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  일반화학실험 | 용액의 농도 결정 TIP 1. 알려지지 않은 황산구리 용액의 농도를 결정하는 실험이다. 유색의 높은 농도의 용액은 낮은 농도의 용액보다 더 많은 빛을 흡수하게 됨을 실험을 통해 확인할 수 있다. 2. 우선 알려진 농도의 용액 5가지를 준비를 할 것이고, 분광광도계를 통해서 흡광도와 농도 사이의 그래프를 구성하면 비어의 법칙을 따르는 비례관계의 그래프를 구성하게 되며 그래프를 통해 미지용액의 농도를 확인 할 수 있다. 농도 액체나 혼합기체와 같은 용액을 구성하는 성분의 양의 정도. 용액이 얼마나 진하고 묽은지를 수치적으로 나타내는 방법이다. 몰농도(㏖arity, M) : 용액의 1L당 들어있는 용질의 ㏖수. 용액의 부피는 온도에 따라 변하기 때문에 역시 몰농도 또한 온도에 따라 변한다. 퍼센트 농도(%) : 아무언급이 없으.. Chemistry/일반화학 2021. 5. 3.

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  일반화학실험 | 요오드화칼륨 수용액과 황산구리 수용액의 전기분해 TIP 요오드화칼륨 수용액과 황산구리 수용액을 전기분해 할 수 있다. 전기 분해 1) 전해질 용액에 전극을 담그고 직류 전류를 흘려 주면 용액 속의 이온들이 각각 반대 전하를 띤 전극 쪽으로 이동하여 산화 ･ 환원 반응을 일으키는 현상 2) (-)극에서의 반응 : 양이온이 전자를 받아 환원반응이 일어남. 수소보다 반응성이 큰 금속의 양이온을 포함하는 경우, 환원성이 더 큰 수소 기체가 발생한다. 물보다 환원성이 작은 금속의 양이온을 포함하는 경우에는 금속이 석출된다. 3) (+)극에서의 반응 : 음이온이 전자를 내놓아 산화반응이 일어남. 물보다 산화 전위가 작은 음이온들을 포함하는 경우, 산소기체가 발생한다. 물보다 산화 전위가 큰 요오드화 이온은 요오드로 석출된다. 4) 요오드화칼륨 수용액의 전기분해 .. Chemistry/일반화학 2020. 12. 20.