반응형 화공기초실험 | 전위차 적정 TIP pH메타를 이용한 산 염기 적정을 통해 적정곡선을 얻어 이해하고 해석한다. 이를 이용해 이온화 상수를 결정하고 산의 세기와 종류에 따라 변화하는 적정곡선을 확인한다. 화학평형 반대 방응이 서로 같은 속도로 진행될 때를 이르는 말. 반응물로부터 생성물이 생성되는 속도와 생성물로부터 반응물이 생성되는 속도가 같아 마치 반응이 정지한 것처럼 보인다. 평형혼합물은 반응이 가역적이기 때문에 얻어진다. A ↔ B A가 분해해서 B를 생성하는 정반응과 B로부터 A를 다시 생성하는 역반응을 생각해보면 정반응과 역반응은 둘 다 단일단계 반응이다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 0.1M 아세트산을 만들었다.(0.6g 아세트산을 비커에 넣고 증류수로 100㎖까지 채웠다.) 2) 뷰렛에 0.1M 수산화나트륨 표준용액.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2023. 6. 7. 일반화학실험 | 전위차 적정 TIP 1. pH미터를 이용하여 산-염기 적정 과정의 pH 변화를 측정하여 적정 곡선을 얻고 이를 해석하여 이온화 상수를 결정하는 것이다. 2. 산의 세기와 종류의 의미를 이해하고, 적정곡선을 이용하여 용액의 농도를 결정하며 계산으로 얻어진 수소 이온의 농도와 측정된 값 사이의 차이를 검토하였다. 전위차 적정 정량 분석에 있어서 지시약 대신 기전력을 측정하여 실행하는 방법으로서, 피적정 용액에 2개의 전극을 넣어 전위차계의 의해 이온 농도의 변화를 측정하고, 기전력의 급변에서 적정의 종점을 판정한다. 일반적으로 유리 전극, 백금 전극 등을 지시 전극으로 하고 칼로멜 전극을 비교 전극으로 사용한다. 지식약에 의한 방법에 비해 정밀도나 감도가 좋고 중화 적정, 산화 환원 적정, 킬레이트 적정 등에 이용되고 .. Chemistry/일반화학 2022. 4. 5. 일반화학실험 | 지시약의 이온화 상수 TIP 산-염기 지시약 용액의 수소이온 농도를 변화시키면서 흡광도를 측정하여 지시약의 이온화 상수와 변색 범위를 알아낸다. 17세기에 이미 로버트 보일(Robert Boyle)은 용액의 성질에 따라 색깔이 변하는 지시약에 대해 알고 있었다. 지시약은 산-염기 적정에서 당량점을 알아내기 위해 사용되는 약산성의 복잡한 유기화합물이다. 따라서 그 분자에 양성자가 결합하면 어느 한 가지 색깔을 띠고, 양성자가 없어지면 다른 색깔을 띤다. BPB의 경우 산성형 (HIn으로 표시)일 때는 노란색이고, 염기성형(In¯으로 표시)일 때는 파란색이다. 지시약을 HIn라고 표시하면 지시약의 산해리 평형과 평형상수는 아래와 같이 적을 수 있다. 위 식을 통해, 페놀프탈레인 같은 분자가 어떻게 지시약으로 작용하는가를 알 수 .. Chemistry/일반화학 2021. 2. 1. 화학공학실험 | CSTR을 이용한 Ethyl acetate와 NaOH의 비누화 반응에서의 반응 속도 측정 TIP CSTR에서 NaOH와 Ethyl acetate를 같은 농도로 비누화 반응을 시킨 후, 산-염기 적정을 이용하여 생성물에서의 NaOH 농도를 측정하고 일정한 값의 NaOH 농도를 사용하여 –rA를 구한다. 그리고 나서 NaOH와 Ethyl acetate의 농도를 달리 하였을 때의 -rA값을 구하고 –rA = kCan 식을 이용해 반응 속도 상수(k)와 반응차수(n)를 구한다. 반응속도식 측정 일반적으로 적분법을 먼저 시도하고 원하는 결과를 얻지 못한 경우에 미분법을 사용하는 것이 효율적이다. 적분법에서는 반응속도식의 특별한 형태를 추정하여 적절한 적분과 수학적 조작을 한 후 어떤 농도함수와 시간사이의 플롯(plot)이 직선으로 나타나는가를 연구한다. 미분법에서는 반응속도식이 데이터에 잘 부합되는가.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2021. 1. 14. 일반화학실험 | 지시약의 작용원리 TIP 산¯염기 지시약 용액의 pH를 변화시키면서 흡광도를 측정하여 지시약의 이온화 상수와 변색 범위를 알아낸다. 지시약 지시약은 적정을 하면서 중화점을 알기 위해, 혹은 수소이온의 농도를 알기 위해서 주로 사용된다. 지시약은 용액의 상황이 변함에 따라 눈에 띄는 변화가 나타나는 물질로, 이러한 변화가 색깔로 나타나는 지시약도 있고, 형광이나 발광 등으로 나타나는 것도 있다. 용액이 혼탁해지거나 침전물이 생성되는 경우도 있다. 이 중 가장 널리 사용되는 것은 색깔의 변화가 나타나는 지시약이다. 지시약의 종류는 매우 다양하며 변화가 나타나는 시점이 각각 다양하므로 중화점을 예측하여 그 근처에서 변화가 나타나는 지시약을 사용하면 실험을 효과적으로 할 수 있다. 가장 흔하게 쓰이는 지시약은 산염기지시약으로, .. Chemistry/일반화학 2020. 11. 10. 분석화학실험 | Analysis of Aspirin tablets TIP 산성 의약품의 정량에 산-염기 적정방법을 어떻게 응용하는가를 알아보고 역적정의 원리를 이해하는 것이 목적이다. Aspirin(=acetyl salicylic acid)은 acetic acid 및 salicylic acid의 두 가지 산으로 된 화합물이다. 염기로 이 두가지 산을 동시에 중화하여 가수분해 시킬 수 있다. 즉 시료에 일정과량의 0.1N NaOH를 넣어 가수분해 시킨 다음 남아있는 과량의 NaOH를 0.1N 로 역적정 한다. 지시약은 phenolphthalein 또는 phenol red를 사용한다. 역적정 용량분석에서 적정조작의 하나. 나머지적정이라고도 한다. 대상 시료에 과잉이 되도록 표준용액의 기지량(이미 알고 있는 량)을 가하여 반응을 완결시킨 후, 그 과잉량을 제2의 표준용액으로.. Chemistry/분석화학 2020. 10. 21. 일반화학실험 | 생활 속의 산염기 적정 - 식초 아스피린 제산제의 산과 염기의 농도 측정 TIP 1. 산-염기 적정 방법을 이용해서 일상생활에서 많이 사용되는 식초, 아스피린, 제산제의 산과 염기의 농도를 측정한다. 제산제나 아스피린 같은 약제는 물에 쉽지 녹지도 않고 중화 반응이 신속하게 진행되지 않는 경우에는 역적정 방법을 사용한다. 2. 산-염기 중화적정을 이용하여 식용식초, 아스피린, 제산제의 산과 염기의 농도를 알아낸다. 중화반응 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응, 반응이 매우 빠르고, 화학양론적으로 반응 HCl + NaOH → NaCl + H2O 양잿물이라고 부르는 부식성이 강한 수산화나트륨 수용액에 역시 부식성이 강한 염산을 적당히 넣어주면 염화나트륨이 만들어져서 산과 염기의 부식성이 모두 없어져 버린 소금물이 된다. 지시약 용액에 산이나 알칼리 같은 화학종의 존재유.. Chemistry/일반화학 2020. 5. 27. 일반화학실험 | 생활 속의 산염기 적정 - NaOH의 옥살산을 이용한 적정법 TIP 산과 염기의 중화반응을 이용해서 NaOH의 옥살산을 이용한 적정법을 배우고 일상 생활에서 사용되는 식초에 포함된 산의 농도를 알아낸다. 과일 주스를 충분히 발효시키면 톡 쏘는 신맛을 내는 식초가 만들어진다. 아세트산 (CH3COOH)이라는 “산”이 만들어지기 때문이다. 이와는 달리 수산화나트륨(NaOH)처럼 미끌거리는 느낌을 주는 “염기”라고 부르는 화합물도 있다. 이러한 산과 염기는 우리주변에서 매우 다양하게 존재하고 있으면서 일상생활과 우리 몸속의 화학변화에 중요한 역할을 하고 있다. 브뢴스테드-로우리의(Brönsted, J. N. & Lowry, T. M) 산-염기 이론에 따르면 수소 이온을 내놓을 수 있는 물질을 “산”이라고 하고, 수소 이온을 받아들일 수 있는 물질을 “염기”라고 한다. .. Chemistry/일반화학 2020. 5. 24. 응용화공기초실험 | 전위차적정 및 이온화상수 결정 TIP pH 미터를 이용하여 산-염기 적정 과정의 pH 변화를 측정하여 전위차 적정곡선을 얻고 이를 해석하여 당량점과 산의 이온화 상수를 결정하는 것이다. 산의 세기와 종류의 의미를 이해하고, 적정곡선을 이용하여 용액의 농도를 결정하며 계산으로 얻어진 수소 이온의 농도와 측정된 값 사이의 차이를 검토한다. 전위차 전기 또는 전자 회로에 있는 두 지점 간 전위의 차이로, 전기가 흐르게 하는 원인이다. 전위차법 적정(potentiometrictiration)은 적당한 지시전극의 전위를 적정시약의 부피함수로써 측정하는 방법을 말한다. 같은 부피의 두 산을 전위차법으로 적정하면 적정될 양성자 수가 같기 때문에 같은 양의 염기 표준용액이 적가 될 것이다. 전위차법 적정은 화학 지시약을 이용하는 적정보다 더 신뢰할.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2020. 3. 15. 분석화학실험 | Analysis of acid and base Titration Curve - The Gran Plot TIP 1. NaOH 표준 용액으로 순수한 프탈산수소칼륨(KHP)을 적정하여 값으로 Gran Plot을 만들어 보고, Gran Plot 을 이용하여 구한 Ve값과, 측정값을 비교하여 본다. 2. 표준 용액 NaOH에 순수한 HCl을 적정하여 당량점과 Ka 값을 찾아보자 3. 적정 용액의 전도도를 측정하여 적정곡선을 작성하고 당량점을 구하여 산, 염기를 적정한다. Gran Plot 종말점을 구하는데 사용되는 도함수의 문제점은 대부분은 종말점 부근에서 완충작용이 안되고 전극의 감응이 느리기 때문에 종말점 부근의 정확한 적정 결과를 얻기가 힘들다는 것이다. 그래서 종말점을 찾는데 종말점 이전까지의 결과만을 사용하는 그래프 식 방법이다 위 식에서 pH 전극이 농도가 아닌 수소 이온의 활동도에 감응되므로 활동도 .. Chemistry/분석화학 2019. 12. 18. 이전 1 다음 반응형