반응형 분석화학실험 | KMnO4 용액의 준비 및 농도 결정 TIP KMnO4 용액을 제조하고 표준화한다. 표준용액 (standard solution) 적정(滴定)에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에, 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다. 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다. 옥살산 표준용액과 같이 순수한 물질을 칭량하여 일정량의 용액에 녹이는 것만으로 표준용액이 얻어지는 경우와 수산화바륨 표준용액과 같이 그 농도를 다른 표준용액에 의하여 간접적으로 정하는 경우가 있다. 표준용액은 다양한 적정 실험에 사용된다. 대표적 적정실험인 중화적정으로 예로 들면, 농도를 모르는 염기를 삼각 플라스크에 넣어둔 상태에서 정확한 농도를 알고 있는 산을 한 방울씩 떨.. Chemistry/분석화학 2022. 9. 10. 분석화학실험 | Titration of a cola product TIP Cola에 포함된 H3PO4의 농도(M)를 구한다. 적정(Titration) 1. 농도를 아는 물질을 첨가함으로써 부피를 아는 미지의 물질의 농도를 구하기 위해 사용되는 분석적 기술 2. 목적 물질과 반응하는 시약용액의 부피를 측정하는 과정이고, 반응이 완료되었다고 판단될때까지 농도기지의 시약용액을 조절하면서 가하는 조작, 보통 뷰렛으로부터 시약 용액을 적하함으로서 이루어진다. 3. 산, 염기의 적정 : 미지의 농도를 가진 일정한 양의 산(염기)에 이미 알고 있는 농도의 염기(산)의 일정한 양을 가함 종말점(End Point) 1. 실제적으로 변색이 관찰된 점 2. 당량점과 종말점이 일치해야하나 실제로는 일어나지 않는다. 3. 적정오차(titration error) = 종말점(end point) .. Chemistry/분석화학 2019. 12. 25. 식품분석화학실험 | 산, 염기 표준 용액의 조제 및 표정법 TIP 용량분석 혹은 적정분석을 통해 산-염기 적정의 원리 이해 및 표준용액의 실제농도 결정의 표정을 이해한다. 정확한 농도를 알고 있는 표준물질(standard substance)을 농도를 알고자 하는 표준용액(standard solution)과 적정시켜 지시약의 색이 변하는 종말점에 도달했을 때, '표준용액 소비량'으로부터 계산에 의해 표준용액의 농도를 구할 수 있다. 산과 염기의 당량 대 당량 혼합 시 중화되는 원리를 이용한다. 실험 방법 1. 알칼리 표준 용액의 조제 및 표정. 1) 실험에 이용 될 50 ㎖ burette, burette stand, 200 ㎖ beaker, 250 ㎖ 삼각-flask를 준비한다. 2) 표준 물질로 사용될 0.1N-Oxalic acid용액 100 ㎖를 조제한다. 0.. Engineering/식품 영양 | 공학 2019. 11. 21. 이전 1 다음 반응형