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  일반화학실험 | 약산의 평형상수 TIP BPB (BROMOPHENOL BLUE)의 평형상수와 변색범위를 pH의 변화에 따른 BPB의 흡광도 측정을 통해 알아본다. 적정(titration) 분석화학에서 매우 중요한 실험방법이다. 적정은 농도를 알고 있는 물질 A의 용액을 농도를 모르는 물질 B의 용액에 가해 정량적으로 반응이 일어나게 한 후, 반응이 완결될 때까지 들어간 물질 A의 농도(양)를 계산하여 물질 B의 농도(양)을 알아내는 일이다. 반응이 완결되는 종말점은 반응 혼합물의 물리적 성질의 변화에 의해서 알 수 있는데 그 중 하나가 바로 지시약에 의한 색의 변화이다. 즉, 어떤 물질의 pH를 알고자 할 때 사용되는 지시약은 대게 약한 산성물질로 HA ↔ H+ + A-의 구조를 지닌다. 지시약도 이온화하는 물질이기 때문에 평형상수가 .. Chemistry/일반화학 2021. 9. 12.

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  일반화학실험 | 지시약의 작용원리 TIP 산¯염기 지시약 용액의 pH를 변화시키면서 흡광도를 측정하여 지시약의 이온화 상수와 변색 범위를 알아낸다. 지시약 지시약은 적정을 하면서 중화점을 알기 위해, 혹은 수소이온의 농도를 알기 위해서 주로 사용된다. 지시약은 용액의 상황이 변함에 따라 눈에 띄는 변화가 나타나는 물질로, 이러한 변화가 색깔로 나타나는 지시약도 있고, 형광이나 발광 등으로 나타나는 것도 있다. 용액이 혼탁해지거나 침전물이 생성되는 경우도 있다. 이 중 가장 널리 사용되는 것은 색깔의 변화가 나타나는 지시약이다. 지시약의 종류는 매우 다양하며 변화가 나타나는 시점이 각각 다양하므로 중화점을 예측하여 그 근처에서 변화가 나타나는 지시약을 사용하면 실험을 효과적으로 할 수 있다. 가장 흔하게 쓰이는 지시약은 산염기지시약으로, .. Chemistry/일반화학 2020. 11. 10.

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  분석화학실험 | 붕산의 정량, 황산과 인산의 혼합물 정량 TIP 1. 붕산을 중성의 다가알코올을 가하여 정량할 수 있다. 2. 혼합물정량을 당량점 차이를 통해 알아낼 수 있다. 3. 혼합물 속에 있는 정량할 수 있다. 4. 적정을 통해 붕산의 농도를 확인하고 W/W % 를 측정할 수 있다. 붕산은 형식상으로는 3염기성산이지만 대단히 약한 산 임으로 해리가 약하므로 직접적정은 곤란하다. H3BO3-+ H2O ↔ HBO2↔ H++ BO2-+ H2O 그 전리상수는 5.5×10-10이므로 대단히 약한 산 이기 때문에 당량점에서의 pH 비약은 거의 일어나지 않는다. 동시에 NaBO2는 심하게 가수분해 되어 강알칼리성을 나타내므로 M.O, Ph. Pht. 등을 이 때 사용하지 못한다. tropeolin(pH 11.0～13.01) 또는 nitramine(pH 11.0～13.. Chemistry/분석화학 2020. 10. 24.

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  물리화학실험 | 가시광선 분광기를 이용한 약산의 해리상수 결정 TIP 1. 가시광선 분광기를 이용하여 약산성을 띠는 지시약의 해리상수를 측정한다. 2. 본 실험을 통해서 몰농도에 대한 기초, 해리상수 및 해리도에 대한 이론, 흡광도와 해리상수와의 관계 및 이론, 가시광선 분광기의 기본 원리 및 사용법을 익힐 수 있다. 지시약으로 쓰이는 티몰블루(thymol blue)는 수용액에서 약산으로 작용하여 부분적으로 해리하는데, 이때 이온화된 성분과 이온화되지 않는 성분은 가시광선 영역의 서로 다른 파장에서 최대 흡광도를 나타낸다. 이 지시약의 평형점을 나타내는 Ka나 pKa 값은 가시광선 영역에서 분광기를 이용하여 측정할 수 있다. 즉, 파장 400～700㎚ 사이에서 온도를 일정하게 하고 묽은 HCl, 묽은 NaOH, pH가 고정된 완충 용액에 일정 농도의 티몰블루를 용해.. Chemistry/물리화학 2020. 6. 2.

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  일반화학실험 | 지시약의 산 해리상수 - Acid Dissociation Constant TIP 여러 pH의 지시약 용액에 존재하는 지시약의 산성 형태와 염기성 형태의 농도를 Beer-Lambert 법칙을 이용하여 얻어내고 이로부터 지시약의 산 해리상수(KHInd)를 구한다. 산의 이온화평형의 평형상수이며, 산의 세기를 나타내는 척도로 값이 클수록 이온화 경향이 크다. 이온화가 여러 단계인 경우에는 각 단계마다 산해리상수를 나타낼 수 있으며 온도에 의해서만 변한다. 산이온화상수라고도 한다. 산해리상수 값이 클수록 이온화가 잘 되는 것이므로 센산이다. 따라서 Ka 값만 비교하면 된다. 이온화가 여러 단계로 일어나는 경우에는 각 단계마다 산해리상수를 나타낼 수 있다. 예를 들면, 아세트산이 물 속에서 이온화하면 각 성분의 농도가 일정하게 유지되는데, 이 때 산해리상수는 평형상수와 같이 온도에 의.. Chemistry/일반화학 2020. 5. 30.

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  무기화학실험 | 착이온의 해리상수 결정 - Determination of the Formula and Dissociation Constant of a Complex lon TIP Ammoniacal Silver Nitrate Solutions will be titrated to the point of precipitation with potassium bromide solution. Use of the equilibrium concentration of the Ammonia-Silver Complex and the Solubility Product for silver bromide allow determination of the dissociation constant for the complex. 염기 해리 상수 1. 암모니아와 같은 약한 염기들은 물로부터 양성자를 받아 염기의 짝산과 OH-이온들을 생성한다. 2. 모든 염기-해리 평형의 위치는 염기-해리 상수라고 불리우는.. Chemistry/무기화학 2019. 12. 1.

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  분석화학실험 | Gravimetric Determination of calcium as CaC2O4·H2O TIP 1. 미지시료에 들어있는 칼슘 이온을 염기성 용액에서 옥살산 이온으로 침전시켜 CaC2O4·H2O로 만들어 분석한다. 2. Calcium ion + oxalate → CaC2O4·H2O(S) 즉, Oxalate를 이용한 침전 방법으로 CaC2O4안의 Calcium의 무게를 분석 3. 미지시료 내에 얼마만큼의 Ca2+가 있는지를 정량적으로 분석한다. 35%의 HCl을 0.1M HCl 250㎖를 만들고, 옥산살 암모늄용액을 만들어 가해 탄산칼슘 또는 황산칼슘으로 만들어 무게를 잰다 Gravimetric determination(무게분석) 분석물질을 침전제를 가하여 침전시키고, 침전의 무게로부터 분석물질의 양을 구한다. 정량 분석(중량분석)의 하나로 어떤 물질을 구성하고 있는 성분 중에서, 목적하는 성.. Chemistry/분석화학 2019. 12. 1.