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  분석화학실험 | 1/10N 염산 표준액의 조제와 표정 TIP 1. 진한 염산을 묽게 약 N/10로 하고, N/10탄산나트륨 표준액으로 표정한다. 2. 적정 후 염산의 농도를 구하고, 반응물과 생성물 사이의 화학량론을 이해한다. 표준용액 용량분석(그 중에서도 부피분석)에 쓰이는 기지농도의 시약용액이다. 즉, 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다. 농도는 노르말농도(N)을 사용한다.(다만 킬레이트 적정에서는 몰농도를 사용한다) 일반적인 적정에 사용되는 표준액의 농도로서는0.1N을 취한다. 1. 표준용액의 이상적인 조건 ① 단 한번 농도를 측정해도 좋을 만큼 충분히 안정적이어야 한다. ② 적정액을 첨가할 때 기다리는 시간을 최소화하기 위해 분석물과 빠르게 반응해야한다. ③ 만족한 종말점을 얻기 위해 분석물과 완전.. Chemistry/분석화학 2021. 4. 19.

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  분석화학실험 | 요오드 적정법을 이용한 황산구리의 정량 TIP 1. 산화·환원 적정법중 산화제로 요오드를 사용하는 방법이 요오드 적정법인데, 여기에는 직접법과 간접법이 있다. 본 실험에서는 간접법을 써서 티오황산나트륨 용액을 표준화하고 이것을 사용하여 같은 간접법으로 황산구리를 정량하는 법을 습득한다. 또한 이 적정법에서는 지시약을 이용하여 종말점을 결정하는 방법을 익힌다. 2. 티오황산 나트륨염은 조해성 물질이며 표준용액은 중크롬산칼륨, 요오드산칼륨 같은 일차 표준물을 사용하여 표정한다. 중성 또는 약한 산성 용액에서 구리(Ⅱ)는 요오드화이온과 반응하여 난용성 요오드화구리와 요오드를 생성한다. 이 요오드를 티오황산 용액으로 적정하면 구리를 정량 할 수 있다. 요오드 적정법 요오드 적정법은 산화환원방응의 일종이지만 특히 이방법의 응용범의가 넓기 때문에 이것을.. Chemistry/분석화학 2020. 4. 18.

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  분석화학실험 | 직접법 적정에 의한 magnesium의 정량 TIP 직접법 적정에 의하여 미지시료 중 마그네슘 이온의 농도를 측정함으로써 미지용액에 나타난 양이온의 분석을 모두 완결한다. 착이온(complex ion)은 이온이나 중성분자들에 의하여 둘러 싸인 중심이온(금속이온)으로 이루어진이온이다. 등이 그 예이며 각 경우에 가 중심이온이 된다. 킬레이트화(chelation)는 한개 이상의 결합을 하는 중성분자나 이온을 포함하는 “착이온”을 형성하는 것을 일컫는다. 킬레이트제(chelation agent)는 둘 또는 그 이상의 중심이온에 붙을 수 있는 “집게발”또는 결합자리를 가지고 있다. 이 실험에서 킬레이트제로서 ethylendiamine tetraacetic acid의 disodium염을 사용하게 된다. (disodium은 두 개의 sodume을 뜻한다.) .. Chemistry/분석화학 2020. 3. 22.

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  화공기초실험 | 세정제와 표백제의 산화력 측정 TIP 1. 세정제가 때를 벗겨 내는 능력은 대개 산화력에 의존한다. 상업상의 표백제 또한 원하지 않는 색을 산화시킴으로써 작용한다. 2. 본 실험에서는 액상 표백제와 여러 가지 고체 세정제를 분석하기 위해서 산화-환원 적정을 사용한다. 여기서 적정은 단지 가가의 가정용품을 산화시키는데 얼마나 많은 양의 세정제와 표백제가 사용되는가를 실험한다. 3. 액상 표백제와 고체 세정제를 분석하기 위해서 산화 - 환원 적정을 사용. 4. 각각의 가정용품을 산화시키는데 얼마나 많은 양의 세정제와 표백제가 사용되는가를 실험. 요오드 적정법 요오드가 관련된 산화-환원 적정법을 요오드 적정법이라고 부른다. 강한 환원제들이 분석대상의 시료인 경우에는 직접 요오드(I2)를 산화제로 이용하여 적정을 하면 되지만(직접법:iodi.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2019. 11. 3.