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  일반화학실험 | 반응열 측정 실험 요약반응열을 알아보기 위하여 반응의 종류에는 화합과 분해, 치환, 복분해가 있는 것을 정의와 예시를 통해 파악하고자 하였고 염산(HCl)과 수산화나트륨(NaOH)의 물리적 특징과 화학적인 특징들을 알아보았다. 수산화나트륨의 용도는 비누·제지·펄프·섬유·염료·의약품·식품·전기 등 모든 분야에 걸쳐 널리 사용되는 것을 찾아보았고. 특히 인조섬유 및 화학약품의 원료로 가장 많이 사용된다는 것을 파악하였다. 또한 수산화나트륨의 조해성은 무엇이고 실험을 할 때 주의사항에는 어떤 것들이 있는지 알아보았다. 에너지보존 법칙에서 파생되어지는 헤스의 법칙(Hess's Law), 비열, 활성화 에너지에 대해 조사해보고 정리하였다. 끝으로 인간공학적인 측면에서 바라보았을 때 염산의 위험성에 대해 평가하였고, 응급처지에.. Chemistry/일반화학 2024. 5. 7.

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  물리화학실험 | Kinetics of a Reaction TIP 실험을 통해 반응의 반응속도를 측정하고 산에 존재하는 브롬화이온에의해 아이오딘화 이온이 산화되는 반응의 반응속도식을 구한다. 반응속도식 반응속도는 반응물질의 농도에 따라 달라진다. 화학 반응은 반응물질 입자가 접촉하여야 일어날 수 있기 때문에 반응속도는 반응물질 입자의 충돌수에 비례하게 된다. 반응물질의 농도가 크면 클수록 반응물질 사이의 충돌수가 커져 반응이 일어날 가능성이 커지기 때문이다. 따라서 반응속도는 반응물질 농도의 함수로 나타내어 진다. 여기서 반응속도와 반응물질 농도와의 관계를 나타낸 식을 반응속도식이라고 한다. 그런데 반응속도식은 화학반응식만 보고 그 식을 나타낼 수는 없으며 실험으로 얻은 결과를 바탕으로 결정될 수 있다. 실험 방법 Part 1. 용액 한방울의 부피 구하기 1. .. Chemistry/물리화학 2023. 7. 17.

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  일반화학실험 | 속도 결정과 활성화 에너지 TIP 네 가지 다른 온도에서 crystal violet과 NaOH를 반응시켜 반응속도와 속도상수에 대한 온도의 영향을 관찰하고 이 반응의 활성화 에너지를 구해본다. 초기 속도를 측정하려면 아주 짧은 시간 동안에 일어난 적은 농도변화를 측정해야한다. 때때로 이러한 변화량은 실험으로 계산하기 어려울 때가 많다. 그렇기 때문에 화학종의 농도를 시간의 함수로 나타낼 수 있는 적분 속도식, 또는 적분 속도 법칙을 이용하면 편리하다. 이는 전체 반응 차수에 따라 계산 방법이 달라지지만 일차 반응에 대해서만 알아보았다. water bath에 상온정도의 물을 준비해서 0.1M NaOH 10㎖와 2.5×10-5M crystal violet 10㎖를 각각 담은 100㎖비커를 Water bath에 넣고 비커속 용액의 온도.. Chemistry/일반화학 2021. 10. 4.

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  일반생물학실험 | 효소 활성 TIP pH와 온도변화에 따른 효소의 반응속도를 비교하고 최적의 pH와 온도를 알아본다. 효소 효소는 촉매 작용을 하는 생체 물질이다. 한 개 또는 그 이상의 반응물이 일시적으로 결합하는 단백질이다 (모든 효소가 단백질은 아니다.). 효소는 반응의 에너지장벽-요구되는 활성에너지의 양-을 낮추어줌으로써 반응이 빨리 일어나도록 한다. 효소가 이러한 촉매 반응을 일으키기 위해서는 적어도 하나 이상의 반응물과 결합하여야 한다. 대부분의 경우 효소와 기질 사이의 결합은 강력한 공유결합이 아니고 수소결합이나 이온결합 또는 반응물 분자의 소수성 부위에 부착되는 형태 등으로서, 이들 결합은 매우 약하다. 결국 효소와 기질 사이의 만족할 만한 결합은 이러한 약한 결합력을 보충할 만큼의 충분한 부위가 서로 맞추어져 분자가.. Biology/일반 | 세포 생물학 2021. 9. 9.

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  일반화학실험 | 화학 반응 속도(Ⅱ) - 온도의 영향 TIP 화학반응속도(I)의 실험으로부터 구한 속도법칙을 이용하여 온도에 따른 화학반응속도의 변화를 관찰함으로써 아레니우스식으로 부터 활성화 에너지를 구한다. 요오드화이온과 과산화아황산염과의 반응은 실온에서 비교적 느리게 진행하며 이번 실험에서는 이 반응계를 대상으로 반응속도에 영향을 미치는 농도 온도 및 촉매의 영향중 온도의 영향을 조사해 본다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 피펫으로 0.2M KI 10㎖를 50㎖ 삼각 플라스크에 취한다. (플라스크 1) 2) 피펫으로 0.1M (NH4)2S2O8 10㎖를 50㎖ 삼각 플라스크에 취한다. (플라스크 2) 3) 피펫으로 0.02M Na2S2O3 10㎖를 250㎖ 삼각 플라스크에 넣고 녹말용액을 3～4 방울을 가한다. 4) 여기에 온도계를 넣고 초시계를 준.. Chemistry/일반화학 2021. 5. 27.

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  일반화학실험 | 균일 촉매 반응 TIP H2O2의 분해반응에 K2Cr2O7의 균일 촉매를 사용하여 촉매의 특성을 알아보며 반응 온도에 따른 반응 속도를 측정한다. 반응속도(Reaction Rate) 어떤 화학 결합이 깨지고, 생성될 때의 화학반응이 일어나는 속도를 반응속도라고 한다. 1. 온도 반응 속도는 온도가 증가함에 따라 증가한다. 분자의 운동에너지는 온도가 증가함에 따라 증가하기 때문에, 전체 활성화 에너지에 도달하기 위한 시간이 짧아지게 된다. 2. 아레니우스의 식 화학반응의 속도와 절대온도와의 관계를 나타낸 식으로 반응속도상수(k), 기체상수(R), 절대온도(T)에 대한 식으로 나타내진다. A 와 Ea는 반응에 대한 특수한 상수로 단위시간당 충돌횟수를 나타내는 빈도인자와 활성화를 위해 필요한 에너지를 나타내는 활성화 에너지라.. Chemistry/일반화학 2021. 2. 16.

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  화학공학실험 | CSTR을 이용한 Ethyl acetate와 NaOH의 비누화 반응에서의 반응 속도 측정 TIP CSTR에서 NaOH와 Ethyl acetate를 같은 농도로 비누화 반응을 시킨 후, 산-염기 적정을 이용하여 생성물에서의 NaOH 농도를 측정하고 일정한 값의 NaOH 농도를 사용하여 –rA를 구한다. 그리고 나서 NaOH와 Ethyl acetate의 농도를 달리 하였을 때의 -rA값을 구하고 –rA = kCan 식을 이용해 반응 속도 상수(k)와 반응차수(n)를 구한다. 반응속도식 측정 일반적으로 적분법을 먼저 시도하고 원하는 결과를 얻지 못한 경우에 미분법을 사용하는 것이 효율적이다. 적분법에서는 반응속도식의 특별한 형태를 추정하여 적절한 적분과 수학적 조작을 한 후 어떤 농도함수와 시간사이의 플롯(plot)이 직선으로 나타나는가를 연구한다. 미분법에서는 반응속도식이 데이터에 잘 부합되는가.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2021. 1. 14.

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  일반화학실험 | 여러 가지 촉매 반응 TIP 과산화수소의 분해반응을 빠르게 하는 다양한 촉매와 반응을 느리게 하는 억제제의 작용과 그 원리를 알아본다. 활성화 에너지와 촉매 반응이 진행되어 생성물이 만들어지려면 반응물들은 활성화 에너지(activation energy)라고 부르는 위치에너지의 장벽을 넘어야 한다. 전이상태에 도달하여 반응이 끝날 때까지의 반응시간은 활성화 에너지에 따라 달라지는데, 촉매의 사용으로 반응시간을 변화시킬 수 있다. 촉매를 사용하면 반응 속도가 빨라지는 이유는 활성화 에너지를 낮게 하여 반응을 일으킬 수 있는 분자의 수가 많아지기 때문이다. 1. 촉매(catalyst) 화학반응에서 반응물질 이외의 것으로, 그것 자체는 반응 전후에 있어서 양적∙질적으로 변하지 않으면서 반응속도만을 변화시키는 물질을 말한다. ① 반응.. Chemistry/일반화학 2021. 1. 1.

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  물리화학실험 | Iodination of Acetone TIP 화학반응에서 반응속도에 영향을 주는 요인들 중 농도변화에 따른 반응의 kinetics를 알아본다 반응속도에 영향을 미치는 요인 반응속도에 영향을 주는 요인은 고유의 반응속도, 농도, 온도, 촉매가 있다. 1. 고유의 반응속도 : 화학종마다 고유의 반응속도를 가진다. 2. 농도 : 반응 물질의 농도가 증가하면 충돌수가 증가하여 반응속도는 빨라진다. 3. 온도 : 온도가 증가하면 활성화에너지보다 큰 운동에너지를 가지는 분자수가 증가하며 분자의 충돌현상도 빈번해지게 된다. 4. 촉매 : 반응에 직접 참여하지 않으면서 반응물의 반응에 필요한 활성화에너지를 낮추거나(정촉매) 높임(부촉매)으로써 반응속도를 변화 시킨다. 반응속도론 (Reaction kinetics) 반응속도의 물질 농도에 대한 의존성을 연구.. Chemistry/물리화학 2020. 11. 29.

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  일반생물학실험 | 촉매와 효소반응 TIP 1. 화학 반응을 촉진시키는 촉매와 효소의 기능적인 공통점을 이해하고 전분 가수분해 효소인 아밀라아제(amylase)를 이용하여, pH, 효소농도 및 기질농도에 따른 효소활성의 변화를 알아 본다. 2. 효소 반응을 이해하고 전분 가수분해 효소인 α-amylase의 활성이 pH 조건에 따라 어떤 영향을 받는지 조사하고, 최적 조건을 알아본다. 효소 효소는 생물학적인 촉매로 화학 반응을 촉진시키는 물질이다. 촉매란 자신은 변하지 않으면서도 화학반응 속도를 빠르게 또는 느리게 하는 작용을 하는 물질로서 효소와 기질(반응 물질)의 복합체를 형성함으로써 기질 분자의 구조를 변화시킬 수 있는 활성화 에너지를 갖는다. 화학반응과 활성화 에너지 화학반응의 속도는 반응물이 어느 정도의 에너지를 받아 활성화되는 활.. Biology/일반 | 세포 생물학 2020. 6. 3.

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  물리화학실험 | 화학반응의 온도의존성 TIP 반응속도상수에 미치는 온도효과를 알아보는데 있으며, 반응속도 상수-온도 자료로부터 활성화 에너지를 계산하게 될 것이다. 반응 속도 상수 반응이 일어나려면 분자들이 충돌해야 한다는 것이 충돌모델의 주요한 개념이다. 초당 발생하는 충돌횟수가 많을수록 반응속도는 증가한다. 이러한 개념으로 속도에 대한 농도 영향을 이해할 수 있다. 반응 분자의 농도 증가함에 따라 충돌 횟수도 증가하고 반응속도도 증가한다. 이러한 충돌모형으로 온도의 영향도 이해할 수 있다. 기체 운동 분자론으로부터 온도가 증가하면 분자속도도 증가하는 것을 알고 있다. 분자들이 더 빨리 움직일수록 그들은 더 많은 에너지를 가지고 세게 그리고 자주 충돌하여 반응속도가 증가한다. Arrhenius는 대부분의 반응에서 온도증가에 따른 반응속도의.. Chemistry/물리화학 2020. 5. 25.

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  일반생물학실험 | Catalase 효소의 성질 생화학의 역사에 대한 많은 부분은 효소연구의 역사이다. 생체계에 있어서의 촉매반응이 일어난다고 하는 것에 대하여는 분비물에 의해서 고기가 소화 되거나, 전분이 타액이나 각종 식물 추출액에 의해서 당으로 변한다는 관찰을 통해서, 이미 18세기 초에 인정되었다. 그 후 생물학적 촉매반응(현재는 이것이 효소반응이라는 것이 밝혀졌다.)에 관한 많은 예가 보고되었다. 1850년대에 Louis Pasteur는 효모에 의해서 당이 발효되어 알콜이 생성되는 반응이 “발효계”에 의해서 촉매된다고 생각했다.그는 발효계[후에 효소(Enzyme)라고 명명 되었다.]가 살아있는 효모세포의 구조로부터 분리할 수 없는 것이라고 하는, 수년동안 지배적으로 시인되었던 견해를 발표하였다. 한편, 1897년에 Eduard Buchner가.. Biology/일반 | 세포 생물학 2020. 2. 25.

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  물리화학실험 | The Bromination of Acetone - 아세톤의 브롬화 반응 TIP 1. 아세톤의 브롬화반응의 반응속도식과 속도상수를 결정한다 2. 속도상수를 이용하여 0차 반응이 성립되는가를 확인한다 3. 반응의 활성화 에너지를 두 개 혹은 그 이상의 여러 온도에서 얻은 반응속도를 써서 계산한다 Substitution Rxn of Acetone 아세톤의 브롬화반응은 반응속도론적으로 아주 편리한 치환반응이다. 반응의 진행과정은 브롬농도가 줄어드는 것으로 쉽게 측정할 수 있다. 브롬농도는 다른 시약들이 흡수하지 않는 파장에서 비색계라 불리는 분광 광도계로 측정(400nm) 산성용액에서 아세톤의 브롬화 반응식 반응 속도식 Activation Energy 화학반응이 일어날 때 필요한 최소의 에너지이다. 반응속도는 활성화에너지에 크게 의존한다. 어느 반응원계에서 전이상태를 거쳐서 생성계.. Chemistry/물리화학 2020. 1. 31.

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  물리화학실험 | 반응속도론 - 반응속도에 미치는 온도효과 TIP 1. 반응속도 상수에 미치는 온도효과를 알아본다 2. 반응속도 상수-온도 자료로부터 활성화 에너지 계산 화학 반응속도론은 물질이 화학반응을 할때 시간에 따라 변화되는 정도를 정량적으로 기술하는 이론이다. 반응 속도 이론에서 구하는 것은 반응 속도 상수, 반응의 활성화 에너지, 반감기, Q10 valuek, k(T+10)/k(T), shelf life, 반응 기전 추정 등이다. 반응의 분석방법으로는 기기분석 (UV/VIS spectrophotometer, HPLC, GC, NMR 등), 동위원소법, 정량 분석 등이 있다. 물질의 시간에 따른 변화는 속도 = ±dc/dt(단위 시간 당 농도 변화)로 나타내며 + 는 생성 반응 ,- 는 소모 반응을 나타낸다. methylacetate 의 가수분해반응의 .. Chemistry/물리화학 2019. 10. 19.

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  물리화학실험 | 아세톤의 브롬화 반응 - 반응속도론 TIP 1. 아세톤의 브롬화반응의 반응속도식과 속도상수를 결정한다. 2. 그 속도상수를 이용하여 본 실험의 반응이 0차 반응이 성립되는가를 확인한다. 3. 반응의 활성화 에너지를 두 개 혹은 그 이상의 여러온도에서 얻은 반응속도를 써서 계산한다. 반응속도론 1. 화학 반응 속도의 개념 ① 평균반응속도 : 반응물이나 생성물의 농도 변화량을 변화가 일어나는데 걸린 시간으로 나누어 얻는다. ② 순간반응속도 : 어떤 시간에서 무한히 작은 시간 구간(△t)에 대한 △농도의 비로 구한다. 즉, 시간에서의 곡선에 대한 접선의 기울기, 시간에 대한 농도의 미분값이다. 2. 화학 반응 속도의 측정 ① 반응 속도가 느린 경우: 반응을 일정하게 진행시킨 다음, 반응이 정지할 정도로 급냉각 시킨다. 이 온도에서는 반응이 거의.. Chemistry/물리화학 2019. 10. 14.