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  물리화학실험 | 용해열 - 열량계법 TIP 본 실험은 간단하게 만든 열량계법으로 여러 가지 염들의 용해열을 재는데 있다. 용해열 참고교재들을 공부하면 알 수 있듯이 용해열에는 적분용해열과 미분용해열의 두 종류가 있다. 적분용해열은 용질 1몰이 용매에 녹아 특정한 농도의 용액이 될 때에 흡수 또는 방출되는 열로서 정의된다. 예를 들면, 용질 1몰을 물 200몰에 녹이면 0.5몰 퍼센트의 용액이 된다. 이 때의 열변화량이 적분용해열이다. 또 용질 1몰을 물 400몰에 녹이면 0.25몰 퍼센트의 용액이 되고 이때의 열변화량도 적분용해열이다. 물론 그 값은 물 200몰에 녹였을 때 하고는 다르다. 또한 반면에 다량의 0.5몰 퍼센트 용액에 용질 1몰을 넣어 농도변화가 거의 일어나지 않도록 만들 수 있는데 이 때 일어나는 열변화량이 미분용해열이다... Chemistry/물리화학 2020. 9. 1.

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  물리화학실험 | 중화열 측정 - 열량계 법 TIP 강염기인 NaOH 0.1mol을 여러 가지 산(강산,약산)으로 중화시킬 때 발생되는 중화열을 측정 반응열에 대한 이해와 열량 측정의 개념을 알수 있다. 중화반응 1) 산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성 2) 알짜 이온 반응식 H+(aq) + OH-(aq) → H2O(ℓ) + 열 0.5N NaOH50㎖ + 0.5N HCl 50㎖ = ΔH1↑ 0.5N Ca(OH)2 50㎖ + 0.5N H2SO4 50㎖ = ΔH2↑ ΔH1↑= ΔH2↑ 약전해질(ΔH) Chemistry/물리화학 2019. 10. 10.

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  물리화학실험 | 중화열 측정 - 열량계 법 TIP 강염기인 NaOH 0.1㏖을 여러 가지 산(강산,약산)으로 중화시킬 때 발생되는 중화열을 측정한다. 반응열에 대한 이해와 열량 측정의 개념을 알수 있다. 중화열 1) 산과 염기의 중화반응시 발생 2) 중화반응이 일어날 때의 엔탈피 변화량(ΔH) 3) 반응하는 H+과 OH-의 수가 많을 수록 많은 열을 방출 4) 산과 염기의 강약, 농도, 해리과정에 소요되는 에너지가 달라 약간 다르다 5) H+(aq) + OH-(aq) → H2O(ℓ) + 열(중화열) 6) 크기 : 중화반응에 참여하는 분자의 수에 비례 7) 측정 : 반응한 용액의 비열 × 부피 × 밀도 × ΔT 8) Q(반응열) = m×c×T(m=용액의 질량, c=1g이 1℃ 올라가는데 필요한 열의 양, T=용액의 온도변화) 열용량(Heat Cap.. Chemistry/물리화학 2019. 10. 7.