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  분석화학실험 | 과산화수소 및 탄산칼슘 정량 TIP 1. 과망간산칼륨 표준용액을 이용해 과산화수소와 탄산칼슘 정량을 산화-환원적정법을 통해 구하는 것이다. 2. 산화환원적정에서 과망간산칼륨 표준용액이 산화제로써 어떻게 분석물질과 반응하는지를 이해하고, 화학식을 통해 탄산칼슘을 정량하기 위해서는 어떻게 실험식을 세워야 하는지에 대해 이해도 필요하다. 산화-환원적정은 산화제의 산화력과 환원제의 환원력을 이용하여 시료속의 분석물을 완전 산화 또는 환원시키는데 필요한 양을 측정함으로서 분석물을 정량하는 방법이다. 실험 방법 1. 과산화수소(H2O2) 정량 1) H2O2 1 ㎖와 증류수 50 ㎖를 삼각플라스크에 넣는다. 2) 10% H2SO4 10 ㎖를 1삼각플라스크에 넣는다. 3) 0.1 N-KMnO4 로 적정하며 무색에서 분홍색이 되는 지점을 종량점으로.. Chemistry/분석화학 2022. 2. 2.

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  일반화학실험 | 과산화수소의 정량 TIP 과망가니즈산 적정법에 의한 과산화수소 수용액의 정량을 실험해본다. 산화 환원 적정 적정(Titration)이란, 농도를 모르는 미지 용액의 농도를 알기 위해 사용하는 정량적인 분 석방법으로서, 산화·환원 적정(Redox Titration)이란, 산화 환원 반응을 기본에 둔 적정 반 응이다.[1] 즉, 산화제 혹은 환원제의 표준용액으로 시료물질을 완전히 산화 혹은 환원시 키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 방법인 것이다. 대표적인 적정법으로 아이오딘 적정법이 있는데, 녹말을 지시약으로 사용하며, 아이오딘이 티오황산과 반응하면 아이오딘으로 환원하는 성질을 이용한 반응이다. 실험 방법 1. 과망가니즈산 칼륨(KMnO4) 용액의 제조와 표준화 1) 전자저울과 100㎖ 비커를 이용해 과망가니즈.. Chemistry/일반화학 2022. 1. 17.

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  일반화학실험 | 과산화수소의 제조 과산화수소의 공업적 제조법 과산화수소(H2O2)는 공업적으로는 황산수소암모늄 용액을 감압증류하면 얻어진다. 황산수소암모늄의 수용액에 전기분해촉진제를 첨가해서 전기분해하여 양극산화(陽極酸化)에 의해 과산화이황산암모늄의 수용액을 만들고, 이것에 다시 황산을 첨가해서 감압증류하여 진한 용액을 만든다. 2NH4HSO4 + O → H2O + (NH4)2S2O3 (NH4)2S2O3 → 2H2SO4 + H2O2 노르말농도 규정농도 ·당량농도라고도 한다. 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말하며, 기호 N으로 표시한다. 산 ·알칼리의 중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화 ·환원반응의 계산 등에 널리 이용된다. 그러나 같은 물질이라도 관여하는 화학반응에 따라 g당량수가 달라지는 경우가 있으므로,.. Chemistry/일반화학 2021. 10. 11.

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  일반화학실험 | 촉매반응 TIP 과산화수소(H2O2)의 분해 반응을 빠르게 하는 다양한 촉매와 반응을 느리게 하는 억제제의 작용과 그 원리를 알아본다. 열역학(Thermodynamics) 반응의 방향과 평형상태를 알 수 있게 해준다. 그러나 현실적으로는 주어진 반응에 대한 열역학적 선호도 못지않게 반응속도도 중요하다. 반응의 속도를 조절하기 위한 몇 가지 방법들이 있는데, 첫째 반응물과 생성물의 양을 조절하여 속도를 제어하는 것이며 두 번째는 촉매(Catalyst)나 억제제(Inhibitor)를 사용하여 속도를 변화시키는 것이다. 이 실험에서는 여러 종류의 촉매와 억제제들을 사용하여 이들이 반응의 속도에 어떤 영향을 주는지 알아볼 것이다. 과산화수소의 분해 반응을 대상으로 촉매의 작용을 확인해 보자 2H2O2 ↔ 2H2O + O.. Chemistry/일반화학 2021. 10. 3.

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  일반화학실험 | 산화-환원 적정 : 과망간산법 - Redox Titration : Permanganate Titration TIP 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다. 산화-환원 반응은 산-염기의 중화 반응과 마찬가지로 우리 주변에서 많이 일어나고 있는 매우 중요한 반응이다. 화합물은 양전하를 가진 원자핵들 주위에 음전하를 가진 전자가 구름처럼 분포하고 있는 구조로 되어 있다. 화합물을 둘러싸고 있는 전자는 화합물의 종류에 따라서 쉽게 떨어져 나갈 수 있는 경우도 있고, 그렇지 않은 경우도 있다. 그러므로 서로 다른 종류에 따라서 쉽게 떨어져 나갈 수 있는 경우도 있고, 그렇지 않은 경우도 있다. 그러므로 서로 다른 종류의 화합물들이 서로 가까이 다가오게 되면 한 화합물로부터 다른 화합물로 전자가 옮겨가는 화학 반응이 일어날 수 있다. 이처럼 화합물 사이에 전자가 옮겨가는 반응.. Chemistry/일반화학 2021. 7. 26.

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  일반화학실험 | 산소의 제법 TIP 1. 이산화망간을 촉매로 과산화수소를 수상 치환하여 산소를 만들 수 있다. 2. 산소의 성질을 조사할 수 있다. 산소(Oxygen, 酸素) 주기율표의 화학 원소로 기호는 O(Oxygen)이고 원자 번호는 8이다. 맛이나 빛깔, 냄새가 없다. 공기의 주성분으로, 지구 뿐 아니라 우주 전체에 걸쳐 다른 원소와 공유 결합된 상태로 널리 분포한다. 유리 산소(산소 분자, )가 처음으로 지구 대기에 나타난 것은 고원생대로, 혐기성 생물(세균 및 고세균)의 물질 대사 과정의 부산물로 만들어졌다. 유리 산소의 등장은 대부분의 생물을 멸종으로 몰고 갔다. 산소는 대부분 광합성 작용에 의해 만들어지는데, 약 4분의 3은 대양의 식물성 플랑크톤과 조류가, 나머지 4분의 1은 육상 식물이 만든다. 실험 방법 1. 실.. Chemistry/일반화학 2021. 2. 13.

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  화공기초실험 | 과산화수소의 농도 측정 TIP  습식 정량분석법 중의 하나인 적정법을 사용하여 과산화수소의 농도를 측정한다.   정량분석어떤시료에 대해 성분의 양이나 비율을 결정하는 화학 분석법. 정량분석의 방법에는 여러가지가 있는데 이들은 편의상 어떤 성질을 이용하는 가에 따라 크게 물리적 방법과 화학적 방법으로 분류된다. 화학적 방법은 침전·중화·산화 반응이나 일반적으로 새로운 화합물이 형성되는 반응과 관련되어 있다.  엄밀한 화학적 방법의 주요형태에는 무게분석과 용량분석(적정분석)이 있다. 물리적 방법은 밀도, 굴절률, 빛의 흡수나 편광, 기전력, 자화율 등의 여러 가지 물리적 성질을 측정하는 것이다. 실제 분석에서는 시료에서 원하는 성분을 분리하는 정성분석과 그 성분의 존재량을 측정하는 정량분석을 같이 실시해야 한다.  산화-환원 반응.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2021. 1. 9.

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  일반화학실험 | 여러 가지 촉매 반응 TIP 과산화수소의 분해반응을 빠르게 하는 다양한 촉매와 반응을 느리게 하는 억제제의 작용과 그 원리를 알아본다. 활성화 에너지와 촉매 반응이 진행되어 생성물이 만들어지려면 반응물들은 활성화 에너지(activation energy)라고 부르는 위치에너지의 장벽을 넘어야 한다. 전이상태에 도달하여 반응이 끝날 때까지의 반응시간은 활성화 에너지에 따라 달라지는데, 촉매의 사용으로 반응시간을 변화시킬 수 있다. 촉매를 사용하면 반응 속도가 빨라지는 이유는 활성화 에너지를 낮게 하여 반응을 일으킬 수 있는 분자의 수가 많아지기 때문이다. 1. 촉매(catalyst) 화학반응에서 반응물질 이외의 것으로, 그것 자체는 반응 전후에 있어서 양적∙질적으로 변하지 않으면서 반응속도만을 변화시키는 물질을 말한다. ① 반응.. Chemistry/일반화학 2021. 1. 1.

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  분석화학실험 | 과망간산칼륨에 의한 과산화수소수중의 과산화수소정량 TIP 산화환원적정법에서 표준용액으로 과망간산칼륨 용액을 이용하는 부피분석방법 실험 방법 실험 1 1) Volumetric flask 100㎖에 Hydrogen Peroxide 1g을 넣고, Distilled Water로 100㎖까지 채운다. 2) Erlenmeyer flask 100㎖에 Funnel을 꽂고, Pipet을 사용하여 Oxygenated Water 10㎖를 넣는다. 3) 유리 Pipet을 사용하여 Sulfuric acid 2㎖를 Erlenmeyer flask에 넣는다. 4) Pipet을 사용하여 Distilled Water 10㎖를 Erlenmeyer flask에 넣고 적정한다. 실험 2 1) Volumetric flask 100㎖에 Hydrogen Peroxide 1g을 넣고, Distil.. Chemistry/분석화학 2020. 11. 4.

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  일반화학실험 | Catalase(캐털레이즈)의 반응속도 TIP 1. 압력 센서를 사용하여 기질인 과산화수소의 농도를 0.5, 1, 2, 3, 4, 6%로 바꾸어 가면서 감자 즙에 들어 있는 캐털레이즈(catalase)에 의한 반응 속도를 측정해본다. 2. 화학의 특성을 가장 잘 나타내는 키워드를 들라고 할 때 빼놓을 수 없는 단어 중 하나가 촉매(catalyst)이다. 세포 내에서 일어나는 생화학 반응의 촉매를 효소(enzyme)라고 부른다. 효소는 분자량이 수만에 달하는 단백질이다. 효소가 결합하는 기질의 농도와 반응속도에 대한 관계는 다음과 같이 쓸 수 있는데 이를 Lineweaver-Burk equation이라고 불리는 이 편리한 식은 화학에서 가장 많이 사용되는 식의 하나이다. 화학은 물질의 변화를 다루는 과학이다. DNA 복제도, 식물이 잎에서 받아.. Chemistry/일반화학 2020. 10. 12.

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  분석화학실험 | 옥시풀 중의 과산화 수소 정량 TIP 시판 옥시풀 중에 함유되어 있는 과산화수소를, N/10 과망간산칼륨 표준액으로 적정하고 그 함유율을 구한다. 산화-환원반응 산화 환원 적정은 산화·환원 반응을 이용한 적정으로 산화제를 표준액으로 하는 경우를 산화 적정, 환원제를 표준액으로 하는 경우를 환원 적정이라 한다. 적정의 종말점 판정은 지시약의 변색이나 전위차 적정이 일반적이다. 산화는 전자를 잃는 (산화수가 증가하는) 반응을 말하고, 환원은 전자를 얻는 (산화수가 감소하는) 반응을 말한다. 산화 환원 반응에서 어떤 원자가 전자를 방출하면 방출한 전자수 만큼 원자의 산화수가 증가되고, 반면에 전자를 받으면 원자는 반은 전자수 만큼 산화수가 감소된다. 따라서 방출 전자수와 얻은 전자수가 같으므로 산화 환원 반응은 반드시 동시에 일어난다. 실.. Chemistry/분석화학 2020. 7. 13.

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  화장품 화학 | 머리 모양 바꾸기 머리 모양 바꾸기 머리칼이 젖으면 말랐을 때의 길이에 비해 1.5배까지 늘어날 수 있다. 왜냐하면 pH 7의 물은 이온결합을 약화시켜 케라틴을 부풀게 하기 때문이다. [그림 1]의 머리칼 그림에서 두 개의 단백질을 연결하고 있는 것은 이황화 교차연결 결합이다. 우리가 머리칼을 파마할 수 있는 것은 머리칼 단백질이 이황화 교차연결결합을 하고 있기 때문이다. 머리칼 파마는 다음 과정을 거쳐서 이루어진다. 먼저 머리칼을 머리말개에 따라 말면 교차연결 결합에 장력이 발생한다. 두 번째로 보통 온도에서 말은 머리에 환원제(파마약)를 사용하면 교차연결 결합이 끊어져 장력이 완화된다. 그리고 세 번째는 여기에 다시 산화제(중력제)를 사용하면 교차결합이 재생되어 머리말개의 모양과 같은 파마 머리가 된다. 이 변화 과정.. Chemistry/생활 속 화학 2020. 5. 3.

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  일반생물학실험 | 카탈라아제의 효소반응 관찰 TIP 온도에 따른 효소의 활성과 변화에 대하여 알아보자. 감자에 있는 카탈라아제 효소를 사용하여 과산화수소를 얼마나 빠르게 분해하는가를 알아보는 실험이다. 효소의 종류 효소의 분류와 명명은 밀접한 상호 의존 관계를 가진다. 어미가 “-ase(-아제)”로 끝나는 것들의 이름들은 단일 효소로, 단일하고 독립적인 촉매들이다. ‘-아제’로 끝나는 효소명들은 한 가지 이상의 효소들을 함유하는 계들에 적용되어서는 안 된다. 촉매가 되는 화학반응은 효소들을 서로 구별하는 특징이므로 그것을 효소들의 분류와 명명을 위한 바탕으로 삼는다. 또한 촉매되는 ‘반응의 유형’에 기초하여 효소들을 세분한다. 이것은 기질(들)의 이름(들)과 더불어 개개의 효소들의 이름, 분류, 효소 번호들에 대한 기초를 마련해 준다. 효소의 주부.. Biology/일반 | 세포 생물학 2020. 3. 30.

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  일반생물학실험 | 카탈라아제 효소 TIP 우리 몸의 생체 촉매인 효소의 기작에 대해 이해하고, 시료에 따라 다르게 나타나는 효소의 반응에 대해 알 수 있다. 또한 온도가 효소의 활성에 어떤 영향을 미치는지 알아본다. 효소의 역할 효소는 생체의 에너지 발생 반응, 단백질 합성, 근수축, 난자와 정자의 형성, 세포 분열, 유전자 복제 등 모든 생명 현상을 매개한다. 효소는 우리 일상생활과도 대단히 밀접한 관계가 있다. 술은 효모에 의한 발효로 얻어지지만 실은 효모의 효소에 의하여 이루어지는 것으로 이 효소만 있으면 발효가 일어나 술을 빚을 수 있다. 효소는 세제로도 이용되고 있고, 요즘 각광받는 유전공학도 여러 효소에 의해 가능하다. 또한 혈당량 측정 등 각종 시약에도 이용된다. 효소는 기질과 결합하여 기질을 산화 (oxidase) 또는 환.. Biology/일반 | 세포 생물학 2020. 3. 26.

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  일반화학실험 | 산화환원적정 - 과망간산 적정법 TIP 1. 옥살산나트륨을 일차표준물질로 하여 과망간산칼륨용액의 농도를 표준화 2. 표준화한 과망간산칼륨용액을 이용한 과산화수소 수용액의 정량 산화ㆍ환원 적정법 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량화하는 부피분석법으로 반응은 동시에 일어난다. 산화·환원의 종말점 확인 ① 사용한 산화제나 환원제의 색깔 변화(ex. MnO4- : 자주색, Mn2+ : 무색) ② 지시약을 사용 ③ 전기적인 방법 실험 방법 1. 0.1N 과망간산 칼륨 용액의 표준화 2. 과산화수소 수용액의 정량 [일반화학실험]산화환원적정 레포트 옥살산나트륨을 일차표준물질로 하여 과망간산칼륨용액의 농도를 표준화 표준화한 과망간산칼륨용액을 이용한 과산화수소 수용액의 정량 산화환원적정법 시료물질을 완전히 산.. Chemistry/일반화학 2019. 12. 16.