반응형 분석화학실험 | N/100 질산은 표준액의 조제와 적정(파얀스법) TIP N/100 질산은 용액을 N/100 염화나트륨 표준액을 사용해서 표정한다. 파이얀스법(Fajans method) 프루오레세인나투륨 용액(우라닌 용액) 등의 흡착지시약을 사용하는 방법이다. 예를 들면 NaCl 용액에 흡착지시약을 가하고 AgNO3 표준액을 적가하면 AgCl의 침전이 생성하지만, 이 콜로이드 입자는 당량점에 도달하면 급격하게 지시약을 흡착하여 적색으로 된다. 이것은 침전의 착색이지 용액의 색은 아니다(보통 프루오레세인나트륨 용액을 가하면 용액은 강한 황록색의 형광을 나타낸다) 실험 방법 1. 실험 과정 1) 미리 조제한 N/100 NaCl 표준액울 25㎖ 취한다. 2) 0.2% 프루오레세인나트륨 용액 3방울(우라닌 용액)(지시약) 취한다. 3) N/100 AgNO3 표준액(미표정)을 .. Chemistry/분석화학 2022. 12. 1. 분석화학실험 | N/10 과망간산칼륨 표준액의 조제와 표정 KMnO4는 높은 순도의 시약을 얻을 수 없을 뿐만 아니라, 시약 중에 일광에 의해 분해되어 생성된 이산화망간 MnO2(과산화망간)이 존재한다. 또, 사용하는 물에 환원성 유기물질이 미량 함유되어 있으면 KMnO4를 분해하여 MnO2를 생성할 수 있다. MnO2는 KMnO4를 분해하는 촉매역할을 하므로 제거할 필요가 있다. 따라서 KMnO4표준액을 조제할 때는 만들고자 하는 농도에 가까운 용액을 만들어 여과한 후에 표정한다. KMnO4 1그램당량 = 31.608g 이 표정에는 Na2C2O4표준액을 사용하는 방법이 가장 많이 행해지고 있다. Na2C2O4는 결정수를 포함하지 않고, 흡습성이 없는 안정한 물질이다. Na2C2O4 →2Na+ + C2O42- C2O42-→2CO4 + 2e- 따라서, Na2C2O.. Chemistry/분석화학 2021. 12. 18. 분석화학실험 | 0.1N 과망간산칼륨 표준액의 조제와 표정 TIP 산화되거나 환원될 수 있는 물질을 산화제 또는 환원제의 표준용액으로 적정하여 그 소비된 양으로부터 정량하는 산화-환원 적정법을 다룬다. 산화제로서는 가장 흔히 쓰이는 과망간산칼륨 용액을 선택하고 옥살산나트륨으로 표정한다. 산화 환원 적정 산화·환원 반응을 이용한 적정으로 산화제를 표준액으로 하는 경우를 산화 적정, 환원제를 표준액으로 하는 경우를 환원 적정이라고 한다. 적정의 종말점 판정은 지시약의 변색이나 전위차 적정이 일반적이다. 산화는 전자를 잃는 (산화수가 증가하는) 반응을 말하고, 환원은 전자를 얻는 (산화수가 감소하는) 반응을 말한다. 산화 환원 반응에서 어떤 원자가 전자를 방출하면 방출한 전자수 만큼 원자의 산화수가 증가되고, 반면에 전자를 받으면 원자는 반은 전자수 만큼 산화수가 감.. Chemistry/분석화학 2021. 12. 15. 분석화학실험 | 산 염기 표준용액 조제와 적정 TIP 1. 무수탄산나트륨을 정확하게 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 N/10탄산나트륨 표준액(1 차 표준액)을 조제한다. 2. 진한 염산을 묽게 하여 약 N/10로 하고, N/10 탄산나트륨 표준액으로 표정한다. 3. 수산화나트륨(입상)을 용해해서 약 N/10용액을 만들고 N/10 염산 표준액을 써서 표정한다. 표준용액 적정(滴定)에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에, 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다. 표준용액은 다양한 적정 실험에 사용된다. 대표적 적정실험인 중화적정으로 예로 들면, 농도를 모르는 염기를 삼각 플라스크에 넣어둔 상태에서 정확한 농도를 알고 있는 산을 한 방울씩 떨어뜨린다. 중화점에 도달하면 그 순간까지 가해준 .. Chemistry/분석화학 2021. 4. 7. 식품화학실험 | 알칼리 표준용액의 조제 및 표정 TIP pH 7 이상의 염기성이 될 시 분홍색이 되는 페놀프탈레인의 성질을 이용하여 실험자가 만든 알칼리용액의 Factor를 구한다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) NaOH를 일정 질량을 가져온다 (NaOH가 알맹이라서 비율에 맞취서 100㎖조제) 2) NaOH 0.82g을 가져 왔기 때문에 일단 물50㎖에 녹인후 메스실린더에 옮긴후 총 205㎖이 되도록 물을 추가해서 넣는다 3) 삼각플라스크에 HCl을 20㎖을 넣고 지시약 2~3넣고 흔든다 4) 뷰렛에 NaOH를 조금넣은후 뷰렛안을 용액으로 행군후 빼낸뒤 다시 NaOH로 55㎖로 채운후 용액이 떨어지는 지점에 공기가 없도록 하기 위해서 5㎖ 정도 빼낸다. 5) 3)의 삼각 플라스크 위에 뷰렛을 고정후 NaOH를 한두방울씩 떨어뜨린다. 떨어뜨리면서 한.. Engineering/식품 영양 | 공학 2020. 1. 4. 식품분석화학실험 | 산, 염기 표준 용액의 조제 및 표정법 TIP 용량분석 혹은 적정분석을 통해 산-염기 적정의 원리 이해 및 표준용액의 실제농도 결정의 표정을 이해한다. 정확한 농도를 알고 있는 표준물질(standard substance)을 농도를 알고자 하는 표준용액(standard solution)과 적정시켜 지시약의 색이 변하는 종말점에 도달했을 때, '표준용액 소비량'으로부터 계산에 의해 표준용액의 농도를 구할 수 있다. 산과 염기의 당량 대 당량 혼합 시 중화되는 원리를 이용한다. 실험 방법 1. 알칼리 표준 용액의 조제 및 표정. 1) 실험에 이용 될 50 ㎖ burette, burette stand, 200 ㎖ beaker, 250 ㎖ 삼각-flask를 준비한다. 2) 표준 물질로 사용될 0.1N-Oxalic acid용액 100 ㎖를 조제한다. 0.. Engineering/식품 영양 | 공학 2019. 11. 21. 이전 1 다음 반응형