-
일반화학실험 | 산소의 몰부피 :기체 상수 R의 결정
TIP 1. 기체 상수는 화학에서 중요한 기본 상수 중 하나이다. 본 실험에서는 반응에서 발생한 산소 기체와 소모된 시료의 양을 이용하여, 기체 상태를 기술하는데 필요한 기본 상수인 기체 상수(R) 값을 결정한다. 2. 산소와 이산화탄소를 발생시켜 일정한 기체 상수의 값을 결정한다. 기체의 성질 일반적으로 기체의 성질을 기술하는 몇 가지 중요한 법칙이 있다. 보일의 법칙 : PV= k1 (k1=상수, 일정한 온도 T, 일정한 물질의 양 n에서) 샤를의 법칙 : V=k2T (k2=상수, 일정한 온도 P, 일정한 물질의 양 n에서) 보일의 법칙 : V=k3n (k3=상수, 일정한 온도T, 일정한 압력 P에서) 일반적인 기체는 압력(P), 부피(V), 기체의 양(n)과 온도(T), 사이의 관계를 위의 세 가지..
Chemistry/일반화학
2021. 4. 17.
-
일반화학실험 | 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비의 법칙 확인
TIP 1. 염산과 탄산염을 반응시킬 때, 반응물질과 생성물질의 무게 변화나, 발생하는 이산화탄소기체의 부피를 측정함으로써, 각각의 탄산염이 어떤 화합물인지를 알아낼 수 있다. 2. 또한, 이 결과를 분석함으로써, 물질의 반응에서 일정성분비의 법칙이 성립함을 증명할 수 있다. 몰(mole) 연필의 ‘다스’, 달걀의 ‘판’, 마늘의 ‘접’과 같이 많은 수량을 표현할 때 편리하도록 화학에서도 원자, 분자, 이온과 같은 입자 모임의 단위가 필요했다. 입자의 수가 매우 많을 때 개수를 세는 것보다 무게를 재는 것이 편리하여 질량수가 12인 탄소 원자(C) 12g속에 들어있는 입자 수 개를 1mole이라 정의하고 이 수를 아보가드로수(N)라고 한다. 즉, 원자, 분자, 이온과 같이 작은 입자를 다루기 위하여 만든..
Chemistry/일반화학
2020. 10. 24.