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  일반화학실험 | 비누-지방산의 염 TIP 비누를 만들고 비누의 작용 원리와 특성을 이해한다. 지방 지방이란 포화지방산을 포함하고 있는 트라이글리세라이드로 상온에서 고체 상태로 있는 것을 말한다. 트라이글리세라이드는 글리세롤과 지방산이 에스터화 반응에 의해 축합된 것이다. 트라이글리세라이드에는 세 개의 지방산이 붙어 있다. 세 개 모두 같을 수도 있고 모두 다른 경우도 있는 등 다양한 트라이글리세라이드가 있다. 즉, 글리세롤의 R-OH결합의 OH와 지방산의 OH가 에스터화 반응에 의해 탈수 축합이 되며 결합된다. 이렇게 저장된 지방산은 생체 내의 에너지원으로 작용하고 세포막을 구성하는 인지질의 중요한 구성성분이 되기도 한다. 일반적으로 지방조직에 트리글리세라이드로 저장되었던 지방산은 필요에 따라 지방산분해효소에 의해 글리세롤과 분리된 유리.. Chemistry/일반화학 2023. 1. 27.

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  일반화학실험 | 수화물에 포함된 결정수의 질량 퍼센트 구하기 - Percent Water in a Hydrated salt 물 분자가 이온에 약하게 결합되어 있는 염은 열에 의해 물이 제거되어 무수염이 된다. 대기중으로 물 분자들을 자발적으로 내보내려고 하는 염은 풍화성이 있다고 하고, 물을 흡수하려고 하는 염은 조해성이 있다고 한다. 실험의 목적은 크게 두 가지로, 첫 번째는 수화물에 포함된 결정수의 질량 퍼센트를 측정하는 것이고 두 번째는 화학 실험에 사용되는 기구들을 사용법을 익히는 것이다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 도가니와 뚜껑을 물로 헹군 다음 킴테크로 닦고 실험 준비를 한다. 2) Clay triangle을 삼발이 위에 올리고 그 위에 뚜껑을 덮은 도가니를 올려 놓은 다음 5분 동안 가열한다. 도가니와 뚜껑을 충분히 식힌 다음 무게를 잰다. 3) 염수화물 2g을 도가니에 넣은 다음 뚜껑을 닫고 다시 무게를 .. Chemistry/일반화학 2022. 7. 13.

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  일반화학실험 | 염의 가수분해 TIP 각 시약의 pH를 알아보고, 가수분해 반응식을 알아본다. 가수분해 물에 의한 분해반응. 아세트산나트륨과 같은 염(鹽)의 가수분해, 아세트산에틸과 같은 에스테르의 가수분해, 녹말과 단백질의 가수분해 등 화학반응에는 가수분해의 예가 많다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 미지의 시약을 적정량을 비커에 담는다. 2) 미지의 시약을 담은 비커에 증류수를 적정량을 넣어준다 3) 충분히 섞이도록 흔들어준다. 4) 그 용액 pH paper 를 담근 후 pH를 측정한다. [일반화학실험]염의 가수분해 레포트 1.1. 염(salt) 염기의 금속(염기의 양이온) + 산의 산기 (산의 음이온), 중화 반응시 물 이외에 생성되는 물질 1.1.1. 이외의 양이온과 혹은 이외의 음이온을 포함하고 있는 이온성 고체 1.1.2.. Chemistry/일반화학 2021. 4. 14.

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  물리화학실험 | 용해열 - 열량계법 TIP 본 실험은 간단하게 만든 열량계법으로 여러 가지 염들의 용해열을 재는데 있다. 용해열 참고교재들을 공부하면 알 수 있듯이 용해열에는 적분용해열과 미분용해열의 두 종류가 있다. 적분용해열은 용질 1몰이 용매에 녹아 특정한 농도의 용액이 될 때에 흡수 또는 방출되는 열로서 정의된다. 예를 들면, 용질 1몰을 물 200몰에 녹이면 0.5몰 퍼센트의 용액이 된다. 이 때의 열변화량이 적분용해열이다. 또 용질 1몰을 물 400몰에 녹이면 0.25몰 퍼센트의 용액이 되고 이때의 열변화량도 적분용해열이다. 물론 그 값은 물 200몰에 녹였을 때 하고는 다르다. 또한 반면에 다량의 0.5몰 퍼센트 용액에 용질 1몰을 넣어 농도변화가 거의 일어나지 않도록 만들 수 있는데 이 때 일어나는 열변화량이 미분용해열이다... Chemistry/물리화학 2020. 9. 1.

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  일반화학실험 | 인산의 적정과 완충용액 TIP 1. 인산의 적정을 통해서 다 양성자 산의 적정곡선을 익히고 완충용액의 원리와 중요성을 배운다. 2. 농도를 정확히 아는 표준용액을 (산 or 염기) 만들어 시료 용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피로부터 시료 용액의 농도를 알아내는 적정법의 원리와 실제적 실험법을 익힌다. 산과 염기 일반적으로 산이란, 수용액 중에서 해리하여 수소이온을 생성하고 염기와 중화하여 염을 만드는 물질이고 염기란, 수산이온 OH를 생성하고 산을 중화시켜 염을 만드는 물질이다. 산, 질산, 황산, 인산 등은 일반적인 산들이다. 이 물질 중에 H+이온은 대응하는 음이온과 함께 형성된다. 예를 들어 HCl은 물에 용해되어 H+이온과 Cl-이온을 형성한다. 염화나트륨, 수산화칼륨, 수산화바륨 등은 염기의 예들이다. 이들 .. Chemistry/일반화학 2020. 7. 26.

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  무기화학실험 | 복염 ammonium nickel(Ⅱ) sulfate와 ammonium cobalt (Ⅱ) sulfate의 합성 TIP 1. 복염의 개념 및 상 도표를 이해하고 복염을 합성해 본다. 2. 분석법으로 복염 화합물에 들어있는 금속 함량을 알아본다. 염 (Salt) 염이란 양이온(cation) 과 음이온(anion)이 정전기적 상호작용의 결합력에 의해 생성된 화합물을 말한다. 염의 종류는 크게 단염, 복염, 착염으로 나눠진다. 1. 단염 (Simple salt) 활성이 큰 금속원소와 활성이 큰 비금속 사이에서 생성되는 염이다. 양이온과 음이온이 생성되기 위한 이온화 에너지가 비교적 유리한 경우에 이온 결합한 단순염이 생성되고 1족, 2족, 3족 일부 원소 및 전이금속의 낮은 산화상태의 양이온과 활성이 큰 16, 17족의 음이온 원소의 사이에서 단염이 발생한다. 2. 착염 (Complex salt) 착이온(중심 금속 이온.. Chemistry/무기화학 2020. 6. 4.

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  일반화학실험 | 염의 용해도 TIP 온도에 따른 염의 용해도의 변화를 알아보고 용해도 곡선을 그려본다. 소금물과 같이 소금과 물이 균일하게 분포되어 섞인 혼합물을 용액이라고 하며, 물과 같이 녹이는 물질을 용매, 소금과 같이 녹는 물질을 용질이라고 한다. 특별히 용매가 물인 경우를 수용액이라고 한다. 염이란 이온결합 화합물을 일컬으며 염의 용해도는 어떤 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 염(용질)의 최대 질량을 말하며 온도에 따라서 다른 값을 갖는다. 녹을 수 있는 최대량의 용질이 녹아있는 용액을 포화용액이라고 한다. 일반적으로 고체의 용해도는 온도가 높을수록 커지며 용해도와 온도와의 관계를 그래프로 나타낸 것을 용해도 곡선이라고 한다. 고체의 용해도를 구하기 위해서는 용매 100g당 녹는 용질의 최대량을 측정하여야하며 두 가.. Chemistry/일반화학 2019. 9. 30.