반응형 일반화학실험 | 열화학 반응 TIP 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 헤스의 법칙 화학변화가 진행되는 동안에 발생(or흡수)된 열량 즉 반응열은 반응전의 물질의 종류 및 상태와 반응 후의 물질의 종류 및 상태만 같으면 반응 경로에는 관계없이 항상 일정하며, 이것을 Hess의 법칙이라고 한다. 어떤 반응이 한 단계로 이루어지든지 아니면 여러 단계에 걸쳐 일어나든지 상관없이 엔탈피 변화량은 일정함. 단계에서의 반응열의 합은 전체 반응열과 같다. 실험 방법 1 실험1. △H1 의 측정 NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 1) 깨끗하게 씻어 말린 250㎖ 비커의 무게를 측정한 후 간이열량계(스티로폼)에 넣고 단열시킨다. 2) 이 비커에 0.25M 염산(HCl) 용액 100㎖를 .. Chemistry/일반화학 2023. 1. 12. 화공기초실험 | 염화칼슘의 용해열 TIP 간단하게 만든 열량계로 염화칼슘(CaCl2)의 용해열을 측정한다. 물의 열용량, 비커 열용량, 온도계 열용량, 염화칼슘 넣기 전후 온도 차이와 염화칼슘 몰수를 구하여 염화칼슘의 용해열을 측정한다. 실험 방법 1. Cm계산 1) 200㎖ 증류수를 비커에 넣은 후 5분간 유리막대로 저은 후 온도를 측정한다. 2) 1)에서 측정 된 온도보다 30℃ 높게 200㎖ 증류수를 끓인다. 3) 2)에서의 증류수를 스티로폼 안 비커에 부은 후 5분 뒤 온도를 측정한다.(열을 밖으로 쉽게 안 빼앗기기 위해 스티로폼을 두껍게 준비한다.) 2. 용해열 측정 1) 전자저울에 비커를 넣은 후 영점을 맞춘다. 2) 비커 안에 CaCl2 4g를 넣는다.( CaCl2 은 수분과 쉽게 반응하기 때문에 실험을 최대한 신속히 한다... Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2022. 8. 20. 일반물리학실험 | 물의 기화열과 융해열의 측정 TIP 열량계에 물을 넣고 일정량의 수증기 혹은 얼음을 추가한 다음 온도변화를 측정해서 물의 기화열 및 융해열을 측정한다. 물질의 상태 변화는 두 가지의 큰 특성을 가지고 있는데, 첫째가 특정 온도에서의 급작스런 상태변화이고, 둘째는 상태변화 시에는 순물질의 경우 온도 변화가 없다는 점이다. 물의 경우 융해열은 80㎉/kg이고, 기화열은 540㎉/g이다. 이러한 상태의 변화에 필요한 에너지를 숨은열(잠열)이라고 한다. 실험 방법 1. 물의 기화열 측정 1) 열량계가 빈 상태에서 뚜껑과 온도계를 설치한 후 전체의 질량을 측정한다. 2) 열량계가 반 쯤 차도록 찬물을 넣고 물과 온도계의 전체의 질량을 측정하여 넣은 물의 질량 mw를 구한다. 그런 다음 온도계를 보면서 열평형이 되기를 기다린 후에 온도를 잰다.. Engineering/물리학 2022. 8. 10. 일반화학실험 | 열계량 TIP 1. 화학반응이 진행되는 동안 일반적으로 열의 흡수 또는 방출이 수반된다. 그 열을 반응엔탈피라하며, 일정 반응조건에서 어떤 반응에 수반된 반응열을 항상 일정하다. 이와 같은 화학반응에 관련된 열의 흐름은 열량계라는 실험장비를 사용하여 측정할 수 있다. 본 실험에서는 간단한 열량계를 사용하여 산=염기반응의 중화열을 측정한다. 2. 열역학 법칙에 대해 알아보자. 3. 열량계의 조건을 알아보자. 4. 두 물체가 열평형에 도달했을 때, 각각의 물체의 열의 증감을 열평형 식을 이용해 구하고 열량계의 열용량도 구해보자. 열역학 법칙 0법칙 : A, B, C의 세 물체 사이에서 A와 B가 열적평형에 있고 B와 C가 열적 평형에 있으면 A와 C는 열적으로 평행하다.(열-에너지 평형의 법칙) 1법칙 : 발열량은.. Chemistry/일반화학 2021. 8. 2. 일반물리학실험 | 전기 에너지의 의한 열의 일당량 측정 TIP 1. 전류의 열작용으로 발생된 열량을 측정하여 열의 일당량을 측정한다. 2. 전기 에너지에 의해 발생된 열 에너지를 측정하여 열의 일당량을 구한다. 열의 일당량 열은 역학적 일로 역학적 일은 열로 서로 전환 될 수 있다. 열과 일의 비례관계를 열의 일당량이라고 한다. 물에 고무풍선을 띄우고 물의 온도를 서서히 높이면, 고무풍선은 서서히 부푼다. 이렇게 열은 고무풍선을 부풀리는 일을 할 수가 있다. 이러한 열과 역학적인 일 사이의 관계를 열의 일당량이라고 한다. 열은 그 열을 담고 있는 물질의 종류에 따라 열량으로 나타 낼 수가 있으며 칼로리(㎈)로 표시한다. 또한 역학적인 일은 줄(J)로 표시한다. 1㎈가 4.2J의 역학적 일을 할 수 있다는 것을 알았다. 실험 방법 실험은 열량계의 몰당량 측정과.. Engineering/물리학 2021. 4. 7. 일반화학실험 | 금속(알루미늄)의 비열 TIP 열량계를 이용하여 알루미늄의 비열을 측정하여 보는 일반화학실험입니다. 비열에 대한 이해를 쉽게 하면 다양한 다른 금속에도 똑같이 적용 가능합니다. 비열은 1g의 물질을 1℃ 올리는데 필요한 열의 양이다. 1칼로리(cal)는 정확히 1g의 물을 15℃에서 1℃ 올리는데 필요한 열의 양이라고 정의 된다. 따라서 물의 비열은 1.00cal/g℃이다. 1cal는 4.184J(줄)과 같으므로 물의 비열은 4.184J/g℃ 라고 말할 수도 있다(1.0cal/g℃ = 4.184J/g℃). 물의 비열은 대부분의 물질의 비열과 비교해 볼 때 높다. 본 실험에서는 열량계를 이용하여 금속(알루미늄)의 비열을 구할 수 있다. 알루미늄을 가열한 후 실온의 물에 담그면 알루미늄의 온도는 내려가고 물의 온도는 올라가서 잠시.. Chemistry/일반화학 2020. 9. 1. 일반화학실험 | 이산화탄소의 승화열 측정 TIP 1. 스티로폼 열량계를 이용해, 드라이아이스의 승화열을 측정한다. 2. 드라이아이스(고체 이산화탄소)의 승화열츨 측정하여 열에너지, 승화, 엔탈피 등의 개념에 대해 이해한다. 열역학 제 1법칙 물리학의 가장 기본적인 법칙의 하나는, 어떠한 물리적 변화에서도 그것과 관계되는 물체가 지닌 에너지의 합은 불변이라는 에너지 보존법칙이다. 열역학 제 1법칙은 이 에너지 보존법칙에 해당되는데, 특히 열이 에너지변화의 한 형태라는 것을 명시하여 다음과 같이 서술한다. “물체를 어떤 정해진 상태에서 다른 정해진 상태로 옮기기 위해 외계서 물체에 주어야 하는 열량과 일의 합은 어떠한 방법에 의해서도 일정하다." 즉, 상태 a에서 b로의 변화에 필요한 전체 에너지는 최초의 상태a, 최후의 상태b만으로 정해지며, 그.. Chemistry/일반화학 2020. 8. 3. 일반화학실험 | 금속(알루미늄)의 비열 TIP 1. 비열과 열용량의 정의를 알고 주어진 자료로 실험 설계를 직접 한 후 실험을 통해 열용량과 비열을 계산해 본다. 그 값을 실제 값과 비교하여 오차의 크기와 오차의 원인도 생각해 본다. 2. 물질의 비열에 대하여 알아보고, 열량계를 이용하여 금속의 비열을 구한다. 비열(比熱, Specific Heat) 단위질량을 가진 물체의 열용량으로 1g인 물체의 온도를 1℃ 높이는 데 필요한 열량이다. 일반적으로 온도에 따라 변화하나 기체에서는 부피와 압력에 따라 변화하기도 한다. 공업 방면에서는 1kg 물체의 열용량을 말할 때도 있다. 열량 단위를 cal로 나타낼 때 물의 비열은 1이 된다. 그리고 이 값은 수소 등 일부를 제외하면 예외 없이 크며, 물이 많은 물질 중에서 온도변화가 잘 일어나지 않는 물질.. Chemistry/일반화학 2020. 7. 30. 폐기물처리실험 | 폐기물의 발열량 측정 TIP 1. 쓰레기 자체가 가진 발열량의 측정 원리를 알 수 있다. 2. Bomb 열량계를 이용하여 발열량을 측정할 수 있다. 3. 수당량에 대해 알고 표준물질을 사용하여 측정할 수 있다. 발열량 측정 열량계는 발열량을 측정하는 장치로서 칼로리미터(㎈orimeter)라고도 하며, Bomb식이 가장 일반적으로 사용된다. Bomb식 열량계(AC-350) automatic ㎈orimeter CA-3에 의한 발열량 분석이다. 액체 또는 고체의 연소열을 측정하는 열량계의 일종. 일반적으로 사용되는 장치는 프랑스의 P.E.M. 베르틀로가 고안한 것으로, 강(鋼)으로 만든 튼튼한 용기 속에 일정량의 시료와 약 30atm의 산소를 주입하여 용기 입구를 닫고 이것을 열량계의 물 속에 담근 뒤 시료를 전기적 점화로 연소시.. Engineering/환경 | 토양 | 폐기물처리 공학 2020. 3. 31. 일반화학개론 | 열역학 에너지 TIP 1. 에너지 2. 에너지의 종류와 에너지 보존 3. 열에너지, 열 및 온도 4. 팽창의 일 5. 에너지와 엔탈피 6. 열량 측정 7. 열량계 8. 헤스 (Hess)의 법칙 9. 표준생성엔탈피 10. 엔트로피 11. 자유에너지 1. 에너지 에너지(energy)는 일할 수 있는 능력 혹은 열을 공급할 수 있는 능력으로 정의되며, 일은 어떤 물체가 어느 거리 만큼 이동될 때 전달된 에너지를 말한다. 에너지 = 일 + 열 에너지는 크게 운동에너지와 위치에너지로 분류된다. 운동에너지 (EK)는 물체의 운동에 관련된 에너지이다. 질량이 m이고 속도가 v로 움직이는 어떤 물체의 운동에너지는 위치에너지 (EP)는 저장된 에너지로 물체의 위치 혹은 화합물의 경우 화학물질의 조성에 따라 달리 저장되어 있는 에너지이.. Chemistry/일반화학 2019. 10. 24. 물리화학실험 | 중화열 측정 - 열량계 법 TIP 강염기인 NaOH 0.1㏖을 여러 가지 산(강산,약산)으로 중화시킬 때 발생되는 중화열을 측정한다. 반응열에 대한 이해와 열량 측정의 개념을 알수 있다. 중화열 1) 산과 염기의 중화반응시 발생 2) 중화반응이 일어날 때의 엔탈피 변화량(ΔH) 3) 반응하는 H+과 OH-의 수가 많을 수록 많은 열을 방출 4) 산과 염기의 강약, 농도, 해리과정에 소요되는 에너지가 달라 약간 다르다 5) H+(aq) + OH-(aq) → H2O(ℓ) + 열(중화열) 6) 크기 : 중화반응에 참여하는 분자의 수에 비례 7) 측정 : 반응한 용액의 비열 × 부피 × 밀도 × ΔT 8) Q(반응열) = m×c×T(m=용액의 질량, c=1g이 1℃ 올라가는데 필요한 열의 양, T=용액의 온도변화) 열용량(Heat Cap.. Chemistry/물리화학 2019. 10. 7. 이전 1 다음 반응형