반응형 화학공학실험 | 2성분계의 기-액 평형 TIP 1. 대기압 하에서 물-프로판올 혼합용액의 2성분계 기-액 평형의 원리를 이해한다. 2. 끓는 온도와 액상의 프로판올 몰 분율의 관계(T-X diagram), 액상의 프로판올 몰 분율과 기상의 프로판올 몰분율과의 관계(X-Y diagram)를 도시하는 방법을 익힌다. 실험 배경 기-액 평형의 실험을 증류실험의 일종이다. 증류는 액체혼합물 중 각 성분의 증기압 차를 이용해서 각각의 성분으로 분리하는 조작이다. 석유공업을 시초로 해서 각종의 화학공업에서 널리 이용되고 있다. 일반적으로 용액을 비등시키면서 발생하는 증기의 조성은 원래 액의 조성과 다르게 되고, 이 조성의 차이를 이용해서 성분을 분리하고자 한다. 이번 실험에서 증류조작의 기본이 되는 2성분계의 분리를 대상으로 그 원리를 설명하고자 한다... Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2023. 3. 10. 일반화학실험 | 이산화탄소의 헨리 상수 측정 TIP 드라이아이스를 증류수에 녹여 1기압의 이산화탄소(CO2) 기체와 평형을 이룬 것으로 생각할 수 있는 탄산수를 만들고, 수산화나트륨(NaOH)용액을 이용한 산, 염기 적정을 통해 헨리상수를 구하는 것이다 헨리의 법칙 헨리의 법칙(Henry's Law)은 온도를 통제한 상황에서의 용매에 녹는 기체의 몰수와 질량은 그 기체의 압력, 즉 분압에 비례한다는 것이다. 헨리의 법칙은 물에 대한 용해도가 크지 않은 기체에 대해서 적용된다. 만약 SO2, H2S, NH3, HCl, HF와 같은 극성분자들에 헨리의 법칙을 적용한다면 그 오차가 커지게 된다. 이 법칙은 각 기체의 분압에 비례하는 것으로, 혼합기체에서도 해당기체의 분압만으로 고려하면 된다. 친숙한 예로서 탄산음료를 처음 개봉할 때 이산화탄소의 용해도가.. Chemistry/일반화학 2020. 7. 1. 유기화학실험 | Simple Distillation -단 증류(單蒸溜) TIP 1. 증류장치를 설치하면서 기구의 정확한 조작법을 익히고, 기화시 온도변화를 관찰하여 증류의 원리를 이해한다. 2. 두 액체의 혼합물 중에서 각 성분이 서로 불용상태에 있으면, 한 성분의 존재로 다른 성분의 증기압에 영향을 주지 않음을 이해한다. 3. 비점이 높은 유기화합물을 분리할 때, 열분해하기 쉬운 물질을 분해시키지 않고 혼합물로부터 쉽게 분리할 수 있음을 이해한다. 증류(Distillation) 1. 어떤 혼합 용액을 가열하여 그 일부를 증발시켜 발생한 증기를 다른 장소에서 회수하여 응축시키는 조작(단증류) 2. 끓는점 차이를 이용하여 액체혼합물을 분리하는 방법 3. 액체를 비등시켜 증발한 물질을 다시 냉각시킴으로써 다시 액체로 만드는 조작 4. 액체를 비등시켜 증기상태로 한 것을 냉각시킴.. Chemistry/유기화학 2020. 1. 6. 물리화학실험 | Steam Distillation TIP 1. 서로 혼합이 되지 않는 두가지 물질의 혼합물을 동시에 증류시키는 수증기 증류를 이해하고 이것을 이용하여 클로로벤젠의 분자량을 구할 수 있다. 2. 증기 증류에 의해 분리되는 서로 다른 물질의 분자량을 측정 증류(Distillation) 끓는점이 높은 물질 중에는 끓는점까지 가열하면 분해되기 쉽게된다. 이러한 경우 물과 혼합되지 않는 물질을 물과 같이 가열하거나 또는 수증기를 통하여 가열하면, 끓는점이 100℃보다 훨씬 높은 물질이라도 수증기와 같이 용이하게 기화하여 증류할 수 있다. 즉 증류를 통해 액체를 비등시켜 증기상태로 한 것을 냉각 시킴으로써 다시 액체 상태로 만드는 조직을 말한다. 끓는점이 다른 몇 가지의 성분으로 된 액체 혼합물을 증류하면 성분 물질의 분리가 가능하다. 이것은 액체.. Chemistry/물리화학 2019. 12. 29. 물리화학실험 | 분몰랄 부피측정 - NaCl -H2O 측정 TIP 1. 무게를 알고 있는 계의 분몰랄 부피를 결정하고 그 특성을 알아본다. 1) 용액의 이상성에 대한 개념을 배운다. 2) 분몰랄 부피를 측정하는 방법을 배운다. 3) 실험에 필요한 농도의 용액을 만드는 방법을 익힌다. 4) 실험 기기를 다루는 기본적인 방법을 익힌다. nA몰 성분 A와 nB몰 성분 B를 함유하고 있을때 2성분계 혼합물 용액의 크기 성질을 Y라 하면 그 분몰랄 부피는 다음과 같다. 분몰랄 양을 다음과 같이 정의하면 (1)식은 가 되고, (2)식을 적분하면 아래와 같다. 겉보기 몰랄 부피를 다음과 같이 정의 하면 여기서 V는 nA몰 성분 A와 nB몰 성분 B를 함유하고 있는 용액의 전체부피이고, VA는 주어진 온도와 압력에서 순수한 A(용매) 1몰의 부피이다. 식 (4)를 정리하면 가.. Chemistry/물리화학 2019. 11. 10. 일반화학실험 | 용해도 및 분별결정 TIP 1. 용해도와 분별결정의 개념을 이해한다 2. 용해도 차를 이용하여 하나의 용매에 녹아있는 두 가지 용질을 분리·정제 해본다 분별 결정(Fractional Crystallization) 1. 물질에 따라 특정용매에서 온도에 따른 용해도가 다름을 이용하여 물질을 분리하는 방법 2. 용해도의 차를 이용하여 혼합물로부터 순수한 물질을 분리하는 방법 3. 용해와 석출을 되풀이하여, 마지막으로 순도가 높은 결정을 얻는 방법 재결정(Recrystallization) 1. 온도에 따른 용해도 차이를 이용해 원하는 용질을 다시 결정화시키는 방법. 2. 불순물이 섞여 있는 결정을 정제할때 이용 3. 높은 온도에서 만든 포화용액을 냉각하면 용질이 순수한 결정으로 석출(침전)된다. 용해도 곡선에 의한 분별결정 1. .. Chemistry/일반화학 2019. 11. 4. 이전 1 다음 반응형