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  일반화학실험 | 탄산염 분석시험 TIP  탄산염이 염산과 반응하여 발생하는 이산화탄소의 양을 측정해서 탄산염의 분자량을 알 수 있다.   탄산염이 수용액에서 알칼리성이 되는 이유탄산염 중에서 탄산나트륨의 경우를 설명한다면, 탄산이 음이온이고 나트륨이 양이온이 된. 이 양이온인 나트륨은 1족 (알칼리금속) 원소이다. 이들은 대부분의 음이온과 화합하여 물에 잘 녹는 가용성의 염을 만들 수 있다. 탄산칼륨의 경우는 물에 용해되어 이온화 되면 탄산과 수산화칼륨이, 탄산칼슘의 경우는 탄산과 수산화칼슘이 생성되게 됩니다.  실험 방법1. 실험 과정1) 실험에 필요한 기구들을 준비하고 알맞은 용도로 사용할 수 있게 실험기구를 제작 및 세팅한다. 2) K2CO3 0.1g을 삼각플라스크에 넣는다.  3) K2CO3가 들어간 삼각플라스크에 HCl를 넣어.. Chemistry/일반화학 2024. 4. 3.

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  일반화학실험 | 일정 성분비의 법칙 TIP 원자설들을 알아보고, 일정 성분비의 법칙과 이상기체 방정식과 관련된 실험을 한다. 실험 A : 탄산염이 염산과 반응하여 줄어든 무게로부터 일정성분비의 법칙을 확인한다. 즉. 남은 시료의 무게와 처음 시료의 무게의 비를 조사하고 반응식과 관계를 유추해 본다. 본 실험에서는 미지의 시료 A, B 의 질량 변화를 측정해서 일정성분비의 법칙을 확인하고 탄산나트륨과 탄산수소나트륨으로 구분한다. 실험 B : 탄산염이 염산과 반응하여 발생하는 이산화탄소의 양을 측정하는 실험을 통해 이상기체 방정식과 증기압 등의 개념을 익힌다. 우리 주위의 세계는 물질(物質, matter)의 세계이다. 식욕을 돋구는 한 조각의 피자나 장미꽃잎에 맺힌 빗방울, 또 장미꽃 냄새를 나타내는 향기 화합물 등 우리에게 필요하거나 우리가.. Chemistry/일반화학 2020. 10. 26.

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  일반화학실험 | 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비의 법칙 확인 TIP 1. 염산과 탄산염을 반응시킬 때, 반응물질과 생성물질의 무게 변화나, 발생하는 이산화탄소기체의 부피를 측정함으로써, 각각의 탄산염이 어떤 화합물인지를 알아낼 수 있다. 2. 또한, 이 결과를 분석함으로써, 물질의 반응에서 일정성분비의 법칙이 성립함을 증명할 수 있다. 몰(mole) 연필의 ‘다스’, 달걀의 ‘판’, 마늘의 ‘접’과 같이 많은 수량을 표현할 때 편리하도록 화학에서도 원자, 분자, 이온과 같은 입자 모임의 단위가 필요했다. 입자의 수가 매우 많을 때 개수를 세는 것보다 무게를 재는 것이 편리하여 질량수가 12인 탄소 원자(C) 12g속에 들어있는 입자 수 개를 1mole이라 정의하고 이 수를 아보가드로수(N)라고 한다. 즉, 원자, 분자, 이온과 같이 작은 입자를 다루기 위하여 만든.. Chemistry/일반화학 2020. 10. 24.

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  분석화학실험 | Analysis of mixture of carbonate and bicarbonate TIP 탄산염과 탄산수소염의 혼합물을 분석해 봄으로써, 전체 알칼리도와 탄산수소염의 농도로부터 초기 탄산염의 농도를 계산할 수 있다. 직접적정에서 적정시약은 반응이 완결될 때까지 분석물질에 첨가된다. 때때로 역적정이 더 편리한 경우가 잇는데 이 방법은 분석물질에 농도를 알고 있는 첫 번째 표준 시약을 과량 가한 다음 두 번째 표준시약을 사용하여 첫 번째 표준시약의 과량을 적정하는 방법이다. 역적정의 종말점이 직접적정의 종말점보다 서명하거나 과량의 천 번째 시약과 분석물질과의 반응을 완결시킬 필요가 있을 경우에는 역적정이 가장 유용하다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 데시케이터에서 식혀 건조된 고체시료 2.0~2.5g를 250㎖ 플라스크에 옮긴다. 2) Bromocresol green 지시약 3~5 방울.. Chemistry/분석화학 2020. 9. 24.

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  분석화학실험 | 탄산염과 수산화나트륨 혼합물 분석 TIP 분별정량법중 하나인 warder법을 사용하여 혼합 알칼리를 정량한다. Warder method 수산화나트륨과 탄산나트륨의 혼합물을 분석해서 두 가지 물질이 각각 얼마가 들어 있는지를 분석하는 방법이다. 즉, 두 종류의 지시약을 사용하는 연속적정법으로 간편하다는 장점이 있지만 오차가 크다는 단점도 있다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 0.1N HCl 250㎖를 뷰렛에 취한다. 2) 혼합액 20㎖를 피펫으로 취한 다음 페놀프탈레인 2~3방울을 떨어뜨린다. (용액의 색 : 분홍색)(500㎖에서 20㎖ 취한것임.) 3) 0.1N의 HCl용액으로 적정하여 분홍색→무색으로 변하는 때의 부피를 기록한다.(x㎖) 4) 페놀프탈레인 적정을 마친 용액(무색)에 메틸오렌지 지시약을 2~3방울 떨어뜨린다.(용액의 색.. Chemistry/분석화학 2020. 8. 14.

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  일반화학실험 | 탄산염의 분석 TIP 1. 탄산염이 염산과 반응해 발생하는 이산화탄소의 양을 측정해서 탄산염의 종류를 알아낸다. 2. 대부분의 기체가 높은 온도와 낮은 압력 상태에서는 이상 기체 상태 방정식 PV=nRT을 잘 잘 만족시킨다는 사실을 이용하여 CO2 기체의 압력, 부피, 몰수와 온도를 측정하여 기체상수(R)를 결정하고 미지의 탄산염을 분석한다. 실험실에서 얻은 측정값에는 언제나 불확실도가 포함되기 마련이다. 불확실도는 실험을 여러 차례 반복해서 얻은 측정값을 통계적으로 처리해서 짐작한다. 그러나 실험에 따라서는 불확실도의 크기를 미리 알 수 있는 경우도 있다. 예를 들어서 어림 저울을 사용하는 경우에는 저울의 가장 작은 눈금의 1/10 보다 작은 값을 얻을 수 있다. 온도나 압력과 같은 외부적인 측정값에 영향을 미치는 .. Chemistry/일반화학 2020. 4. 21.

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  분석화학실험 | 탄산염과 탄산수소염 혼합물의 정량 분석 - Analysis of a Mixture of Carbonate and Bicarbonate TIP 탄산염과 탄산수소염의 혼합물을 분석해 봄으로써, 전체 알칼리도와 탄산수소염의 농도로부터 초기 탄산염의 농도를 계산할 수 있다. 직접적정에서 적정시약은 반응이 완결될 때까지 분석물질에 첨가된다. 때때로 역적정이 더 편리한 경우가 잇는데 이 방법은 분석물질에 농도를 알고 있는 첫 번째 표준 시약을 과량 가한 다음 두 번째 표준시약을 사용하여 첫 번째 표준시약의 과량을 적정하는 방법이다. 역적정의 종말점이 직접적정의 종말점보다 서명하거나 과량의 천 번째 시약과 분석물질과의 반응을 완결시킬 필요가 있을 경우에는 역적정이 가장 유용하다. 역적정은 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 반응하는 데 필요한 기지농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 .. Chemistry/분석화학 2020. 1. 27.