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  일반화학실험 | 재결정 TIP 용질을 적당한 용매에 완전히 녹인 후 온도에 따른 용해도의 차이를 이용하여 녹인 용질을 다시 결정화시키는 과정을 이해하고 용질의 온도에 따른 녹는점과 그에 따른 용해도 등 실험을 통한 이론을 습득한다. 용해도 일정한 용매를 포화용액으로 만들 때 필요한 용질의 양. 즉 용매 100㎖ 당 최대로 녹을 수 있는 용질의 양. 1. 용해도에 영향을 주는 것 ① 용질과 용매간의 인력이 셀 수록 용해도는 증가한다. 같은 것은 같은 것을 잘 녹인다.(Like disolved Likes) ② 기체 용해도는 용액 위의 부분압에 정비례로 증가한다.(탄산음료 제조시) ③ 고체는 온도에 따라 용해도가 증가한다. 기체는 온도에 따라 용해도가 감소한다. 2. 재결정 : 고체에 함유되어 있는 불순물을 제거하기 위한 방법 ① .. Chemistry/일반화학 2022. 12. 28.

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  섬유화학실험 | 재결정 TIP 고체의 순도 향상을 위한 조작. 즉, 용해도차와 온도차를 이용하여 순도가 좋은 물질을 얻는다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 불순한 나프탈렌(naphthalene) 약 10g 정도를 150cc 삼각플라스크에 넣고 95% 에탄올을 40㎖ 메스실린더로 계량하여 넣는다. 적당량의 활성탄과 고반바(stirring bar)도 넣어준다 ※ 순서는 고체가 먼저 액체는 그 다음이다. 활성탄을 넣어주면 색상이 있는 이물질을 흡착시키는 효과가 있다 2) 가열 플레이트로 에탄올이 끓는점 68℃ 까지 서서히 가열시킨다. 가열후 어느 정도 식혀준다. ※ 식혀줄 때 너무 식혀주면 재결정이 일어나므로 살짝만 식혀주는게 좋다 3) 2)의 실험 종료된 플라스크를 병풍 접기한 여과지에 부어 넣는다. (여과지는 미리 깔때기에 끼.. Engineering/고분자공학 2022. 12. 27.

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  일반화학실험 | 어는점 내림과 분자량 TIP 어는점 내림을 이용하여 분자량을 결정하고 용액의 총괄성과 라울의 법칙을 이해한다. 순수한 액체나 용액의 정상 끓는점은 증기압이 1기압에 도달하는 온도이다. 용액에 녹아있는 용질은 용액의 증기압을 내리기 때문에 용액을 끊이기 위해서 보다 순수한 용매일 대 보다 높은 온도가 필요하다. 이를 끓는점 오름이라 한다. 또한, 용액의 어는점이 순수한 물의어는점에 비하여 낮다. 비휘발성 용질의 농도가 증가할수록 고체 증기압 감소한다. 이런 용액의 증기압이 1기압이 되기 위해서는 순수한 고체의 어는점보다 더 낮아지게 된다. 어는점 내림의 크기는 용질의 농도에 비례한다. 순수 용매는 정상 어는점에서 규칙적인 구조를 갖는데, 용질이 존재하면 본래의 순수한 용매보다 더 무질서하게 되므로 이를 좀 더 정돈된 형태로 바.. Chemistry/일반화학 2021. 5. 28.

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  물리화학실험 | 녹음열 측정 TIP Van't Hoff식을 이용하여 용질(나프탈렌)의 녹음열을 구할 수 있다. 융해열(=녹음열) 1. 정의 온도를 바꾸지 않은 상태에서 1g의 고체를 융해하여 액체로 바꾸는 데 소요되는 열에너지. 어떤 물질이 일정한 온도에서 고체로부터 액체로 융해할 때에 필요한 열량. 2. 특징 물질의 분자 사이의 인력이 강할수록 더 많은 융해열이 필요하므로 녹는점도 높아진다. 이는 물질마다 정해진 고유한 상수값이다. 액체가 고체가 될 때에 방출하는 응고열의 값과 같다. 3. 몰 융해열 : 1몰당의 융해열을 몰 융해열(또는 분자 융해열) 물질 융해열 물질 융해열 물질 융해열 얼음 80 벤졸 30 주석 14 알루미늄 77 수은 28 카드뮴 14 전해철 49.35 아연 28 비스무트 13 구리 43 백금 27 유황 9 .. Chemistry/물리화학 2020. 12. 26.

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  유기화학실험 | 추출을 이용한 벤조산과 나프탈렌의 분리 TIP 화합물에서 유기 화합물을 분리하는 방법 중 가장 많이 이용되는 것은 액체-액체 추출이다. 실제로 모든 유기 반응은 시료의 정제의 어떤 단계에서 추출을 꼭 필요로 하는데 벤조산과 나프탈렌의 분리 실험을 통해서 추출의 기술을 익히고자 하는 것이 이번 실험의 목적이다. 서로 섞이지 않는 용매에서 각성분의 상대적인 용해도의 차에 바탕을 둔 선택적인 용해(partitioning)가 추출의 기본적인 원리이다. 추출은 두 섞이지 않는 용매사이의 용질의 분배를 포함하고 분배(distribution)는 정량적으로 분배 계수(distribution coefficient 또는 partition coefficient) K(식1)로 표시된다. 이는 용질 A가 섞이지 않는 두 용매 S와 S'의 혼합물과 접촉하여 일정한 온.. Chemistry/유기화학 2020. 10. 15.

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  물리화학실험 | 벤젠의 어는점 내림을 이용한 분자량 측정 TIP 순수한 용매인 벤젠과 나프탈렌과 안트라센을 용해한 용액의 어는점을 측정하고 어는점 내림 현상을 이용하여 비휘발성, 비전해질 나프탈렌과 안트라센의 분자량을 계산한다. 화학에서 분자량을 측정하는 방법에는 여러 가지가있다. 대표적으로 어는점 내림에 의한 분자량 측정, 끓는점 오름에 의한 분자량 측정, 이상기체 상태 방정식에 의한 분자량 측정, Victro meyer에 의한 분자량 측정이 있다. 용액의 끓는점 오름, 어는점내림, 그리고 삼투압은 용질 때문에 나타나는 현상들로 용질의 알갱이 수에만 의존하고 그 종류에 무관하다. 용질은 비휘발성이고 따로 녹아들어가지 않는다는 가정하에 용액이 얼 때는 순수한 고체 용매만이 분리된다. 이 원리를 이용하여 순수한 벤젠의 어는점을 측정하고, 벤젠에 나프탈렌을 첨가하.. Chemistry/물리화학 2020. 10. 8.

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  물리화학실험 | 이성분 유기혼합물계의 어는점 도표 작성 - 어는점 그림 TIP 1. 본 실험의 목적은 이성분계에 대한 온도-조성 그림을 만드는 과정을 공부하는데 있다. 2. 이성분 유기분자 혼합물에 대한 온도-조성 도표를 결정하여 보고, 실험적으로 얻어진 상도표를 이용하여 이성분 응축계에 상규칙이 어떻게 적용되는지 살펴본다. 본 실험에서는 납-주석계를 전형적인 이성분합금의 예로서 공부하게 될 것이다. 유기화합물계는 디페닐과 나프탈렌계를 공부한다. 유기화합물계는 고체용액이나 화합물을 만들지 않는다. 합금계는 화합물을 만들지 않고, 고체용액을 약간 만들기는 하지만 극한고체의 조성은 거의 순수한 성분의 조성과 같다. 두 가지 경우에 있어서 모두 두 번째 성분을 넣어주면 첫 번째 성분의 어는점이 내려가서 두 곡선이 얻어지는데 이 곡선의 교차점을 함께 녹는점이라고 부른다. P+F =.. Chemistry/물리화학 2020. 8. 1.

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  물리화학실험 | 분자량 측정 - 어는점 내림 측정 TIP 어는점 내림법에 의하여 용질의 분자량을 측정하는 방법을 알 수 있다. 어는점 내림 용질을 가했을 때 용매의 어는점은 다음 식을 따라서 정상 어는점보다 내려감을 알 수 있다. △Tf는 어는점 내림, m은 용질의 몰랄농도 , △Hf는 용매의 몰녹음열, M1은 용매의 분자량, R은 joule/mole˚K 단위의 기체상수, T0은 순수한 용매의 어는점이다. 베크만 온도계 베크만 온도계는 끊는점 오름이나 어는점 내림과 같은 극히 작은 온도변화를 측정하기 위하여 특별히 고안된 온도계이다. 직접 측정되는 온도의 변화범위는 5～6℃로 작지만 눈금은 0.01℃ 까지 정밀하게 새겨져 있다. 온도계의 수은기둥은 모세관으로 되어 있고 아래와 위에 수은주머니를 가지고 있어, 측정하려는 온도 근처에서 수은의 높이를 적당히.. Chemistry/물리화학 2019. 11. 18.