반응형 일반화학실험 | 글리신산 구리의 합성 - Copper(Ⅱ) glycinate monohydrate의 합성 TIP 구리와 아미노산의 착물인 구리(Ⅱ) 글리시네이트 착물을 만들어 화학에서 사용되는 합성 방법을 이해하고, 생성물의 퍼센트 수율을 결정한다. 배위 화합물 1개의 원자에 몇 개의 이온, 또는 원자가 배위하여 생긴 화합물로 보통 착물을 배위화합물이라 말한다. 이온이나 분자가 다른 이온이나 분자에 첨가되거나 배위되는 것도 배위화합물에 포함되며, 중심의 금속원자나 이온을 몇 개의 원자나 원자단이 둘러싸고 있을 경우 착물이라 한다. 금속이온과 두 자리 이상의 여러 자리 리간드가 배위한 화합물을 킬레이트라고도 하는데, 많은 배위화합물은 시스(cis) 혹은 트란스(trans) 이성질체의 한 구조로 존재한다. 같은 종류의 치환기가 이중결합에 대하여 같은 쪽에 있는 이성질체를 시스(cis)이성질체라 하고, 반대쪽에 .. Chemistry/일반화학 2021. 7. 8. 일반화학실험 | 은거울 반응 - 산화환원반응 TIP 1. 은거울 반응을 통해 알데히드의 환원 반응을 확인할 수 있다. 2. 포르밀기의 환원성을 은거울 반응을 통하여 확인할 수 있다. 3. 화학반응에서의 항상 일어나는 산화, 환원을 이용하여 바이엘병에 은으로된 거울을 만들어보자. 은거울 반응식 RCHO + 2[Ag(NH3)2]OH → RCOOH + 4NH3 + H2O + 2Ag↓ 알데히드 암모니아성 질산은용액 카르복시산 은(석출) 은 이온이 당분자(글리코스)의 알데히드 부분을 산화시키면서 금속 은으로 석출된다. ① 질산은과 암모니아 수용액의 반응 AgNO3 + 3NH3 + H2O → [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3 + 2H2O ② 생성된 암모니아성 질산은과 환원당의 반응 CH3CHO + 2[Ag(NH3)2] + 2OH- → CH3COOH + .. Chemistry/일반화학 2021. 5. 21. 유기화학실험 | 크로마토그래피와 이성질체 TIP 전개용매의 혼합비와 화합물 종류에 따른 전개 경향성을 알아본다. 크로마토그래피(Chromatography) 모든 과학 분야에서 널리 이용되고 있는 분석 방법으로써 소량으로 화합물을 확인하고, 많은 종류로 이루어진 혼합물을 분리하는데 사용하고 있다. 크로마토그래피는 상 분배 원칙에 근거하여 정지상 (stationary phase)과 이동상 (mobile phase) 사이의 물질의 분배를 수반한다. 크로마토그래피 중 얇은 층 크로마토그래피는 유리판 위에 실리카 겔이나, 알루미나 가루를 바인더로 이용하여 만든 고체 - 액체 흡착 크로마토그래피이다. 얇은 층 크로마토그래피에서 정지상 (고체)은 실리카 겔 층이고 전개용매는 이동상 (액체)이며, 실리카 겔 층 밑의 유리는 단순히 지지체이다. 분석물질은 모세.. Chemistry/유기화학 2020. 9. 27. 일반화학실험 | 알코올 이성질체들의 반응 1-부탄올(1차 알코올), 2-부탄올(2차 알코올) 및 2-메틸-2-프로판올(tert-부탄올, 3차 알코올)은 구조이성질체 중의 위치 이성질체이다. 따라서 이들은 다른 화학종이므로, 당연히 화학반응도 다르게 나타날 것이다. 1차 알코올은 상온에서 염산과 반응하지 않으므로 그대로 염산과 염화아연의 혼합물(루카스, Lucas 시약) 속에 녹아 있게 된다. 그러나 2차 알코올은 서서히 반응하여 염화알킬이 생성되므로 루카스 시약 위에 섞이지 않는 층을 형성한다. 3차 알코올은 루카스 시약과 매우 빠르게 반응하여 불용성 침전을 형성한다. 산화크롬(VI)은 진한 황산에 녹아 오렌지색을 나타내며, 알코올을 산화시켜 Cr(VI)에서 Cr(III)으로 환원될 때 초록색을 나타낸다. 이것을 크롬산 시험이라고 한다. 1차 .. Chemistry/일반화학 2020. 9. 5. 유기화학실험 | Bromination of trans-cinnamic acid TIP Bromine을 이용한 첨가반응을 통해 Alkene의 첨가반응을 이해한다. 이성질체 구조 이성질체 이성질체 중 화학구조의 차이에 의해 생성되는 이성질체. 구조식이 동일하여도 입체구조가 다르므로 입체 이성질체와 구별하기 위한 용어이다. 1. 입체 이성질체 : 분자내의 원자 또는 원자단의 공간 배치가 달라서 생기는 이성질체. 광학(光學)이성질체와 기하(幾何)이성질체의 총칭이다. 2. 광학이성질체 : 비대칭탄소원자에 결합된 4개의 원자 또는 원자단이 그 결합방식에 따라 마치 오른손과 왼손의 관계를 같은 한 쌍의 거울상체(對掌體)를 이룬다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 100㎖ 2 neck r.b.f에 stirring bar와 trans-cinnamic acid 0.594g(4.0 mmol)과 CH2.. Chemistry/유기화학 2020. 7. 14. 유기화학실험 | Dissolution and Polarity - 용해와 극성 TIP 1. 여러 용매에 대하여 용질의 서로 다른 특성에 따른 용해도 차이에 대해 알아보자 2. 유기화합물의 물성과 구조를 이해하고, 화합물들의 용해도를 통해 polar와 nonpolar를 구별 할 수 있다. 3. 기본적인 유기화합물의 작용기를 익히고 실험실에서 자주 사용되는 유기용매와 유기화합물의 용해 현상을 관찰하여 이를 분자 구조와 극성/무극성과 연관지어 이해보고자 한다. 1. 화학반응은 반응물질 사이의 충돌에 의하여 에너지를 교한하여 결합이 끊어지거나 새로 만들어져서 다른 물질로 변환되는 것. 2. 녹는 성질을 이용하여 자연계에 존재하는 물질을 크게 친수성과 소수성으로 분류. ① 친수성 : 물 분자와 쉽게 결합되는 성질을 의미한다. 일반적으로 극성을 띤다. ② 소수성 : 물 분자와 쉽게 결합되지 .. Chemistry/유기화학 2020. 4. 24. 물리화학실험 | Flash Photolysis of Disperse Orange 1 TIP 1. Disperse orange 1(4-anilino-4'-nitroazobenzene)의 섬광분해(flash photolysis)를 통해 시스형 → 트랜스형 이성질화 반응에서 용매가 반응 속도에 미치는 영향을 관찰한다. 2. 반응속도론을 이용하여 그 메커니즘을 규명한다 아조벤젠의 성질 1. 아조벤젠의 이성질체 (trans형, cis형) 대표적인 방향족 아조화합물로 시스형과 트랜스형 기하이성질체가 있다. 트랜스형은 오렌지 색 결정으로 나이트로벤젠을 아연과 수산화나트륨에 의해 환원시키면 생긴다. 시스형도 트랜스형과 마찬가지로 오렌지색 결정이나, 불안정하여 차차 트랜스형으로 된다. 트랜스형에 빛을 쬐면 시스형이 된다. 트랜스형인 아조벤젠은 유기용매에는 잘 녹으나 물에는 잘 녹지 않는다. 2. 아조벤.. Chemistry/물리화학 2020. 3. 24. 유기화학실험 | Michael Addition(1,4-addition, conjugated addition) TIP 1. Michael Addition 반응을 이해한다. 2. 1-Phenylmaleimide로부터 Ph를 반응시켜 1-Phenylmaleminoprrolidine-2,5-dione을 합성 Conjugate Carbonyl Additions : The Michael Reaction 친핵체가 α,β-unsaturated aldehydes나 ketones과 반응하면 직접 첨가 생성물보다는 conjugation 첨가 생성물이 얻어지는 것을 알 수 있다. 친핵성 엔올 음이온이 α,β-불포화 카보닐 화합물과 반응하면 정확히 동일한 종류의 conjugation 첨가 반응이 일어날 수 있으며, 이 과정은 Michael 반응(Michael reaction)으로 알려져 있다. 가장 좋은 Michael 반응은 비정상적.. Chemistry/유기화학 2020. 1. 28. 무기화학실험 | Metal Complexes of Saccharin - Copper(II) Complexes Ion - TIP 사카린에 배위되는 착물의 구조에 대하여 알아보자. 사카린의 착물 합성을 통하여 구조를 알 수 있다. 1879년에 처음으로 합성 C7H5NO3S 분자량 183.19, 녹는점229 ℃ 대표적 인공 감미료(C7H4NO3SNa·H2O, 설탕의 300~500배)로서 흰결정 뜨거운물(1g/25ml), 알코올(1g/31ml), 아세톤(1g/12ml)에 잘녹는다. 물에 잘녹는 사카린염(C7H4NO3SNa ·2H2O)을 감미료로 쓴다 당뇨병환자 또는 비만자의 설탕대용으로 사용, 식품 첨가제로서의 사용은 제한 실험 방법 1. 실험 과정 1) 10ml 비커에 magnetic bar를 넣고, 6ml의 물 + 52mg copper(ll) Sulfate pentahydrate (0.2mmol) + Sodium Saccha.. Chemistry/무기화학 2019. 11. 2. 유기화학개론 | 탄소화합물 TIP 1. 탄소 화합물 2. 지방족 탄화수소 3. 지방족 탄화수소의 유도체 4. 방향족 탄소 화합물 5. 이성질체 6. 고분자 화합물 탄소화합물 생물체의 주요 성분을 구성하는 탄소 화합물은 19세기 초까지만 하더라도 생물체 속에서 생명력에 의해서만 만들어진다고 생각하였으므로, 무생물계에서 얻어지는 무기 화합물과 구별하여 유기 화합물일라고 불렀다. 그러나 1828년 독일의 화학자 뵐러가 무기물인 시안산암모늄(NH4CNO)에서 유기 화합물인 요소를 합성한 이후부터 무기 화합물과 유기 화합물의 구별이 무의미 하게 되어, 지금은 유기 화합물을 탄소 화합물이라고 부른다. 1. 일반적 성질 ① 공유결합분자로 m.p, b.p가 낮다 ② 대부분 물과 섞이지 않고 비전해질이다. ③ 반응속도가 느리다 ④ 연소하면 CO2.. Chemistry/유기화학 2019. 10. 4. 이전 1 다음 반응형