반응형 일반화학실험 | 전기전도성과 화학 결합 TIP 전기 전도성을 이용하여 각 결정의 화학결합 방법을 이해한다. 물질을 이루는 결합 방법 1. 이온결합 금속 원소와 비금속 원소는 금속 원자로부터 비금속원자로 전자를 전이하는 반응을 함으로써 화합물을 형성할 수 있는데 이렇게 형성된 이온들은 양이온과 음이온이 서로 반대 전하를 띄고 있어 정전기적인 인력이 작용하여 형성되는 결합을 이온결합이라 한다. 2. 공유결합 비금속 원소들은 금속 원소에 비해 이온화에너지가 크기 때문에 전자를 잃고 양이온이 되기 어렵다. 따라서 원자의 최외각의 일부가 비어 있는 경우 서로 원자가전자를 내놓아 전자쌍을 만들고, 이 전자쌍을 공유함으로써 안정한 18족의 전자배치를 이루는 결합을 형성한다. 즉, 비금속 원자 간에 전자를 서로 내높아 공유함으로써 이루어지는 결합. 3. 금.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 12. 일반생물학실험 | 효소 활성 TIP pH와 온도변화에 따른 효소의 반응속도를 비교하고 최적의 pH와 온도를 알아본다. 효소 효소는 촉매 작용을 하는 생체 물질이다. 한 개 또는 그 이상의 반응물이 일시적으로 결합하는 단백질이다 (모든 효소가 단백질은 아니다.). 효소는 반응의 에너지장벽-요구되는 활성에너지의 양-을 낮추어줌으로써 반응이 빨리 일어나도록 한다. 효소가 이러한 촉매 반응을 일으키기 위해서는 적어도 하나 이상의 반응물과 결합하여야 한다. 대부분의 경우 효소와 기질 사이의 결합은 강력한 공유결합이 아니고 수소결합이나 이온결합 또는 반응물 분자의 소수성 부위에 부착되는 형태 등으로서, 이들 결합은 매우 약하다. 결국 효소와 기질 사이의 만족할 만한 결합은 이러한 약한 결합력을 보충할 만큼의 충분한 부위가 서로 맞추어져 분자가.. Biology/일반 | 세포 생물학 2021. 9. 9. 유기화학개론 | 화학결합 TIP 1. 원자가 전자 2. 이온 결합 3. 공유결합 4. Lewis 구조에서의 다중결합 5. 극성 공유결합 6. 형식 전하(formal charge) 7. 유기분자의 구조식 8. 이성질체와 이성질현상 9. 공명(resonance) 10. 간단한 분자의 모양 11. 분자의 극성 12. 혼성궤도함수와 메탄분자에서의 결합 13. 혼성과 에탄분자의 결합 14. sp 혼성과 아세틸렌 분자의 결합 양자수 1. 주양자수(principal quantum number, n) ① 전자의 에너지 준위를 결정해주는 양자수로서 n값이 높으면 에너지가 크다. ② 값은 n=1. 2. 3. 4. 5 ․․․의 값을 가지며 전자 껍질을 나타낸다. 2. 부양자수(azimuthal quantum number, l ) ① 방위양자수라고도.. Chemistry/유기화학 2020. 11. 26. 무기화학실험 | The Synthesis of [m(acac)3+] 본 실험에서 세 가지의 금속(Cr, Fe, Co)에 acetyl acetone을 합성시키는 실험을 한다. 각 실험과정의 마지막에 recrystallization을 실행하는데, 그 이유는 합성하면서 원하지 않는 이온이나 분자가 더해져 crystal lattice안에 불순물이 함께 합성되어 순도를 떨어뜨리게 되는 것을 막기 위해서이다. recrystallization은 결정을 다시 녹였다가 filter를 통해 다시 결정을 추출하는 과정으로 이루어진다. 이 때 사용하는 solvent는 recrystallization시키는 물질에 따라 다르므로 용액 선택을 신중하게 해야 한다. 세 번의 실험을 통해 각 금속원자와 acetyl aceton(acac)을 coordination covalent bond시켜 compl.. Chemistry/무기화학 2020. 7. 14. 생화학개론 | 세포의 구조 TIP 1. 세포를 구성하는 원소 2. 원핵 세포 3. 진핵 세포 세포는 생물의 최소 생명활동 단위인 막구조물로 싸여 있고 내부에 유전정보 담체로 DNA와 그 발현기구를 가지고 있으며 세포 내부가 조직화되지 않은 원핵세포(procaryotic cell)와 막으로 포장된 다수의 세포소기관(organella)을 가지는 고도로 조직화된 진핵세포(eucaryotic cell)로 분류된다. 바이러스는 중심부에 유전자로 DNA나 RNA를 가지며 이것이 단백질의 외피로 싸여 있는 구조로 되어 있다. 그래서 스스로의 물질대사 능력이 없어 다른 생물의 세포 내에 기생하여야만 증식할 수 있기 때문에 일반적으로 세포에 포함시키지 않는다. 세포의 구조와 기능 (1) 세포를 구성하는 원소 여러 가지 화학물질이 복잡하게 조직화되.. Biology/생화학 2019. 10. 13. 일반화학개론 | 화학결합과 분자구조 TIP 1. 팔전자 규칙 2. 이온결합 3. 공유결합 4. 분자의 구조 5. 극성 결합과 분자의 극성 6. 분자들 사이의 인력 7. 분자들의 인력과 물리적 성질 8. 화학식과 명명법 다음의 표는 화학결합에 따라 화합물의 특성이 얼마나 달라지는지를 잘 보여주는 한 예이다. 우리의 식탁에 없어서는 안 될 소금(NaCl, 염화나트륨)과 유기용매로 사용되는 사염화탄소(CCl4)는 모두 염소 원자를 포함하고 있지만 그 특성은 매우 다르다. 사염화탄소의 녹는점은 -23℃로 상온에서 액체 상태로 존재하지만 소금의 녹는점은 801℃로 상온에서 고체 상태이다. 또한 소금은 물에 잘 녹지만 사염화탄소는 물에 거의 녹지 않는다. 이러한 차이는 두 화합물의 결합방식이 서로 다르기 때문에 나타나는 것이다. 성질 NaCl CCl.. Chemistry/일반화학 2019. 10. 10. 생화학개론 | 공유결합과 비공유결합 대부분의 세포에서 세포 무게의 약 70～80%를 차지하는 것이 물이다. 약 7%는 무기이온(inorganic ions)과 뉴클레오타이드(nucleotide), 아미노산(amino acid)과 같은 작은 분자들이 차지 한다. 이런 작은 분자들은 실험실 내에서 화학적으로 합성되기도 한다. DNA, RNA, protein과 같은 거대분자(macromolecules)도 일반적인 화학의 법칙을 따르며, 화학적으로 합성될 수 있다. 분자 세포 생물학에서는 거대분자를 이루는 작은 분자들의 특징을 통해 개체와 세포의 기능과 구조를 설명하여 이해를 돕고자 한다. 처음에는 분자 내에서 원자를 연결시켜 주는 공유결합(covalent bonds)을 소개하고, 그 다음으로 보다 큰 분자 내의 원자와 서로 다른 분자사이에 작용하.. Biology/생화학 2019. 10. 6. 화학 이론 | 화학 결합 이온 결합 염화나트륨은 Na+ 이온과 Cl- 이온으로 구성되기 때문에 반대전하 사이에는 정전기적 인력이 작용하는데 이 결합을 이온결합(ionic bond)이라고 한다. 하전된 입자에 기인하는 인력은 모든 방향으로 작용하며 지정된 하나의 이온은 무수한 반대 하전 이온을 끌어당길 것이다. NaCl 고체의 구조는 X선 연구로 결정되었고 이때 얻은 결과로부터 반대로 하전된 입자가 규칙적으로 배열된다는 모형이 제안되었다(그림 1 참조). 이 모형은 알려진 NaCl의 성질을 아주 잘 설명해준다. 이 고체물질은 전기를 통하지 않지만 NaCl이 녹거나 물에 용해되면 구성이온들은 외부전위의 영향을 받아 자유로이 움직이며 전기를 통한다. NaCl의 물리적인 상태는 결정성이며 이 결정은 이온의 규칙적인 기하학적 배열로 이루.. Chemistry/생활 속 화학 2019. 8. 24. 이전 1 다음 반응형
