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  화학 이론 | 산화와 환원 산화와 환원 산화-환원반응(oxidation-reduction reaction ; redox reaction)은 많은 화학반응 중에서 가장 중요한 반응의 하나이다. 실제로 에너지를 얻기 위해서 이루어지는 모든 화학반응은 산화-환원 반응이다. 연료의 연소, 전지에 의한 전기의 발생, 전기분해반응 그리고 음식물의 대사 등은 산화-환원 반응이며, 그밖에 광석에서 금속을 얻는 것도 산화-환원 반응을 이용한 것이다. 아연 금속조각을 구리(Ⅱ) 이온이 함유된 푸른색 용액에 넣었을 때, 아연은 점차로 녹고 구리가 침전되면서 구리(Ⅱ) 이온의 용액은 푸른색을 잃게 된다. 이 반응에서 한 금속이 생성되는 동안에 다른 금속이 소모되기 때문에 산화와 환원이 동시에 일어나고 있음을 알 수 있다. 실제로 산화에는 반드시 환원이.. Chemistry/생활 속 화학 2019. 8. 24.

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  화학 이론 | 주기율 표 족과 주기 주기율표에서 같은 행(가로줄)에 있는 모든 원소들은 같은 주기(period)에 속한다. 주기는 모든 7개가 있는데 첫 번째의 1주기는 2개의 원소로만 구성되어 있다. 2주기와 3주기에는 각각 8개의 원소가 있고 그 다음 4와 5주기에는 각각 18개의 원소가 있다. 6주기에는 32개의 원소가 있다. 또 마지막의 7주기는 아직 완성하지 못한 상태이다(그림 1, 2 참조). 주기율표에서 같은 세로 열에 있는 원소들은 같은 족(group 또는 family)에 속한다. 이들은 유사한 화학적 성질을 가지며 위에서 하나씩 아래로 내려감에 따라 그 성질이 점차 변한다. 알칼리 금속(alkali metal)들은 수소를 제외한 ⅠA족 원소들이고, 알칼리 토금속(alkali earth metal)들은 ⅡA족 원소.. Chemistry/생활 속 화학 2019. 8. 24.