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  화학공학실험 | 접촉각 측정 TIP  접촉각은 물질의 표면에너지를 측정 하고, 물질의 특성을 파악하는데 중요한 역할을 한다. 실험을 통해 주어진 물질의 접촉각을 측정하고, 표면에너지를 구해본다. 그리고 접촉각이 실험 조건에 따라 어떻게 변하고 각종 이물질의 혼입에 따라 어떻게 변하는지 관찰한다.   접촉각고체표면의 액체에 대한 젖기 쉬움성은 액체분자와 고체 표면의 상호작용의 정도를 나타내고 있다. 2가지 상의 계면에서 일어나는 상호작용은 일반적으로는 흡착이기 때문에 습윤 (또는 젖음) 은 고체 면에서의 액체의 흡착현상이라 할 수 있다. 젖기 쉬움의 정도를 가장 간단하게 아는 방법은 아래 그림에 보는바와 같이 고체 면상에 덮여 있는 액적과의 사이 각도를 측정하여, 그 크고 작음으로부터 젖음의 정도를 알 수 있다. 여기서의 각도 θ 를.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2023. 3. 14.

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  일반화학실험 | 전기전도성과 화학 결합 TIP 전기 전도성을 이용하여 각 결정의 화학결합 방법을 이해한다. 물질을 이루는 결합 방법 1. 이온결합 금속 원소와 비금속 원소는 금속 원자로부터 비금속원자로 전자를 전이하는 반응을 함으로써 화합물을 형성할 수 있는데 이렇게 형성된 이온들은 양이온과 음이온이 서로 반대 전하를 띄고 있어 정전기적인 인력이 작용하여 형성되는 결합을 이온결합이라 한다. 2. 공유결합 비금속 원소들은 금속 원소에 비해 이온화에너지가 크기 때문에 전자를 잃고 양이온이 되기 어렵다. 따라서 원자의 최외각의 일부가 비어 있는 경우 서로 원자가전자를 내놓아 전자쌍을 만들고, 이 전자쌍을 공유함으로써 안정한 18족의 전자배치를 이루는 결합을 형성한다. 즉, 비금속 원자 간에 전자를 서로 내높아 공유함으로써 이루어지는 결합. 3. 금.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 12.

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  일반화학실험 | 용액 제조 및 희석 TIP 용액을 흔히 한 물질에 녹아 있는 것으로 설명할 수 있다. 보통 용액 중에서 가장 많은 성분이 용매인데 용액의 농도는 일정한 양의 용매나 용액에 녹아 있는 용질의 양을 나타낸 것으로 화학 실험에 있어서 용액을 정량적으로 연구하기 위한 중요한 지표이다. 다양한 농도 단위에 대해 이해하고 주어진 농도의 용액을 제조하는 것이다. 희석 : 용액에 물이나 다른 용매를 더하여 농도를 묽게 한다. 1. 희석도 : 용액이 희석된 정도, 농도의 역수인 mol/1로 나타낸다. 2. 희석열 : 용액을 용매로 희석할 때 발생하는 열량으로 일반적으로 1㏖의 용질에 대 하여 발생하는 열량으로 표시한다. 이 값이 음이 될 때는 액을 희석하면 냉각되는 경우가 된다. 3. 희석기 : 용액에 물· 용매를 가해 농도를 낮게 하는 .. Chemistry/일반화학 2022. 2. 14.

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  일반화학실험 | 액체와 고체의 밀도 TIP 1. 물질의 질량과 부피를 측정하고 측정값으로 물질의 밀도를 측정하는 법을 배운다. 2. 물질의 밀도는 물질의 부피에 대한 질량의 관계를 측정하는 기본적 성질이므로 주어진 온도와 압력에서 화합물의 질량 및 부피를 측정하여 밀도를 구한다. 밀도의 정의 및 특징 밀도의 특징으로는 각 물질마다 특정한 값을 가지고 있다는 것이고 물을 제외하고는 일반적으로 고체 >액체 >>기체의 순이 된다. 물질의 온도가 변하면 부피가 변하기 때문에 밀도도 변한다. 밀도 = 질량/부피 = m/V[ g/㎖ ] 원기둥의 부피 = π(반지름)2(높이) 실제 4℃의 물의 밀도 : 1g/㎖, 실제 10원 동전의 밀도 : 8.2g/㎤ 실린더의 눈금을 읽을 때에는 눈높이를 맞추고 물의 경우 아래 봉우리 부분을, 수은의 경우 윗 봉우리.. Chemistry/일반화학 2021. 11. 8.

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  일반화학실험 | 액체와 고체의 밀도 측정 TIP 1. 물질의 밀도는 물질의 부피에 대한 질량의 관계를 측정하는 기본적 성질이다. 2. 화합물의 질량 및 부피를 측정하여 주어진 온도와 압력에서 액체와 고체의 밀도를 측정한다. 밀도 단위 부피의 그 물질이 가는 질량으로 SI단위는 Kg/㎥이지만 화학 실험에서는 g/㎤을 많이 사용한다. 밀도는 온도에 따라 변화하므로 -특히 기체의 경우는 더욱 민감하다. 온도를 함께 측정한다. 밀도를 측정하기 위해서는 시료의 질량과 부피를 측정하여야 한다. 질량 측정할 때 0.01g정도의 정밀도를 요하는 측정에는 어림저울(triple beam balance)을, 더욱 정밀한 질량의 측정에는 화학저울이 이용된다. 부피를 측정할 때에는 눈금실린더, 뷰렛, 피펫 등이 사용되며 눈금실린더 보다는 뷰렛이나 피펫이 정밀도가 높은.. Chemistry/일반화학 2021. 11. 2.

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  일반화학실험 | 물질의 분자량 측정 TIP 미지의 유기 성분이 함유된 수용액의 어는점 강하를 측정하여 그 유기 성분의 분자량을 결정 할 수 있다. 본 실험을 실시하기 위해서는 순수한 용매, 물, 그리고 미지의 성분이 들어있는 수용액의 어는점들을 각각 측정하여야 한다. 순수한 물의 어는점은 물 시료를 냉각시키면서 시간에 따라 그 온도를 측정해보면 가능하다. 결과적으로 얻어지는 냉각 곡선을 그림 1에 나타내었다. 액체는 평형 어는점보다 낮은 온도로 냉각될 수 있다. 이와 같은 경우를 그림 2에 나타낸 바와 같이 초냉각이라고 한다. 초냉각은 냉각 시, 연속적인 저어줌으로써 최소화 할 수있다. 온도는 어는점에서 일정하게 유지되는데, 이는 액체가 고체화 될 때 녹는열과 동일한 량의 열이 방출되기 때문이다. 실제 어는점은 냉각 곡선의 수평 부분에 해.. Chemistry/일반화학 2021. 8. 17.

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  일반화학실험 | 화학 전지 TIP 1. 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동반응을 이용하여 전기에너지를 얻는 전지 의 원리를 알아보고 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다. 2. 산화-환원 반응에 동반하는 전자의 흐름을 이용하여 만들어진 전자의 기본원리를 이해 하 고 전자의 전위차와 산화-환원력에 대해 알아본다. 전자를 이해하는 것은 화학을 이해하는 것이라고 해도 과언이 아니다. 전자는 원자들이 화학 결합을 통해서 분자를 만드는데 직접적으로 관여한다. 또한 화학의 중심에 자리잡고 있는 산/염기와 산화/환원은 전자를 통해 떼어놓을 수 없는 밀접한 관계를 지니고 있다. 생각해보면 전자는 참으로 신비스러운 입자이다. 질량은 양성자의 1840분의 1 밖에 안되면서도 전하의 절대값은 양성자와 같다. 딱히 어디 있다고 말.. Chemistry/일반화학 2021. 7. 4.

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  일반화학실험 | 액체의 혼합 TIP 1. 두 개 이상의 물질을 혼합하는 과정에서 물질의 질량은 보존된다. 2. 본 실험에서는 물과 에탄올을 이용하여 용액을 제조한 후, 그 용액의 밀도를 구하는 실험을 통하여 두 개 이상의 물질을 혼합하는 과정에서 물질의 부피가 보존되는지 여부를 확인할 수 있다. 분자간 힘은 분자들 사이에 작용하는 인력을 일컫는다. 기체의 비이상적인 거동도 분자간 힘으로 설명된다. 하지만 액체나 고체와 같은 응축상 물질에서 분자간 힘은 더욱 중요한 역할을 한다. 기체의 온도가 내려감에 따라 기체를 구성하는 분자의 평균 운동 에너지가 감소하게 되고, 결국 충분히 낮은 온도에서 분자는 더 이상 인접한 분자의 인력으로부터 벗어날 수 없게 된다. 이 때, 분자들이 모여서 작은 액체 방울을 형성하게 되는데, 이와 같이 기체상.. Chemistry/일반화학 2021. 4. 3.

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  일반화학실험 | 생활화학실험 - 알코올의 연소 TIP 알코올을 이용해 연소의 원리에 대해 알아보자 연소 [combustion, 燃燒] 물질이 빛이나 열 또는 불꽃을 내면서 빠르게 산소와 결합하는 반응이다. 물질이 완전히 연소할 때 발생하는 열을 연소열이라고 하며 대부분의 연소반응은 발열반응이다. 실험 재료 화장지, 비커, 라이터, 핀셋, 알코올 실험 방법 1. 실험 과정 1) 핀셋을 이용하여 화장지를 알코올에 적신다. 2) 알코올을 적신 화장지에 라이터로 불을 붙인다. 3) 화장지가 타는지 안타는지 지켜본다. 4) 실험결과를 확인하고 비커로 화장지를 덮어 불을 끈다.(산소차단) [일반화학실험]생활화학실험 - 알코올의 연소 레포트 1. 실험 목적 1.1. 알코올을 이용해 연소의 원리에 대해 알아보자 2. 실험 이론 및 원리 2.1. 연소 [combus.. Chemistry/일반화학 2020. 11. 11.

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  일반화학실험 | 일정 성분비의 법칙 TIP 원자설들을 알아보고, 일정 성분비의 법칙과 이상기체 방정식과 관련된 실험을 한다. 실험 A : 탄산염이 염산과 반응하여 줄어든 무게로부터 일정성분비의 법칙을 확인한다. 즉. 남은 시료의 무게와 처음 시료의 무게의 비를 조사하고 반응식과 관계를 유추해 본다. 본 실험에서는 미지의 시료 A, B 의 질량 변화를 측정해서 일정성분비의 법칙을 확인하고 탄산나트륨과 탄산수소나트륨으로 구분한다. 실험 B : 탄산염이 염산과 반응하여 발생하는 이산화탄소의 양을 측정하는 실험을 통해 이상기체 방정식과 증기압 등의 개념을 익힌다. 우리 주위의 세계는 물질(物質, matter)의 세계이다. 식욕을 돋구는 한 조각의 피자나 장미꽃잎에 맺힌 빗방울, 또 장미꽃 냄새를 나타내는 향기 화합물 등 우리에게 필요하거나 우리가.. Chemistry/일반화학 2020. 10. 26.

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  일반화학개론 | 원자 구조 성립과 발전 과정 TIP 1 원자의 개념에 대한 역사 2. 돌턴(Dalton)의 원자론 3. 톰슨(Thomson)의 원자론 4. 러더퍼드(Rutherford)의 원자론 5. 보어(Bohr)의 원자론 6. 현대의 원자론 1 원자의 개념에 대한 역사 (1) 그리스 철학의 원자론 및 원소 설 물질의 근원이 무엇인지는 인류 문명이 시작되면서 가지게 된 근원적인 의문들 중 하나다. 원자론은 고대 그리스의 데모크리토스 학파 철학에서 처음 나타났는데, 이 때의 원자론은 순전히 철학적 사유의 결과였다. 즉 물체를 쪼개고, 그 조각을 다시 쪼개는 과정을 무수하게 반복하였을 때 더 이상 쪼갤 수 없는 궁극적인 한계가 있을 것이라는 가정을 하고, 더 이상 쪼개지지 않는 가장 작은 단위인 원자(Atom)라는 존재를 주장하였다. 그러나 고대의 .. Chemistry/일반화학 2020. 10. 2.

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  화공기초실험 | 물질의 분자량 측정 TIP 1. 쉽게 액화하는 화합물의 분자량을 (에탄올) 이용하여 이상 기체 상태방정식에서 분자량 측정해보기. 2. 에탄올을 이용하여 이상 기체 상태방정식에서 분자량 측정해보기. 이상기체 상태 방정식 분자 1몰의 질량을 분자량이라고 한다. 원자량은 탄소 원자의 동위윈소 가운 데 자연계에 가장 많이 존재하는 질량수 12의 탄소 동위원소를 기준으로 정의 된다. 즉, 질량수 12인 탄소 동위원자 12.00g에 들어 있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수라고 하고, 아보가드로 수 만큼의 원자 또는 분자를 분자량이라고 한다. 원자량과 분자량은 모든 화학 반응을 이해하는데 가장 기본적인 양 이다. 거의 모든 기체는 상온, 상압에서 이상 기체 상태 방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 압력, 온도, 무게를 측정하면 이.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2020. 1. 22.

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  생명과학실험 | 식물 호흡의 측정 식물호흡 산소를 마시고 이산화탄소를 뱉는 호흡은, 물질이 타서 이산화탄소를 내는 연소와 매우 비슷하다. 다만 과정이 매우 복잡하며, 많은 효소가 관계하여 분해 반응이 진행된다. 이 반응은 공기 중에서 물질이 타는 것과는 달리 낮은 온도에서 이루어진다. 또 생물이 호흡의 재료로 사용하는 양분(탄수화물, 지방, 단백질)에 따라 발생하는 이산화탄소와 소비되는 산소의 비가 달라진다. 또 우리가 내뱉은 공기에는 들이마신 공기보다 산소가 적고, 수증기나 이산화탄소가 많다. 내뱉은 공기를 석회수 속에 불어넣으면, 이산화탄소와 석회수가 반응하여 탄산칼슘이 되어 액체가 젖빛이 된다. 호흡에 의해 생긴 에너지의 4분의 1은 생장이나 운동에 쓰이며, 4분의 3은 호흡 열로써 동물에서는 체온의 바탕이 된다. 식물에서도 꽃이 .. Biology/생명 과학 | 공학 2020. 1. 16.

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  일반화학개론 | 화학을 시작하기 전에 TIP 1. 화학의 역사적 기원 2. 화학의 분야들 3. 화학을 공부하면 무엇을 할 수 있을까? 4. 물질의 분류 5. 물질의 상태와 에너지 6. 기본적인 개념과 용어들 7. 숫자의 처리와 단위 화학의 역사적 기원 화학은 물질과 그 변화를 다루는 학문이라고 할 수 있다. 우리를 둘러싸고 있는 환경과 우리의 몸은 화학물질로 구성되어 있으며 끊임없이 일어나는 화학반응에 의해 유지되고 있기 때문에 우리 자신과 주위의 모든 것이 다 화학의 대상이 된다. 따라서 화학을 이용하는 활동은 인류의 탄생과 더불어 시작되었다고 할 수 있으며 불의 사용과 금속의 제련과 같은 기술은 고대 인류의 생활과 문화에 가장 큰 영향을 미쳤던 화학적인 활동이라고 할 수 있을 것이다. 이러한 기술적인 발달 외에 그리스 철학자들의 만물의 .. Chemistry/일반화학 2019. 10. 5.