 비등시켜 증기상태로 한 것을 냉각시킴으로서 다시 액체상태로 만드는 조작을 말한다. 끓는점이 다른 몇가지의 성분으로 된 액체 혼합물을 증류하면 성분물질의 분리가 가낭하다. 이것은 예부터 액체 물질의 정제 혹은 분리에 사용되 온 중요한 방법이며 근래에는 원유의 각 성분을 분리하는데 많이 이용되고 있다.

5. 증류의 목적 : 끓는점이 다른 몇가지의 성분으로 된 액체 혼합물을 각 성분으로 분리시키기 위한 목적으로, 증류를 통해서 상당히 순수한 물질을 얻어낼 수있다.

 

 

Dalton's Law of Partial Pressure Diagram

1. 기체 혼합물의 전체 압력은 모든 구성 기체들의 부분 압력의 합

2. 각 구성 기체의 부분 압력은 용기를 혼자서 차지하고 있을 때 나타내는 압력과 같다.

3. 이상기체 혼합물에 대해서만 엄격히 유효함

 

 

“기체 혼합물의 전체 압력은 각 성분 기체의 부분 압력의 합”(같은 온도, 압력)

728x90

 

 

실험 방법

1. 순수 화합물의 증류

1) 건조된 플라스크에 메탄올 25㎖를 넣고 끓임쪽 2~3조각을 넣은뒤, 단순증류장치 설치

 

2) 플라스크를 석면 그물 위에 놓고, 메탄올이 끓기 시작하여 응축되는 증기가 온도계 수은구에 도달하면 초당 2~4방울이 되도록 열원을 조절한다.

 

3) 플라스크 끝에서 유출액의 최초 한방울의 온도를 기록하고, 천천히 증류를 계속하여 총증류량이 5,10,15,20㎖가 되는 시점의 온도를 잰다.

 

4) 증류가 거의 다 되어 플라스크에 약 2~3㎖가 남으면, 가열을 중지하고 증류가 끝나는 온도를 기록한다.

 

2. 혼합물의 증류

1) 메탄올과 물의 혼합용액 25㎖를 플라스크에 끓임쪽과 같이 넣고 천천히 증류를 시작한다

 

2) 순물질 방법으로 증류하고 얻은 결과를 서로 비교한다

 

3) 순물질 방법의 3번째까지 실험을 한뒤, 온도가 급격히 올라가기 시작하면 (보통 83℃ ~ 87℃) 그때의 온도를 기록하고 receiver을 교체한 뒤 다시 반복한다.

 

4) 증류해낸 메탄올을 Recovered Methanol-Water Mixture로 보관한다

 

 

 

[Chemistry/유기화학] - 유기화학실험 | Simple distillation

 

 

 

[유기화학실험]Simple Distillation 레포트