• 

  무기화학실험 | Spectrochemistry of Cobalt(II) complexes Electronic Spectra TIP 1. Co(II)와 KSCN 조성에 따른 흡광도 분석, Co(II) compound의 입체화학을 이해한다. 2. Co(NO3)2와 KSCN의 혼합용액을 특정 파장에서 스펙트럼을 찍어본다. Data를 그리고 최대 파장과 최대흡광도 계수를 구한다. Cobalt(II)의 색변화 금속 Cobalt 또는 Cobalt의 수산화물이나 탄산염은 묽은 산에 녹아 담홍색의 아쿠아 이온이 되고 여러 수화염을 생성한다. 담홍색 아쿠아이온에 Cl-를 가하게 되면 남(청)색으로 변한다. 금속이온의 정의 1. d-d trasitions, 전이 금속의 d-오비탈 내의전이 금속이온이 가시영역의 색을 가지는 이유는 낮은 에너지의 d-오비탈에 있는 d-전자가 빛을 흡수해 높은 에너지 상태의 전자가 체워지기 때문이다. 다시 말해 전.. Chemistry/무기화학 2020. 1. 10.

• 

  무기화학실험 | The Preparation of Hexaaminecobalt(III) chloride TIP 1. 염화코발트의 착화합물에 대해 알아보고 Hexaammine Cobalt(III) Chloride를 합성하고 수율을 계산할 수 있다. 2. Co 화합물은 대부분 +2가 및 +3가의 산화상태에 있다. Co는 비교적 낮은 원자가 상태에서 간단한 이온성 결합화합물을 만들고 배위 화합물을 만든다. 본 실험에서는 안정한 Co 화합물에 대해서 알아본다. 염화코발트지의 원리 1. 코발트는 본래의 갖고 있던 전자 중에 2개를 염소에게 빼앗긴 이온상태의 물질로써 전자 가 부족한 상태 따라서, 주위에 전자를 풍부하게 갖고 있는 무엇이 있으면 결합 하려는 성질이 있다.(고체 상태에서는 물론 염소이온과 전기적인력에 의해 결합 되어 있지 만 그렇다고 해도 코발트 이온 그 자체는 전자가 부족한 상태 2. 코발트 이온은 .. Chemistry/무기화학 2020. 1. 2.

• 

  분석화학실험 | Spectrophotometric Determination of Iron in Vitamin Tablets - 분광광도법에 의한 비타민 정 중의 철 정량 TIP 1. 철 표준용액의 흡광도를 측정하여 농도-흡광도 관계를 파악하고, Beer 법칙과 standard 용액의 농도(Fe 함유량)-흡광도 식을 이용, Vitamin 정 중 철을 정량한다. 2. 분광광도법을 이용하여 시중에서 파는 비타민 정 중의 철의 함량을 분석할 수 있다. 3. 비타민에 들어있는 철을 산에 녹여 히드로퀴논에 의해 환원하여 착물을 만들어 정량을 구할 수 있다. 4. UV/visible spectrometer를 이용하여 unknown sample이 어떤 착물인지 그리고 농도를 알아낸다 본 실험은 Fe(Ⅱ)의 1,10-phenanthroline complex와 Fe(Ⅲ)의 thiocyanate complex의 uv/vis spectrum를 찍어 이들의 spectrum을 구별하고 unkno.. Chemistry/분석화학 2019. 12. 30.

• 

  무기화학실험 | The Preparation of Chromium(Ⅱ) Acetate Hydrate TIP 1. 금속-금속 사중 결합 착물인 chromous acetate 합성하고 그 성질을 이해하며 IR spectroscopy를 찍어보고 결합을 확인한다. 2. Cr(III)를 Zn 환원제를 사용 Cr(II)로 환원 sodium acetate와 반응시켜 chromium(II) Acetate Hydrate를 만들고 특성을 알아본다 Chromium의 성질 1) 은백색 광택을 갖는다. 2) 단단하면서도 잘 부서지는 금속으로 굳기는 4~5이다. 3) 강자성(强滋性)물질이다. 4) 상온에서는 안정하며 공기 및 물속에서 변화하지 않는다. 5) 강열(强熱)하면 할로겐황질소탄소 등과 직접반응한다. 6) 염산이나 황산에는 수소를 발생하며 녹지만 진한 질산이나 왕수등 산화력을 가지는 산에는 녹지 않고 또 이들 산에 담가.. Chemistry/무기화학 2019. 12. 27.

• 

  일반화학실험 | 물의 세기 결정 TIP 1. 탄산수소염으로 존재하는 Ca2+와 Mg2+ 이온의 양을 EDTA로 적정하여 물의 세기를 측정 해본다. 2. M/100 EDTA 표준액을 사용하여 물의 경도를 측정해본다. Hardness(경도) 1. 물 속에 함유되어 있는 경도의 유발물질 (Ca2+ , Mg2+)에 의해 나타나는 물의 세기의 척도 2. 물에 염이나 금속이온 등의 불순물이 얼마나 포함되어 있는지를 나타냄 - 경도가 너무 높으면 위에 영향을 주어 설사를 일으키거나 비누의 세정효과를 저하시키는 문제가 발생하지만 적당하면 물의 맛을 높여주고 또 수도관의 부식 방지에 좋은 역할을 한다고 알려져 있다. - 경도가 높은 물은 비누의 효과가 나쁘므로 가정용수로서 좋지 않고 공업용수(섬유, 제지, 식품)로서도 좋지 않다. 특히 boiler 용.. Chemistry/일반화학 2019. 12. 22.

• 

  무기화학실험 | 크롬아세토네이트 합성 - cr(acac)3 synthesis TIP 배위화합물인 Cr (acac)3합성해보고 킬레이트 리간드의 특성을 알아본다. UV와 IR 측정 후 문헌값과 비교한다. 배위 결합 결합에 관여하는 2개의 원자 중 한쪽 원자만을 중심으로 생각할 때, 결합에 관여하는 전자가 형식적으로 한쪽 원자로부터만 제공되어 있는 경우의 결합 킬레이트 리간드 • 전자쌍 주개로 생각할 수 있는 음이온이나 중성분자 • 전자쌍을 2개 이상 줄 수 있는 경우 • acac, H2NCH2CH2NH2, 에틸렌다이아민 킬레이트 효과 착물이 킬레이트 고리를 갖고 있으면 안정도가 증가한다. 그 여분의 안정도를 킬레이트 효과라 한다. 실험 방법 Step 1 : 물 중탕 1) 200㎖ 삼각플라스크에 100㎖ 의 증류수를 넣는다 2) CrCl3·H2O 2.66g을 넣는다. 3) 섞은 후 .. Chemistry/무기화학 2019. 11. 16.

• 

  무기화학실험 | Metal Complexes of Saccharin - Copper(II) Complexes Ion - TIP 사카린에 배위되는 착물의 구조에 대하여 알아보자. 사카린의 착물 합성을 통하여 구조를 알 수 있다. 1879년에 처음으로 합성 C7H5NO3S 분자량 183.19, 녹는점229 ℃ 대표적 인공 감미료(C7H4NO3SNa·H2O, 설탕의 300~500배)로서 흰결정 뜨거운물(1g/25ml), 알코올(1g/31ml), 아세톤(1g/12ml)에 잘녹는다. 물에 잘녹는 사카린염(C7H4NO3SNa ·2H2O)을 감미료로 쓴다 당뇨병환자 또는 비만자의 설탕대용으로 사용, 식품 첨가제로서의 사용은 제한 실험 방법 1. 실험 과정 1) 10ml 비커에 magnetic bar를 넣고, 6ml의 물 + 52mg copper(ll) Sulfate pentahydrate (0.2mmol) + Sodium Saccha.. Chemistry/무기화학 2019. 11. 2.

• 

  분석화학실험 | EDTA에 의한 물의 경도 측정 TIP M/100 EDTA 표준액을 사용하여 물의 경도 (전 경도, 칼슘 경도)를 측정한다. 물의 경도 1. 물 중의 Ca2+, Mg2+ 의 양을 이것에 대응하는 CaCO3의 ppm 즉 ㎎/ℓ로 환산한 것 2. 경도의 활용 : 너무 높으면 위에 영향을 주어 설사를 일으키거나 비누의 세정효과를 저하시키는 문제가 발생하지만 적당하면 물의 맛을 높여주고 또 수도관의 부식 방지에 좋은 역할을 한다고 알려져 있다. 경도가 높은 물은 비누의 효과가 나쁘므로 가정용수로서 좋지 않고 공업용수(섬유, 제지, 식품)로서도 좋지 않다. 특히 boiler 용수로서는 scale의 원인이 되므로 부적당하다. 그러나 양조(釀造)용으로는 경도가 약간 높은 쪽이 좋다고 한다. 칼슘(Ca), 철(Fe) 등은 인체에 필요한 성분이므로 음.. Chemistry/분석화학 2019. 10. 19.