• 

  일반화학실험 | 글리신산 구리의 합성 - Copper(Ⅱ) glycinate monohydrate의 합성 TIP 구리와 아미노산의 착물인 구리(Ⅱ) 글리시네이트 착물을 만들어 화학에서 사용되는 합성 방법을 이해하고, 생성물의 퍼센트 수율을 결정한다. 배위 화합물 1개의 원자에 몇 개의 이온, 또는 원자가 배위하여 생긴 화합물로 보통 착물을 배위화합물이라 말한다. 이온이나 분자가 다른 이온이나 분자에 첨가되거나 배위되는 것도 배위화합물에 포함되며, 중심의 금속원자나 이온을 몇 개의 원자나 원자단이 둘러싸고 있을 경우 착물이라 한다. 금속이온과 두 자리 이상의 여러 자리 리간드가 배위한 화합물을 킬레이트라고도 하는데, 많은 배위화합물은 시스(cis) 혹은 트란스(trans) 이성질체의 한 구조로 존재한다. 같은 종류의 치환기가 이중결합에 대하여 같은 쪽에 있는 이성질체를 시스(cis)이성질체라 하고, 반대쪽에 .. Chemistry/일반화학 2021. 7. 8.

• 

  일반화학실험 | 결정장 갈라짐 에너지의 측정 TIP 배위 화합물의 리간드에 의한 결정장 갈라짐 에너지를 측정해서 리간드의 분광화학적 계열과 결정장 이론을 이해한다. 결정장 갈라짐 에너지(Crystal Field Splitting Energy) 배위 화합물의 에너지에 대한 간단하고 유용한 모형 중 하나가 결정장 이론이다. 이것은 금속과 리간드의 결합 모형을 이온성의 관점에서 설명하는 방법으로서 음전하를 가진 리간드가 중심원자에 접근함으로서 발생하는 영향을 설명해 준다. 예를 들면 자유로운 상태의 전이금속(또는 금속이온)은 에너지 준위가 서로 같은 다섯 개의 d-오비탈을 가지지만, 정팔면체 착물에서 6개의 리간드가 가지는 고립전자쌍의 음전하가 중심원자의 x, y, z축 방향으로 접근하면 리간드의 전자와 금속의 d-오비탈의 반발 정도에 따라 d-오비탈의.. Chemistry/일반화학 2021. 3. 7.

• 

  일반화학실험 | 킬레이트 화합물의 합성 TIP 두자리 킬레이트 리간드인 아세틸아세토네이트(acac-) 음이온을 이용해서 정팔면체 킬레이트 화합물을 합성하고 배위화합물의 가하학적 구조를 이해한다. 킬레이트의 안정성 일반적으로 킬레이트는 단좌 배위자에 의해 생성된 무기 착화합물에 비하여 더 안정하다. 킬레이트의 안정성은 다음과 같다. 일반적으로 유기화합물은 6원환 화합물이 가장 안정하나 킬레이트는 5원환이 가장 안정하고, 4원환, 6원환, 7원환은 5원환보다 불안정하다. 이것은 킬레이트가 금속 원소를 중심으로 좁은 공간에 여러 개의 환이 배치되어 있으므로 5원환이 6원환보다 입체 장애를 적게 받기 때문이다. 또한 4원환은 공간적 입체 장애는 5원환보다 적게 받으나 환 자체에서 ring strain을 많이 받기 때문에 5원환보다 덜 안정하다. 배위.. Chemistry/일반화학 2021. 1. 17.

• 

  무기화학실험 | Metal acetylacetone 착화합물의 합성 및 특성 규명 TIP 1. Metal-acetylacetone 착물의 구조 및 성질에 대해 이해한다. 2. Metal-acetylacetone 착물을 합성할 수 있다. 배위화합물(coordination compound) 배위화합물은 착화합물이라고도 하며 비어있는 오비탈이 많은 중심금속 이온에 리간드의 고립전자쌍이 배위결합을 통해 형성된다. 중심금속은 주로 원자번호 21번～30번의 전이금속이다. 리간드는 중성분자나 이온이 될 수 있다. 중심금속은 루이스 산, 리간드는 루이스 염기로 작용한다. 금속에 따라 고유의 배위수를 가지는데, 배위수란 중심금속과 리간드의 결합수 즉, 중심금속이 제공받는 비공유 전자쌍의 개수를 말한다. 예를 들어 [Co(NH3)4Cl2]+의 경우 NH3와 Cl- 모두 비공유전자쌍이 하나씩 있으므로 C.. Chemistry/무기화학 2020. 5. 29.

• 

  무기화학실험 | 글리신산 니켈 (II) 착물의 안정도 상수 TIP 금속 이온이 존재하지 않는 글라이신 용액을 적정하여 값을 결정한 후, 금속이온의 존재 하에 글라이신의 안정도 상수를 계산하여 본다. Ni2+: 글라이신 계 글라이신(glycine)은 두 자리 리간드로 금속에 배위할 수 있는 아미노산이다. 배위 하지 않을 때 : 쯔비터 이온형으로 존재한다. 배위할 때 주개(donor)원자 N과 O는 음이온형로 결합한다. 안정도 상수를 실험으로 구하는 방법 글라이신을 염기로 두 번 전위차 적정(pH적정)하여 금속이온이 없을 때와 금속이온이 있을 때를 계산한다. 글라이신의 Ka값은 금속이온이 존재하지 않는 용액을 적정하여 결정한다. 그리고 금속이온 존재 하에 Ni2-이온의 초기 농도 및 글라이신의 초기 농도와 글라이신의 값, 평형에서 Ka 의 pH를 알고 염기로 글라이.. Chemistry/무기화학 2020. 3. 26.

• 

  무기화학실험 | Co(NH3)4CO3]NO3와 [Co(NH3)5Cl]Cl2 합성 TIP Co(Ⅲ)의 6배위 팔면체 착물에 대한 이해를 바탕으로 Co(NH3)4CO3]NO3를 합성한 후 이것을 이용하여 [Co(NH3)5Cl]Cl2을 합성한다 배위 결합(Coordination Bonding) 배위 결합은 두 원자가 공유 결합을 할 때 결합에 관여하는 전자가 형식적으로 한 쪽 원자에서만 제공되어 결합된 경우를 말한다. 루이스 염기 (전자쌍 주게)가 루이스 산 (전자쌍 받게)에게 전자쌍을 주는 것으로 형성된다. 전자쌍 받게가 음전하를 받아들일 때, 전자쌍 주개가 양전하를 받는다. 배위 결합 화합물 배위 결합은 특히 금속 이온을 포함하는 착화합물을 설명하는 데 자주 쓰인다. 착화합물은 몇몇 루이스 염기는 루이스 산과 전자쌍 받게에게 비공유 전자쌍을 금속 양이온에게 준다. 이 결합으로 생성되는.. Chemistry/무기화학 2020. 3. 12.

• 

  무기화학실험 | Tris(etheylenediamine) cobalt(Ⅲ) chloride 합성 TIP 킬레이트에 대해 이해하고 킬레이트 화합물인 Tris(etheylenediamine) cobalt(Ⅲ)chloride를 합성한다. 킬레이트 효과(Chelate effect) 1. 반응 속도론 적 킬레이트 효과 킬레이트된 리간드의 치환은 유사한 한 자리 리간드보다 더 느린 반응이다. 일반적으로 한 개나 그 이상의 킬레이트 고리를 포함하는 킬레이트 착물은 킬레이트 고리를 더 작게 가지거나 유사한 비킬레이트 착물과 비교하여 더 큰 안정도를 갖는 것을 킬레이트 효과라고 부른다. 2. 열역학적 킬레이트 효과 킬레이트 반응은 용액에서 독립적인 분자들의 수가 증가하는 결과를 내므로 비킬레이트 반응에 비해 엔트로피가 더 큰 양의 값을 가진다. 즉 주개 자리 수가 증가하면 증가할수록 여러 자리 리간드는 한자리 리간.. Chemistry/무기화학 2020. 3. 3.

• 

  일반화학실험 | 황산사암민구리(II)의 합성 - Synthesis Of [Cu(NH3)4]SO4(II) TIP 1. 간단한 구리의 배위화합물을 합성해 본다 2. 배위 결합의 의미에 대해 알아본다. 3. 리간드의 변화에 따른 색의 변화를 이해한다 Complex Compound 어떤 금속 이온에 리간드(분자나 이온)가 배위 결합을 하여 생성되는 새로운 이온을 착이온이라 하며 이들의 화합물을 착화합물 착물 = 착화합물 = 배위화합물 = 착이온 전이금속이 중심 원자인 리간드의 종류에 따라 특유의 색을 띤다 착화합물의 명명법 ① 음이온을 먼저 명명한 후, 양이온을 명명한다. ex.) K+[Pt(NH3)Cl5]- : 오클로로암민백금(Ⅳ)산 칼륨(potassium pentachloroammineplatinate(Ⅳ)) ② 리간드를 먼저 명명한 후, 중심 금속이온을 명명한다. ③ 리간드의 전하에 따라 a.리간드가 음이온.. Chemistry/일반화학 2020. 2. 6.

• 

  무기화학실험 | Preparation of Tris(ethylenediamine)chromium(III) Chloride Trihydrate - [Cr(en)3]Cl3 (III) 의 제조 TIP 1. Ligand의 개념을 파악하고 Coordinate covalent bond 를 이해한다. 2. Complex 의 개념을 파악한다. 3. CrCl3·6H2O와 ethylenediamine을 합성하여 [Cr(en)3]Cl3 을 제조한다. Coordinate covalent bond 1. 배위 결합 1) 금속 – ligand 결합의 형성을 Lewis base(ligand)와 Lewis acid(금속이온) 사이의 상호 작용이라 규정한 결합 2. 배위화합물 1) 1개의 원자에 몇 개의 이온, 또는 원자가 배위하여 생긴 화합물. 2) 보통 착물, 배위결합 또는 첨가에 의한 결합을 포함하는 것 3) 중심의 금속원자 또는 이온을 몇 개의 원자 또는 원자단이 둘러싸고, 비공유 전자쌍에 의한 배위결합에 의하여.. Chemistry/무기화학 2020. 1. 22.

• 

  무기화학실험 | Preparation of Mohr Salt and cadmium and chromium yellow TIP 첨가 화합물의 두 가지 형태인 double salt와 complexes 중에서 double salt에 대해 알아보고 몇 가지 예를 들어 증명한다. 결정장 이론(Crystal field theory) 1) 배위화합물의 에너지에 대한 간단하지만 아주 유용한 모형 중 하나이다. 2) 금속-리간드 결합을 이온성의 관점에서 설명 3) 음전하를 띠는 리간드가 접근함에 따라 중심 금속 이온이 받는 영향(섭동현상, perturbation)을 기초로 한다. 원자가 결합론의 한계 1) 착물의 색깔을 설명할 수 없다. 2) 정량적으로 확장하기가 어렵다. 결정장 론 금속이온의 d궤도 함수의 에너지가 리간드의 전기장에 의하여 영향을 받는 과정을 논의하는 전이금속 착물의 전자구조에 대한 모형이다. 이 이론에서 전이금속 착.. Chemistry/무기화학 2020. 1. 6.

• 

  무기화학실험 | 크롬아세토네이트 합성 - cr(acac)3 synthesis TIP 배위화합물인 Cr (acac)3합성해보고 킬레이트 리간드의 특성을 알아본다. UV와 IR 측정 후 문헌값과 비교한다. 배위 결합 결합에 관여하는 2개의 원자 중 한쪽 원자만을 중심으로 생각할 때, 결합에 관여하는 전자가 형식적으로 한쪽 원자로부터만 제공되어 있는 경우의 결합 킬레이트 리간드 • 전자쌍 주개로 생각할 수 있는 음이온이나 중성분자 • 전자쌍을 2개 이상 줄 수 있는 경우 • acac, H2NCH2CH2NH2, 에틸렌다이아민 킬레이트 효과 착물이 킬레이트 고리를 갖고 있으면 안정도가 증가한다. 그 여분의 안정도를 킬레이트 효과라 한다. 실험 방법 Step 1 : 물 중탕 1) 200㎖ 삼각플라스크에 100㎖ 의 증류수를 넣는다 2) CrCl3·H2O 2.66g을 넣는다. 3) 섞은 후 .. Chemistry/무기화학 2019. 11. 16.

• 

  무기화학실험 | Metal Complexes of Saccharin - Copper(II) Complexes Ion - TIP 사카린에 배위되는 착물의 구조에 대하여 알아보자. 사카린의 착물 합성을 통하여 구조를 알 수 있다. 1879년에 처음으로 합성 C7H5NO3S 분자량 183.19, 녹는점229 ℃ 대표적 인공 감미료(C7H4NO3SNa·H2O, 설탕의 300~500배)로서 흰결정 뜨거운물(1g/25ml), 알코올(1g/31ml), 아세톤(1g/12ml)에 잘녹는다. 물에 잘녹는 사카린염(C7H4NO3SNa ·2H2O)을 감미료로 쓴다 당뇨병환자 또는 비만자의 설탕대용으로 사용, 식품 첨가제로서의 사용은 제한 실험 방법 1. 실험 과정 1) 10ml 비커에 magnetic bar를 넣고, 6ml의 물 + 52mg copper(ll) Sulfate pentahydrate (0.2mmol) + Sodium Saccha.. Chemistry/무기화학 2019. 11. 2.