• 

  일반화학실험 | 중탄산나트륨 화합물의 조성백분율 결정 TIP  생성물인(H2O + CO2)의 질량으로 초기 반응물인 NaHCO3의 질량 계산하고 최종적으로 NaHCO3의 함량 구하기   실험 방법1. 실험 과정 1) 도가니를 깨끗하게 씻은 후 오븐을 사용하여 완전히 건조시킨다. 2) 빈 도가니의 무게를 0.01g까지 정확하게 측정한다 3) NaHCO3와 NaCl 혼합물 시료 약 3g(0.01g까지 정확하게)을 측정한다.4) spatula를 이용하여 모든 시료를 골고루 혼합한다. 5) 도가니를 서서히 가열하면 시료가 녹으면서 이산화탄소가 발생되도록 한다. 6) 더 이상 이산화탄소발생이 없는 것을 확인하고 5분간 더 가열한 후 무게를 측정한다.(무게 측정 시 반드시 desiccator 속에서 시료를 실온으로 식힌 후 무게를 측정할 것) 7) 무게 변화가 없을 .. Chemistry/일반화학 2024. 5. 9.

• 

  일반화학실험 | 물질의 혼합 TIP 1. 서로 다른 두 액체를 섞었을 때 혼합물의 부피는 두 액체의 부피의 합과 같은지 판단하고, 다르다면 그 이유를 알아낸다. 2. 두 액체를 혼합하여 혼합물을 만들 때 분자 간 힘이 일어난다 3. 물질의 기본 특성인 밀도를 이해할 수 있다. 분자간의 힘을 이해하고 두 물질이 만났을 때 발생하는 분자간의 힘 그리고 이 과정에서 증가하거나 감소하는 요소를 파악하고 이유를 분석한다. 부피의 합과 혼합 용액의 부피의 오차의 원인을 찾고 실제로 결과가 오차가 있는지를 실험을 통해 증명한다. 실험 방법 실험 1 : 염화 소듐 수용액의 밀도 측정 1) 잘 건조된 100㎖ 눈금 실린더의 질량을 측정한다(실험 1에서 검정한 눈금 실린더를 사용한다). 2) 10g 정도의 NaCl을 눈금 실린더에 넣고 전체 질량을 .. Chemistry/일반화학 2022. 4. 17.

• 

  일반화학실험 | 조성 백분율 TIP 1. 염소산칼륨 화합물의 열분해 반응에 사용되는 이산화망간(MnO4)의 촉매로서의 역할을 알아본다. 2. 염소산칼륨 혼합물의 분해반응에 의해 날아간 산소의 그램수와 몰수 및 염소산칼륨의 몰수와 그램수를 구할 수 있다. 조성백분율 질량에 의한 조성백분율은 화합물에 포함되어 있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량을 화합물의 몰 질량으로 나눈 뒤 100을 곱하여 백분율로 구한다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 시험관의 무게를 칭량하여 기록한다. (0.01g 정확도까지) 2) 시료의 무게를 칭량하여 기록한다. (2g, 0.01g정확도까지) 3) 시료를 시험관에 넣은 후, 클램프에 물리고, .. Chemistry/일반화학 2022. 3. 10.

• 

  일반화학실험 | 염소산칼륨 화합물의 조성 백분율 결정 TIP 1. 혼합물을 분해하여 날아간 산소의 질량을 알아내어 날아간 산소의 몰수를 알고, 결과로 분해된 KClO3의 몰수를 구하는 실험이다. 2. KClO3의 몰수와 질량 그리고 처음 가열하기 전의 KClO3의 질량 비율을 알아볼 수 있는 실험이다. 조성백분율 질량에 의한 조성백분율은 화합물에 포함되어 있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량을 화합물의 몰 질량으로 나눈 뒤 100을 곱하여 백분율로 구한다. 실험 방법 1 실험 과정 1) KClO3와 NaCl 혼합물 시료 3g을 측정한다. 2) 깨끗하게 씻어서 말린 도가니의 무게를 0.01g의 정확도까지 측정한다 3) 도가니에 혼합물 시료를 넓.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 9.