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  일반화학실험 | 요오드 적정법을 통한 구리의 정량 측정 TIP 실험을 통해 간접 요오드 적정법을 사용하여 Na2S2O3 용액을 표준화하고 이를 이용하여 구리를 정량하는 법을 습득한다. 또한 지시약을 이용하여 종말점을 결정하는 방법을 익힌다. 산화-환원 1. 산화 : 전자를 잃는 것 2. 환원 : 전자를 얻는 것 3. 산화제 : 다른 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 화학종을 가지고 있는 물질 4. 환원제 : 다른 물질은 환원시키고 자신은 산화되는 화학종을 가지고 있는 물질 5. 산화-환원 반응 : 물질간의 전자 이동으로 산화와 환원 반응이 동시에 일어나는데, 이를 산화 환원 반응이라고 한다. 전자를 잃은 쪽은 산화수가 증가하여 산화되고, 전자를 얻은 쪽은 산화수가 줄어들고 환원된다. 이 때 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다. 실험 방법 1. I2를 이용.. Chemistry/일반화학 2023. 8. 3.

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  일반화학실험 | 침전반응과 용액의 농도계산 TIP 주어진 농도의 용액으로부터 실험에 필요한 농도의 용액을 만들고 수용액 반응을 통해 침전물을 얻을 수 있다. 침전물의 양을 통해 처음 사용된 농도를 모르는 용액의 몰농도를 계산할 수 있다. 무게 분석 (gravimetric analysis) 분석 물질의 양을 계산하는 가장 기본적인 방법이다. 현재 대부분의 무게 분석은 더 빠르고 노동력이 적게 요구되는 기기분석법으로 대체되었다. 하지만 무게 분석법은 정확하고 정밀한 결과를 얻는 좋은 실험 기법을 요구하기 때문에 오늘날에도 꾸준히 사용되고 있다. 이상적인 무게 분석 침전물은 잘 녹지 않고, 쉽게 거를 수 있으며, 매우 순수하고, 잘 알려져 있는 일정한 화학적 조성을 가져야 한다. 침전물 입자들은 거르기에 의해 쉽게 분리될 수 있을 정도로 충분히 커야 .. Chemistry/일반화학 2022. 12. 1.

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  물리화학실험 | 비누화 반응 TIP 1. NaOH와 초산 에틸을 회분식 반응기에서 반응하도록 하여 이 반응이 실제 2차 반응인가를 알아 보고, 이 반응에대한 속도정수를 계산한다. 반응성분 농도의 미세 변화를 측정하고, 적분법 또는 미분법에 의해 해석한다. 2. 본 실험에서는 고정된 온도(25℃)에서의 농도 의존성만을 고려하고, 실험정보를 얻는 장치를 회분식 반응기로 하여 각 시간에 따른 반응물의 양을 측정한다. 그리하여 반응속도식을 추정할 수 있다. CH3COOC3H5 + NaOH ⇄ CH3COONa + C2H5O 화학 평형에서는 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있다. 생성물이 형성된 후 이들이 다시 반응해서 원래의 생성물로 되돌아 갈 수 있으므로 알짜 반응 속도는 ‘정반응 속도’에서 ‘역반응 속도’를 뺀 것이다. 즉, 측정된 농.. Chemistry/물리화학 2022. 8. 31.

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  일반화학실험 | 용액 제조 및 희석 TIP 용액을 흔히 한 물질에 녹아 있는 것으로 설명할 수 있다. 보통 용액 중에서 가장 많은 성분이 용매인데 용액의 농도는 일정한 양의 용매나 용액에 녹아 있는 용질의 양을 나타낸 것으로 화학 실험에 있어서 용액을 정량적으로 연구하기 위한 중요한 지표이다. 다양한 농도 단위에 대해 이해하고 주어진 농도의 용액을 제조하는 것이다. 희석 : 용액에 물이나 다른 용매를 더하여 농도를 묽게 한다. 1. 희석도 : 용액이 희석된 정도, 농도의 역수인 mol/1로 나타낸다. 2. 희석열 : 용액을 용매로 희석할 때 발생하는 열량으로 일반적으로 1㏖의 용질에 대 하여 발생하는 열량으로 표시한다. 이 값이 음이 될 때는 액을 희석하면 냉각되는 경우가 된다. 3. 희석기 : 용액에 물· 용매를 가해 농도를 낮게 하는 .. Chemistry/일반화학 2022. 2. 14.

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  일반화학실험 | 시약의 조제와 농도변경 TIP 1. 시판시약 황산의 비중과 % 농도, 몰농도와 노르말 농도를 구하고 시판시약과 증류수 묽은 황산용액을 섞은 혼합용액의 비중과 % 농도, 몰농도와 노르말 농도 를 구한다. 2. 조제한 묽은 황산용액에 증류수를 첨가하여 묽은 용액을 만들어 NaOH를 한 방울씩 떨어뜨려 주면서 적정한다. 그리고 적정된 용액의 농도를 구하고 전에 구한 농도와 비교한다. 용액을 구성하는 용매와 용질의 조성비를 나타내는 것으로서 용액의 진하고 묽은 정도를 농도라고 하며,실험 과정에서 적절한 단위의 농도로 변경할 필요가게 하거나 또는 농도가 각각 다른 두 가지 용액을 혼합하여 필요한 농도를 만드는 것은 시약 용액의 제조시 반드시 필요 있다.즉 농도가 진한 용액에 물을 가하여 묽힌다. 실험 방법 1. 시판 시약의 농도변환과 .. Chemistry/일반화학 2022. 1. 5.

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  일반화학실험 | 희석열 측정하기 TIP 어떤 물질의 농도를, 다른 물질을 가함으로써 낮게 하는 것을 ‘희석’ 이라고 하는데 이때 열이 발생하게 되는데 이를 희석열이라고 한다. 희석열은 희석하는 용매의 양에 따라 다르게 나타난다. 본 실험에서는 3M, 4M, 5M, 10M(몰농도)의 KOH용액을 직접 준비해서 각각의 경우에 용매(증류수)를 넣어주어 1M(몰농도)이 되게 만든다. 이후 각각 희석열이 발생하게 될텐데, 이를 비교 측정해 본다. 어떤 물질의 용액의 농도를, 다른 물질, 여기서는 용매(증류수)를 가함으로써 농도를 묽게 한다면 이 과정 속에서 열이 발생한다. 이 과정을 희석한다고 말하며, 이 때 발생하는 열을 희석열이라고 한다. 희석열은 희석하는 용매의 양에 따라 다르게 나타난다. 처음 용액의 열량이 감소함을 보이는데 이는 열을 .. Chemistry/일반화학 2021. 5. 19.

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  일반화학실험 | 용액의 농도 결정 TIP 1. 알려지지 않은 황산구리 용액의 농도를 결정하는 실험이다. 유색의 높은 농도의 용액은 낮은 농도의 용액보다 더 많은 빛을 흡수하게 됨을 실험을 통해 확인할 수 있다. 2. 우선 알려진 농도의 용액 5가지를 준비를 할 것이고, 분광광도계를 통해서 흡광도와 농도 사이의 그래프를 구성하면 비어의 법칙을 따르는 비례관계의 그래프를 구성하게 되며 그래프를 통해 미지용액의 농도를 확인 할 수 있다. 농도 액체나 혼합기체와 같은 용액을 구성하는 성분의 양의 정도. 용액이 얼마나 진하고 묽은지를 수치적으로 나타내는 방법이다. 몰농도(㏖arity, M) : 용액의 1L당 들어있는 용질의 ㏖수. 용액의 부피는 온도에 따라 변하기 때문에 역시 몰농도 또한 온도에 따라 변한다. 퍼센트 농도(%) : 아무언급이 없으.. Chemistry/일반화학 2021. 5. 3.

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  일반화학실험 | 용액의 농도 TIP 1. 여러가지 종류의 용액을 만들어 보고 온도에 따른 용해도를 비교해 보고 각 용액의 농도(질량 백분율)를 구한다 2. NH4Cl수용액과 NaCl 수용액을 만들고 온도에 따른 용해도를 비교하고 각 용액의 농로를 질량 백분율 농도로 구해본다. 한 물질이 다른 물질에 녹아 있을 때 이를 용액이라고 한다. 용액은 또한 평균직경이 0.05~0.25nm 정도 되는 원자, 분자 혹은 작은 이온들이 균일하게 섞인 혼합물로 정의되는데, 용액을 형성하기 위해 녹아 들어가는 물질을 용질, 그리고 녹이는 물질을 용매라고 한다. 용매는 일반적으로 훨씬 과량으로 존재하며, 용액의 이름은 용질의 이름을 사용한다. 소금이 물에 녹아있을 때 소금은 용질이고 용매는 물이며 용액은 소금용액이 된다. 특별히 용매가 물인 경우를 수.. Chemistry/일반화학 2021. 5. 2.

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  화공기초실험 | 과산화수소의 농도 측정 TIP  습식 정량분석법 중의 하나인 적정법을 사용하여 과산화수소의 농도를 측정한다.   정량분석어떤시료에 대해 성분의 양이나 비율을 결정하는 화학 분석법. 정량분석의 방법에는 여러가지가 있는데 이들은 편의상 어떤 성질을 이용하는 가에 따라 크게 물리적 방법과 화학적 방법으로 분류된다. 화학적 방법은 침전·중화·산화 반응이나 일반적으로 새로운 화합물이 형성되는 반응과 관련되어 있다.  엄밀한 화학적 방법의 주요형태에는 무게분석과 용량분석(적정분석)이 있다. 물리적 방법은 밀도, 굴절률, 빛의 흡수나 편광, 기전력, 자화율 등의 여러 가지 물리적 성질을 측정하는 것이다. 실제 분석에서는 시료에서 원하는 성분을 분리하는 정성분석과 그 성분의 존재량을 측정하는 정량분석을 같이 실시해야 한다.  산화-환원 반응.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2021. 1. 9.

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  일반화학실험 | 용액의 제조 및 표준화 TIP 1. 일정한 농도의 용액을 만들고 이를 중화적정을 통하여 표준화한다. 2. 분자식을 알고 있는 산성용액에 뷰렛을 이용하여 NaOH 수용액을 떨어뜨리며 중화점을 측정하고, 알아낸 중화점에서 떨어뜨린 NaOH의 부피를 통해 NaOH의 몰농도를 구할 수 있다. 표준 용액 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다. 옥살산 표준용액과 같이 순수한 물질을 칭량하여 일정량의 용액에 녹이는 것만으로 표준용액이 얻어지는 경우와 수산화바륨 표준용액과 같이 그 농도를 다른 표준용액에 의하여 간접적으로 정하는 경우가 있다. 표준용액은 다양한 적정 실험에 사용된다. 대표적 적정실험인 중화적정으로 예로 들면, 농도를 모르는 염기를 삼각 플라스크에 넣어둔 상태에서 정확한 농도를.. Chemistry/일반화학 2020. 11. 18.

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  분석화학실험 | Na2B4O7중의 B2O3 정량 - 붕산 적정 TIP Na2B4O7에 산을 가하여 유리시킨 붕산의 H+ 이온을 NaOH로 중화하여 붕산을 정량한다. 중화 적정 중화반응을 이용하는 적정, 시료가 산성 물질일 때는 염기성 물질인 표준용액으로써, 염기성 물질일 때는 산성물질인 표준용액으로써 적정함. 종말점의 검출은 산염기지시약의 변색에 따르는 것이 편리하지만 그 중화반응의 당량점에서의 pH에서 정확하게 변색하는 지시약을 선택하여야 함. 일반적으로는 전기적정에 의하는 것이 신뢰도가 높은 결과를 얻을 수 있다. Na2B4O7중의 알칼리를 정량하였는데, 만약 산의 소비량에 해당하는 양만큼의 HCl을 시료에 가해주면, 이 때는 붕산이 유리된다. 그런데 여기서 유리된 붕산은 매우 약산이어서 산으로 작용하지 못하지만, 이 용액에 글리세린(다가 알코올)을 넣어 주면 .. Chemistry/분석화학 2020. 5. 27.

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  화공기초실험 | 0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량 TIP 0.1N H2SO4 표준용액을 제조하여 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리를 정량하므로 산․염기 적정에 대한 지식을 습득 할 수 있다. 표준화(표정) 수산화 나트륨을 물에 녹여 농도를 정확하게 안다고 하더라도 시간이 지나면 수산화 나트륨이 조해성으로 인하여 농도가 계속 줄어들게 된다. 따라서 처음 측정한 수용액의 농도와 시간이 지난 뒤 수용액의 농도는 다를 수 밖에 없다. 이러한 물질들을 제대로 사용하기 위해서는 정확한 농도가 얼마인지 확인하는 작업이 필요한데, 이러한 작업을 표준화, 표정이라고 한다. 표준용액 최상의 정확도를 얻으려면, 일차감정이나 반응용액의 표준화에 잘 알려진 표준물질을 시약으로 사용하는 것이 필요하다. 이들 중 가장 중요한 것을 일차표준물질 이라 부르는데, 얻기 쉽고, 순수하게.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2020. 1. 9.

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  일반화학개론 | 시약의 조제 방법과 보존 관리 TIP 화학 실험실에서 일상적으로 사용하는 산, 염기, 염 및 산·염기 지시약을 일정한 농도의 용액 상태의 시약으로 조제하는 과정과 그 조제 방법을 알아보고 생물 실험실에서 보통 쓰이는 지시약의 변색과 염색약 및 시약의 조제법도 아울러 살펴본다. 시약 용액의 조제 과정 1. 일반으로 표준 용액을 만드는 과정을 다음 순서와 같이 한다. ① 조제하려는 시약의 필요한 양과 같거나 부피가 약간 큰 메스 플라스크를 찾아 증류수로 깨끗이 씻은 후, 증류수를 1/3가량 넣는다. ② 화학 천칭이나 메스 실린더로 조제할 시약을 게산된 양 만큼 정확히 잰다. ③ 칭량한 물질을 메스 플라스크에 모두 넣고 잘 흔들어 전부 녹인다. ④ 메스 플라스크의 눈금(표선) 약간 밑에 액면이 오도록 증류수를 붓는다. ⑤ 실험대 위에 놓인.. Chemistry/일반화학 2019. 11. 16.

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  물리화학실험 | 분몰랄 부피측정 - NaCl -H2O 측정 TIP 1. 무게를 알고 있는 계의 분몰랄 부피를 결정하고 그 특성을 알아본다. 1) 용액의 이상성에 대한 개념을 배운다. 2) 분몰랄 부피를 측정하는 방법을 배운다. 3) 실험에 필요한 농도의 용액을 만드는 방법을 익힌다. 4) 실험 기기를 다루는 기본적인 방법을 익힌다. nA몰 성분 A와 nB몰 성분 B를 함유하고 있을때 2성분계 혼합물 용액의 크기 성질을 Y라 하면 그 분몰랄 부피는 다음과 같다. 분몰랄 양을 다음과 같이 정의하면 (1)식은 가 되고, (2)식을 적분하면 아래와 같다. 겉보기 몰랄 부피를 다음과 같이 정의 하면 여기서 V는 nA몰 성분 A와 nB몰 성분 B를 함유하고 있는 용액의 전체부피이고, VA는 주어진 온도와 압력에서 순수한 A(용매) 1몰의 부피이다. 식 (4)를 정리하면 가.. Chemistry/물리화학 2019. 11. 10.

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  일반화학실험 | 용해도 및 분별결정 TIP 1. 용해도와 분별결정의 개념을 이해한다 2. 용해도 차를 이용하여 하나의 용매에 녹아있는 두 가지 용질을 분리·정제 해본다 분별 결정(Fractional Crystallization) 1. 물질에 따라 특정용매에서 온도에 따른 용해도가 다름을 이용하여 물질을 분리하는 방법 2. 용해도의 차를 이용하여 혼합물로부터 순수한 물질을 분리하는 방법 3. 용해와 석출을 되풀이하여, 마지막으로 순도가 높은 결정을 얻는 방법 재결정(Recrystallization) 1. 온도에 따른 용해도 차이를 이용해 원하는 용질을 다시 결정화시키는 방법. 2. 불순물이 섞여 있는 결정을 정제할때 이용 3. 높은 온도에서 만든 포화용액을 냉각하면 용질이 순수한 결정으로 석출(침전)된다. 용해도 곡선에 의한 분별결정 1. .. Chemistry/일반화학 2019. 11. 4.

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  일반화학실험 | 용액의 제조 및 희석 TIP 실험 1 : 일정한 농도의 용액을 만들며 희석시킬 수 있다. 용액 (solution) : 용매 + 용질 둘 이상의 구성 요소들이 균일하게 분포된 혼합물. 농도 (concentration) : 용액에 대한 용질의 양. 산, 염기 정의 실험 기구 및 시약 1. 실험 재료 : NaOH, 25㎖ 비이커, 삼각플라스크,부피플라스크, 증류수 실험 방법 1. 0.5M NaOH 용액의 제조 ① 0.5M NaOH 100㎖를 만들기 위해 필요한 NaOH의 무게를 계산한다. ② 깨끗하게 씻어 말린 50㎖ 비이커를 저울 위에 올려놓고 영점을 맞춘 후 ①에서 계산된 NaOH 무게를 측정한다. ③ 소량의 증류수를 비이커에 넣고 고체 NaOH를 모두 녹인다. ④ 부피플라스크에 비이커의 용액을 붓고, 비이커를 2-3회 씻어 .. Chemistry/일반화학 2019. 9. 24.