• 

  일반화학실험 | 탄산염 분석시험 TIP  탄산염이 염산과 반응하여 발생하는 이산화탄소의 양을 측정해서 탄산염의 분자량을 알 수 있다.   탄산염이 수용액에서 알칼리성이 되는 이유탄산염 중에서 탄산나트륨의 경우를 설명한다면, 탄산이 음이온이고 나트륨이 양이온이 된. 이 양이온인 나트륨은 1족 (알칼리금속) 원소이다. 이들은 대부분의 음이온과 화합하여 물에 잘 녹는 가용성의 염을 만들 수 있다. 탄산칼륨의 경우는 물에 용해되어 이온화 되면 탄산과 수산화칼륨이, 탄산칼슘의 경우는 탄산과 수산화칼슘이 생성되게 됩니다.  실험 방법1. 실험 과정1) 실험에 필요한 기구들을 준비하고 알맞은 용도로 사용할 수 있게 실험기구를 제작 및 세팅한다. 2) K2CO3 0.1g을 삼각플라스크에 넣는다.  3) K2CO3가 들어간 삼각플라스크에 HCl를 넣어.. Chemistry/일반화학 2024. 4. 3.

• 

  일반화학실험 | 보일-샤를의 법칙 TIP 실험을 통하여 보일-샤를의 법칙 '일정량의 기체의 부피는 압력에 반비례하고 온도에 비례한다'를 이해한다. 기체(gas) 일반적으로 표준 압력 및 표준 온도에서 기상으로 존재하는 물질을 기체라 하며, 형태는 기상을 가질 수 있으나 표준 압력 및 표준 온도에서는 고상 및 액상으로 존재하는 물질을 증기하고 한다. 물질이 어느 온도 이상에서 항상 기체로 존재하는 온도를 임계 온도라 하며 따라서 임계 온도가 25℃이하인 물질은 표준 압력 및 표준 온도에서 항상 기체로 존재한다. 압력(pressure) 압력은 기체의 분자가 자유롭게 움직여 접하고 있는 표면에 충돌함으로써 생기고 힘을 작용 면적으로 나눈 식(P=F/A)로 표시된다. 대기압을 측정하는 장치로는 그림에서 보는 바와 같은 기압계를 사용할 수 있는데.. Chemistry/일반화학 2021. 4. 10.

• 

  일반화학실험 | 보일의 법칙과 그레이엄의 법칙 TIP 압력 센서를 사용해서 보일의 법칙을 확인한다. 또한 염화수소와 암모니아를 사용해서 확산속도의 차이를 관찰한다. 우리는 우리 주변을 둘러싸고 있는 기체에 대해 얼마나 잘 알고 있을까? 기체는 여러 가지 독특한 성질들을 가지고 있다. 그중 대표적인 성질은 압력과 부피의 곱이 항상 일정하다는 보일의 법칙과, 냄새 하면 떠오르는 확산현상을 들 수 있다. 이번실험에서는 기압계와 주사기를 이용해 기체의 압력과 부피사이에는 어떤 관계가 있는지를 알아보고, 또, 암모니아와 염화수소의 유리관내 반응을 통해서 기체의 분자량과 확산속도사이에 어떠한 상관관계가 있는지 알아본다. 지구상의 대기는 대부분이 질소(～78%)와 산소(～21%)로 이루어져 있으며, 나머지는 이산화탄소, 메탄, 그리고 비활성기체 등이 미량 포함되.. Chemistry/일반화학 2021. 3. 22.

• 

  일반화학실험 | 물과 기름 사이 TIP 밀도가 다른 용매 사이에서 일어나는 현상에 대해 파악해 본다. 밀도 1) 단위 체적 당 질량(g/㎖, g/㎤), 물질의 고유값 2) 일반적 밀도 : 고체>액체>기체, 물의 밀도 : 액체>고체>기체 Q. 물의 경우 액체 상태의 밀도가 가장 높다. 그 이유는? 기체 : 온도 ↑ ⇒ 밀도 ↓, 압력 ↑ ⇒ 밀도 ↑ 비중 1) 어떤 물질의 질량과 같은 체적의 표준물질의 질량과의 비 2) 표준물질 : 고체 및 액체 ⇒ 1atm, 4℃ 물, 기체 ⇒ 1atm, 0℃ 공기 3) 일반적 비중 : 밀도와 같은 개념 계면활성제 1) 계면 : 2상간의 경계 2) 계면활성 : 성질이 서로 다른 두 물질이 맞닿을 때에 액체의 표면 장력을 현저하게 감소시키는 물질의 성질. 3) 계면활성제 : 성질이 다른 두 물질이 맞닿을.. Chemistry/일반화학 2021. 2. 18.

• 

  기계공학실험 | 유체압력과 밀도측정 TIP 유체란 고체에 비해 형상이 일정하지 않아 변형이 쉽고 자유로이 흐를 수 있는 액체와 기체 등을 총칭하는 말이다. 우리는 이 유체의 압력과 속도 그리고 밀도 등을 측정할 수 있는 원리와 베르누이 방정식을 통해 거리에 따라 달라지는 압력 값을 알아내기 위해 유체실험을 할 것이다. 베르누이 법칙 베르누이 법칙은, '유속의 변화에 따라 분자의 에너지 분배가 달라졌을 때 속도와 압력이 어떤 관계에 있는지'를 보여주는 정리이다. 입자의 속도가 변해서 에너지가 한쪽으로 쏠렸을 때, 속도와 압력이 어떤 연관성이 있는지를 베르누이의 정리를 통해서 알 수 있다. 유체의 위치에너지와 운동에너지의 합은 항상 일정하다는 내용이다. 그러나 이 법칙이 적용되는 것은 점성을 무시할 수 있는 이상유체가 규칙적으로 흐르는 경우에.. Engineering/기계공학 2020. 12. 29.

• 

  일반물리학실험 | 압력에따른 끓는점변화 TIP 압력의 변화에 따라 물이 끓는 온도를 측정하고 압력과 끓는점의 관계를 알아본다. 압력의 변화에 따른 물의 끓는점, 증발, 승화를 알기 위해서는 먼저 상변화에 대한 이해가 필요하다. 온도가 어느 정도 높은 상태에서는 분자가 서로 얽매이지 않고 자유롭게 움직인다. 이런 상태를 기체 상태라고 한다. 온도가 내려가면 분자가 천천히 움직이면서 분자와 분자 사이에 서로 끌어당기는 약한 힘이 작용한다. 이 힘에 의해 분자의 자유도 압력에따른 끓는점변화가 떨어져서 액체 상태가 된다. 그러나 어떤 분자들은 표면에서 외부 에너지에 의해 움직임이 활발해지면서 분자들을 서로 끌어당기는 힘을 끊고 다시 기체가 된다. 이 현상을 증발이라고 한다. 이 현상은 반대로도 일어나 기체가 응축되기도 한다. 실제로는 증발과 응축이 .. Engineering/물리학 2020. 10. 22.

• 

  물리화학개론 | 기체와 열역학 제0법칙 - Gases and the Zeroth Law of Thermodynamics TIP 1. 개요 2. 계, 주위, 상태 3, 열역학 제0법칙 4. 상태방정식 5. 편미분과 기체 법칙 6. 비이상 기체 7. 미분에 관한 추가 사항 8. 몇 가지 정의된 편미분 1 개요(Synopsis) 기본 정의(Definition)들 : 계(System), 주위(Surrounding), 상태(State) 계의 특성을 나타내는 거시변수(Macroscopic Variables), 변수들 사이의 수학 관계, 간단한 기체법칙(부정확하지만...), 복잡한 기체법칙(보다 정확하지만 ...), 실험으로 정한 인자들(Parameters)(물리적 의미가 있을 수도, 없을 수도 ...), 간단한 미적분 방법들 2 계(System), 주위(Surrounding), 상태(State) 계(System) : 관심의 대상 (.. Chemistry/물리화학 2019. 11. 29.