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  물리화학실험 | 전기전도도 측정 TIP 전기 전도도는 물질 내에서 전류가 잘 흐르는 정도를 나타내는 양을 말한다. 전기저항의 역수로서, 단위는 S/m(지멘스미터)이다. 일반적으로 전기전도도는 전하를 운반하는 입자의 수, 그 하전량과 이동도의 곱에 비례한다. 이것들의 양은 전기적 조건·온도·압력·빛 등의 외적 조건에 의해서 변하고, 물질의 구조에 크게 좌우된다. 이것의 이론이 되는 전기 화학에 대해서 자세히 알아보고 전기전도도를 측정하여보자. 전기전도도[electric conductivity,전기전도율] 고유전기저항의 역수로서, 도전율이라고도 한다. 단위는 Ω/m(모매미터) 또는 Ω/㎝(모매센티미터) 또는 S/m(지멘스매미터)이다. 단, 전선 등 도선의 전기전도율은 보통 국제적으로 정해진 표준연동의 전기전도율과의 비를 백분율로 나타내므로.. Chemistry/물리화학 2023. 2. 14.

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  화공기초실험 | 전기전도도 TIP  오스트발트의 묽힘률 (Ostwald’s dilution law)을 이용하여 전기전도도 측정으로부터 25℃에서의 약 전해질인 초산 (CH3CO2H, HOAc)의 이온화 상수 K와 Λ0를 구한다.   실험 요약본 실험에서는 일정 온도에서 약 전해질인 초산 용액을 0.1N부터 2배, 4배, 8배, 10배 묽힌 용액까지 전기 전도도를 측정할 것이다. 전해질 이온이 많을수록 전기전도도는 높아지므로 초산 용액을 희석할수록 전기전도도는 낮게 측정될 것이다. 또한 약전해질인 초산은 온도가 올라가면 이온의 속도가 증가하고 용매의 점성도가 감소하여 이온 간의 정전기적 작용이 줄고, 또 이온화가 증가하기 때문에 온도를 일정하게 조절하는 것이 중요할 것이다.  실험 방법1. 실험 과정1) 진한 초산을 묽혀 0.1 N.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2023. 2. 14.

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  일반물리학실험 | Hall Effect TIP 홀 효과를 이해하고, Ge로 도핑된 반도체에서 홀 효과에 의한 전기전도도를 조사해 본다. 반도체 도핑 반도체에 불순물을 첨가하는 것이며 이는 반도체의 특성 변화를 일으키므로, 불순물을에 따라 필요한 특성을 얻어낼수 있다. 이를테면 어떠한 불순물은 반도체로 하여금 전도율을 유의미한 값으로 증가시키기도 한다. 1. 비고유 반도체, 고유 반도체 고유 반도체는 도핑된 불순물이 반도체의 전기적 성질에 영향을 미치지 않을만큼 적게 들어 있는 순수한 반도체이다. 이러한 경우 운반자는 열이나 빛에 의해 들떠서 생긴 전자와 양공 뿐이다. 고유 반도체에 열이나 빛이 가해지면, 전자로 가득 차 있던 원자가띠에서 전자가 튀어나와서 전도띠로 이동하는 것이기 때문에, 양공과 전자의 수가 같다. 운반자의 농도는 온도에 변화.. Engineering/물리학 2022. 9. 28.

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  일반화학실험 | 화학 전지 TIP 1. 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동반응을 이용하여 전기에너지를 얻는 전지 의 원리를 알아보고 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다. 2. 산화-환원 반응에 동반하는 전자의 흐름을 이용하여 만들어진 전자의 기본원리를 이해 하 고 전자의 전위차와 산화-환원력에 대해 알아본다. 전자를 이해하는 것은 화학을 이해하는 것이라고 해도 과언이 아니다. 전자는 원자들이 화학 결합을 통해서 분자를 만드는데 직접적으로 관여한다. 또한 화학의 중심에 자리잡고 있는 산/염기와 산화/환원은 전자를 통해 떼어놓을 수 없는 밀접한 관계를 지니고 있다. 생각해보면 전자는 참으로 신비스러운 입자이다. 질량은 양성자의 1840분의 1 밖에 안되면서도 전하의 절대값은 양성자와 같다. 딱히 어디 있다고 말.. Chemistry/일반화학 2021. 7. 4.

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  화학공학실험 | 액체 확산계수 측정 TIP 1. 용질과 용매가 조합시킨 경우 액상 내 확산계수는 온도에 따라 변화하고 기상내 확산계수와는 달리 용질의 농도에 의해 변화한다. 2. 따라서 액체 확산계수를 이용하여 액체와 액체간의 확산을 관찰하고 이에 대한 액체 확산계수를 측정하고 계산해 본다. 몰수에 따른 NaCl의 전도도(conductivity)를 이용하여 액체의 확산속도 계수를 구한다. 물리, 화학 공정은 공정과 관련된 물질의 성질에 의존한다. 공정 공학은 벌크 상태의 물질의 변형 및 분포와 연관된다. 따라서 물질을 변화시키기 위해서 공장을 설계하고 가동하기 위해서는 물질들의 물리적, 화학적 성질들을 고려해야 한다. 가장 편리한 매체는 유체이므로 대부분의 공장은 기체나 액체 상태의 물질들로 가동된다. 이 같은 상황에서 고려해야 될 유체의.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2020. 10. 7.

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  물리화학실험 | 에스테르의 알칼리 가수분해 TIP 에스테르의 알칼리 가수분해 반응의 반응 속도론 연구, 반응 속도 상수 결정해보는 실험레포트입니다 에스테르의 가수분해 수용액 중에서 에스테르의 가수분해 반응은 다음과 같이 나타낼 수 있다. 에스테르 + OH-↔ 알코올 + 음이온 식초산에틸의 가수분해의 경우에는 이 반응은 다음과 같다. 주어진 온도에서 식초산 이온의 이온전도도가 수산이온의 이온전도도 보다 작기 때문에 이 반응이 진행됨에 따라 용액의 이온 전도도가 감소 또는 용액 저항이 증가하게 된다. 반응이 진행하는 동안에 일어나는 이 저항변화를 적당한 부속품이 달린 Wheatstone 브릿지로 잴 수 있다. 실험 방법 반응물 중의 알칼리 이온 농도를 초산에틸에 비해 크게 취하면 이론에서 밝힌 식을 적용할 수 있고, 따라서 알칼리 이온 농도의 시간적.. Chemistry/물리화학 2020. 9. 5.

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  신소재공학실험 | 구리 분말 압축성형 - 비등압 성형 TIP 구리 분말을 압축성형(비등압 성형)을 통해 성형하고 가압하는 압력의 세기에 따른 특징을 관찰한다. 구리를 얻을 수 있는 다양한 방법(ex. 정제법, 연소열을 이용 등) 구리를 광석에서 얻을 때 제일 먼저 하는 일은 광석을 분쇄기 안에서 잘게 부수고 필요없는 암석을 없애는 부유선광이다, 거르기는 부유선광 과정에서 스이는 화학약품과 반응하지 않고 남아 있는 광석에서 구리를 분리해내는 과정이다. 거르기를 해서 얻은 구리를 용광로에 넣고 구리에 남아 있는 불순물을 없애는 제련을 한다, 이 과정을 거치 는구리의 순도는 99.9%이다.순도 99.9% 이상인 구리를 얻으려면 전기정력의 방법을 이용한다. 우선 제련해 얻은 불순물이 들어 있는 거친 구리를 넓이가 90센치미티이고, 두깨가 8센치미터인 덩어리로 만든.. Engineering/신소재 공학 2020. 4. 7.

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  물리화학실험 | 수용액의 전기전도도 측정 - NaCl과 CH3COOH TIP 1. 강전해질과 약전해질을 넓은 범위의 농도에서 전기 전도도를 측정하여 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 알아본다. 2. 강전해질과 약전해질인 염화나트륨과 식초산 용액의 전도도를 상당히 넓은 농도 범위에서 측정하여본다. 3. 식초산의 이온화도와 이온화 상수를 실험자료로부터 각 농도마다 계산한다. 4. 약간 녹는 염의 용해도를 전도도 측정으로 결정한다. Electrolytes 용매에 녹았을 때 이온으로 해리하여 용액이나 용융상태로 전기를 통과시키는 물질을 전해질이라고 한다. 전해질은 약전해질과 강전해질, 양성전해질, 무기 및 유기전해질, 고분자 전해질 등으로 분류된다. 이온은 정(+) 또는 부(－)의 전하를 가진 이온간에 작용하는 Coulomb의 정전기력 포텐셜은 입자간 거리 r에 역비례하기 때문에.. Chemistry/물리화학 2020. 3. 10.

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  환경화학실험 | pH와 EC 및 기본항목 측정 TIP 다양한 기구를 사용하여 pH와 EC 및 개념과 측정방법을 알아본다. ORP Oxidation-Reduction potential의 약자로 이온의 전자간의 산화력, 환원력을 수치로 나타낸 값이다. 정(+)의 값이 클 때에는 산화력이 강하고, 부(-)의 값이 클 때에는 환원력이 강하다. 백금 전극과 같은 반응을 만들지 않는 전극을 넣을 때, 전극과 용액과의 사이에서 생기는 전위의 차가 그 용액의 산화환원 전위를 나타낸다. 도금의 배수처리와 같이 산화환원 반응이 진행되고 있는 용액에서, ORP를 측정함으로써 반응의 진행상황을 알고 ORP가 소정의 값이 되면 반응이 완료된 것을 알 수 있다. 배수처리의 자동 제어에 이용되고 있다. 백금과 같은 반응을 일으키지 않는 전극과 기준(조합, 기교) 전극(포화감홍.. Engineering/환경 | 토양 | 폐기물처리 공학 2019. 12. 20.

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  고분자화학실험 | 고분자 반응과 개질 TIP 고분자 반응(개질)을 통하여 새로운 구조를 가지는 고분자를 생성하는 반응을 이해한다. 고분자 개질 1) 특수한 작용기와 반응할 수 있는 작용기를 표면에 만들기 위함이다. 2) 표면에 가교결합을 도입한다. 3) 친수성이나 소수성을 증가시키기 위함이다. 4) 표면의 전기전도도 증가시키기 위함이다. 5) 약한 부위 층이나 불순물 제거한다. 6) 표면의 결정화도 증가시키거나 감소시켜 표면 형태를 수정한다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) MeOH(50㎖)와 NaOH를 flask에 넣어주고 Stirring해준다. 2) PVAc(2g)를 넣어주고 60℃에서 30분 반응시킨다. 3) 뜨거운 증류수에 반응시킨 PVA를 넣어주어 고분자가 용해되는지 확인한다. 4) 반응시킨 고분자를 하루 동안 건조시킨다. 5) I.. Engineering/고분자공학 2019. 11. 29.

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  물리화학실험 | 전기전도도 TIP 1. 본 실험의 주요 목적은 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 공부하는 데 있다. 2. 강전해질과 약전해질인 염화나트륨과 식초산 용액의 전도도를 상당히 넓은 농도 범위에서 측정한다. 식초산의 이온화도와 이온화 상수를 실험자료로부터 각 농도마다 계산한다. 3. 약간 녹는 염의 용해도를 전도도 측정으로 결정한다. 전해질(electrolytes) 1) 이온결합 화합물이 녹은 액체 또는 이온을 포함하고 있는 용액 어떤 물질의 수용액이 전류를 전도하는 것 2) 이온(전해질)이 녹아 있는 수용액은 전기에 대한 도체가 된다. 3) 강전해질 : 수용액에서 완전히 이온화하는 물질을 이룬다.(센산, 센염기) 4) 약전해질 : 수용액에서 부분적으로 이온화하는 물질이 약전해질이다.(약산, 극성공유결합 화합물) 전기 전.. Chemistry/물리화학 2019. 11. 14.