반응형 일반화학실험 | 금속의 이온화 경향성 TIP Pb(NO3)2+Mg, CuSO4+Fe 실험을 통해 금속의 이온화 경향성을 파악하고 그 원리를 화학식을 통해 나타낸다. 금속의 이온화 경향성 순서 (+)이온이 되기 어렵다 반응성이 작다. → K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Au ← (+)이온이 되기 쉽다. 반응성이 크다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) vial에 물 50㎖ + 질산 납 1.25g을 넣어 수용액은 만든다. 2) 마그네슘 조각을 1)용액에 넣는다. 3) vial에 황산구리 용액 2wt%를 만든다. (증류수 사용) 4) 철 조각을 3)용액에 넣는다. 5) 7일 후 각 용액에 넣은 금속의 상태를 확인한다. [일반화학실험]금속의 이온화 경향성 레.. Chemistry/일반화학 2022. 4. 16. 일반화학실험 | 화합물의 실험식 구하기 - 탄산칼슘 TIP 화합물을 표기하는 화학식은 그 물질을 구성하고 있는 성분원소의 종류와 수로 나타낸다. 또한 화학식은 필요에 따라 여러 형태로 나타낼 수 있으므로, 본 실험에서는 화학식을 구하는 방법과 가장 간단한 실험식을 경정하는 방법을 익혀보자. 화학자들의 의사 전달 방법은 화학식이라고 하는 국제적으로 공인된 표기체계에 의해 다른 화학자들과 의사소통을 한다. 화학식은 분자를 구성하는 원자의 수와 종류를 표시하고, 많은 화합물에 대한 통속 명칭으로 옛날부터 사용되어 왔다. 각 화합물들은 그 화합물을 표현하는 독특한 화학식을 가지고 있다. 어떤 화합물의 화학식을 알면 그 화합물의 화학식량과 각 원소의 퍼센트 조성을 계산 할 수 있다. 다시 말해, 화합물의 화학식량과 각 원소의 퍼센트 조성을 계산 할 수 있다. 실험.. Chemistry/일반화학 2021. 12. 12. 일반화학실험 | 고체 시료의 녹는점 측정 TIP 모세관을 이용하여 고체 시료의 녹는점을 측정한다. 수용성과 지용성 물에 용해되는 물질 : 물의 화학식은 H2O로 공유결합으로 이루어진 극성분자이다. 극성분자라는 것은 양전하와 음전하의 무게중심이 일치하지 않는 분자를 말한다. 극성분자는 극성분자끼리 잘 섞인다. 기름에 용해되는 물질 : 기름은 무극성분자이다. 무극성분자라는 것은 양전하와 음전하의 무게중심이 일치하는 분자를 말한다. 무극성분자는 무극성분자끼리 잘 섞인다. 승화성 물질 승화란 고체가 액체 상태를 거치지 않고 직접 기체로 변하는 현상(또는 그 반대)을 말한다. 승화성 물질이란 고체가 녹지 않고 직접 기체로 되기 쉬운 성질을 가진 물질이다. 승화성 물질로는 살리실산과 나프탈렌, 드라이아이스, 요오드, 장뇌 등등이 있는데 이것은 대기압에서 .. Chemistry/일반화학 2021. 10. 14. 분석화학실험 | 결정수 정량 분석 TIP 1. 일정한 BaCl2 수화물을 가열하여 물을 제거하고 수화된 물의 실험값과 이론값을 구하고 수화 BaCl2의 실험식을 예측한다. 수화 BaCl2의 화학식을 결정한다. 2. 화합물을 가열하여 물을 제거하고 수화된 물의 실험값과 이론값을 구하고 수화 화합물의 실험식을 예측한다. 3. 수화된 형태와 무수물로 변화된 형태의 화합물의 질량을 비교함으로써 수화된 무질의 실험식을 예측한다. 4. 순수한 시료 염화바륨 BaCl2·2H2O이 105℃ 가 되게 조절한 전기건조기에서 건조시켜 감소한 질량을 측정하고, 수분 함유량을 계산하여 이론적 결정수와 비교해 본다. 결정수(water of crystallization) 물질에 물 분자가 혼합된 것을 의미한다. 젖어있다는 의미(액체)가 아니라 특정물질의 분자구조에.. Chemistry/분석화학 2020. 6. 8. 일반화학개론 | 화학 반응과 화학 양론 TIP 1 화학식 쓰기 2 산과 염기 3 산화-환원 반응 1 화학식 쓰기 원소들(elements)과 몇 가지 기본 규칙들을 알게 되면 주어진 화학식으로부터 간단한 화합물들의 이름을 지을 수 있다. 또한 역으로 일단 우리가 화합물의 이름을 알면, 이름으로부터 이에 해당하는 화학식을 쓸 수도 있다. 분자 화합물에 있어서 그 이름에 포함되어있는 전치사(prefixes)를 통해 상당히 쉽게 화학식을 쓸 수 있다. 예를 들어, 이산화 황(sulfur dioxide)이면 SO2이고 일산화탄소(carbon monoxide)는 CO 이다. 이온 화합물의 화학식을 쓰기 위해선 이온 화합물을 구성하는 양이온과 음이온의 하전을 알아야 한다. 일반적인 이온의 하전에 대한 정보는 주기율표에서 얻어진다. 여기에서 간단한 이온 화.. Chemistry/일반화학 2019. 10. 21. 일반화학개론 | 화학결합과 분자구조 TIP 1. 팔전자 규칙 2. 이온결합 3. 공유결합 4. 분자의 구조 5. 극성 결합과 분자의 극성 6. 분자들 사이의 인력 7. 분자들의 인력과 물리적 성질 8. 화학식과 명명법 다음의 표는 화학결합에 따라 화합물의 특성이 얼마나 달라지는지를 잘 보여주는 한 예이다. 우리의 식탁에 없어서는 안 될 소금(NaCl, 염화나트륨)과 유기용매로 사용되는 사염화탄소(CCl4)는 모두 염소 원자를 포함하고 있지만 그 특성은 매우 다르다. 사염화탄소의 녹는점은 -23℃로 상온에서 액체 상태로 존재하지만 소금의 녹는점은 801℃로 상온에서 고체 상태이다. 또한 소금은 물에 잘 녹지만 사염화탄소는 물에 거의 녹지 않는다. 이러한 차이는 두 화합물의 결합방식이 서로 다르기 때문에 나타나는 것이다. 성질 NaCl CCl.. Chemistry/일반화학 2019. 10. 10. 화학 이론 | 화학식 분자들로 존재하는 화합물들은 그 분자 내에 있는 각종 원자의 수를 나타내는 화학식(chemical formulas)으로 표시한다. 예를 들면 당인 글루코오스는 6개의 탄소 원자와 12개의 수소 원자 그리고 6개의 산소 원자를 포함하므로 이의 화학식은 C6H12O6이다. H2, N2, O2, Cl2, P4, 또는 S8과 같이 유리상태로 존재하는 원소들은 다원자 분자로 존재한다. 어떤 화합물의 화학식과 그 구성원소의 원자량을 알면 그 화합물에 있는 원소의 조성백분율을 계산할 수 있다. 구성원소의 백분율은 화학식에 포함된 그 원소의 총 원자량을 화학식량으로 나누고 100을 곱하면 된다. 실험식 실험식(empirical formulas)은 가장 간단한 식이며 가능한 한 가장 간단한 방법으로 원소 분석 결과를 나.. Chemistry/생활 속 화학 2019. 8. 24. 이전 1 다음 반응형
