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  화공기초실험 | 전위차 적정 TIP pH메타를 이용한 산 염기 적정을 통해 적정곡선을 얻어 이해하고 해석한다. 이를 이용해 이온화 상수를 결정하고 산의 세기와 종류에 따라 변화하는 적정곡선을 확인한다. 화학평형 반대 방응이 서로 같은 속도로 진행될 때를 이르는 말. 반응물로부터 생성물이 생성되는 속도와 생성물로부터 반응물이 생성되는 속도가 같아 마치 반응이 정지한 것처럼 보인다. 평형혼합물은 반응이 가역적이기 때문에 얻어진다. A ↔ B A가 분해해서 B를 생성하는 정반응과 B로부터 A를 다시 생성하는 역반응을 생각해보면 정반응과 역반응은 둘 다 단일단계 반응이다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 0.1M 아세트산을 만들었다.(0.6g 아세트산을 비커에 넣고 증류수로 100㎖까지 채웠다.) 2) 뷰렛에 0.1M 수산화나트륨 표준용액.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2023. 6. 7.

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  물리화학실험 | 용매를 이용한 용질 추출법 TIP 1. 섞이지 않는 두 용매 사이의 평형 분배(Equilibrium Distribution)를 이해한다. 각 상에서의 용질의 회합 또는 해리 상수에 관한 정보를 얻고자 한다. 또한, 용매 추출 장비의 고안 및 조작 방법을 배운다. 2. 본 실험은 불균질 평형(heterogenius equilibrium distribution)이 성립되는 계에서의 질량작용의 법칙(the law of mass action)의 유효성을 설명해 준다. 화학평형 [化學平衡, chemical equilibrium] 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태로, 외부 조건이 변하지 않는 한 변하지 않는데, 외부 조건의 변화에 따른 평형의 이동은 "평형상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방.. Chemistry/물리화학 2020. 6. 25.

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  일반화학실험 | 용해도 곱 상수의 결정 TIP 1. 공통이온효과를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다. 2. 공통이온효과의 원리를 이용하여 평형상수와 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 알 수 있다. 3. Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH-을 넣어 주면 공통이온효과에 따라서 Ca+농도가 감소하게 된다. 화학평형(Chemical Equilibrium) 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 관찰시, 반응이 정지된 것처럼 보인다. 이 것을 화학반응이 평형에 도달하였다고 한다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 반응물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 반응물로 전환되는 속도가 같기 때문이다. 따라서 평형상태는.. Chemistry/일반화학 2020. 4. 12.

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  일반화학실험 | 화학평형상수의 결정 - Determination of A Chemical Equilibrium Constant TIP 1. 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 용질의 평형 분배 고찰 2. 화학 평형상수의 의미를 이해한다. 3. 용액 중에서 일어나는 화학반응의 평형상수를 적정법으로 알아본다. Dynamic Equilibrium State 1. 화학 평형 ① 반응의(겉보기)종결 ② 반응물과 생성물 농도(분압) 변화없음 ③ 거시적 변화, 움직임 없음 ④ 미시적반응 있음(동적 평형) ⑤ 반응진행방향에 무관함/반응물 생성물의 초기농도에 무관함 ⑥ 화학적으로 가장 안정한 상태(자유에너지 최저) ⇒ △G=0 ⑦ △H, △S 와 관련되며 T에 크게 의존함 ⑧ 자발적 과정(반응진행)을 거쳐 평형(가역)도달 ⑨ 반응속도와 무관(∴촉매와 무관) ⑩ 평형상수는 반응물과 생성물의 평형에서의 양적관계 표현(반응 진행 정도) ⑪ 평형상수는.. Chemistry/일반화학 2020. 1. 11.

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  일반화학실험 | 화학 반응 속도 - The Rates of Chemical Ractions TIP 1. 화학반응 속도에 영향을 주는 여러 가지 인자들을 실험을 통해 확인해 본다. 2. 농도, 온도와 촉매가 각각 반응속도에 어떠한 영향을 미치는지 알아보도록 한다. Rxn Rate 화학반응은 가역적으로 일어나므로 단위 시간당 반응물이나 생성물의 농도 변화를 다음과 같다 aA + bB → cC + dD 일반적으로 균일 반응에 대한 속도 식은 다음과 같은 형태로 나타냄 반응속도=κ[A]m[B]n 반응 속도는 일정한 온도에서 반응 물질의 몰 농도의 곱에 비례 ㉠ 반응속도 상수(k): 농도에 따라 변하지 않고, 온도에 의해서만 변한다. ㉡ 반응차수(order of the reaction) : m,n, 계수와는 무관하고, 반드시 실험에 의해서만 구해진다. ㉢ 총괄반응차수(overall reation ord.. Chemistry/일반화학 2020. 1. 4.

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  일반화학실험 | Graham Law TIP 분자량이 서로 다른 두 기체의 확산속도를 측정함으로써 Graham’s Law를 이해한다. Effusion of Gas 기체가 좁은 곳에서 빠져 나오는 것 1. Graham’s Law 같은 온도와 압력에서 두 기체의 분출속도는 분자량 제곱근에 반비례 기체의 분출속도는 기체 분자의 평균 속력(v)에 비례 → 기체의 평균 속력은 분자량의 제곱근에 반비례 분자량은 밀도에 비례 실험 방법 1. 실험 과정 ① 지름 1.5cm, 길이 50cm의 깨끗한 유리관과 유리관에 맞는 고무마개 2개를 준비한다. ② 유리관을 수평으로 놓고 유리관 안에 들어갈 탈지면 2개를 준비한다. ③ 두 개의 탈지면에 진한 염산과 진한 암모니아수를 각각 묻힌다. ④ ③에서 준비한 탈지면을 동시에 유리관 끝에 넣고 고무마개로 양 끝을 막.. Chemistry/일반화학 2019. 11. 20.