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  일반화학실험 | 스낵의 염분 측정 TIP  스낵에 함유된 염화이온(Cl-)을 침전적정법 [염화은에 의한 정량법(mohr 법)]을 사용하여 측정한다  적정법의 종류1. 산화-환원 적정산화제의 표준용액을 이용하여 환원성을 지닌 물질을 적정, 또는 환원제의 표준용액을 이용하여 산화성을 지닌 물질을 적정하는 방법. (NV=N’V’) 2. 중화 적정산과 염기의 중화반응을 이용하여 당량점 전 후의 pH의 급격한 변화에 따른 지시약을 사용하여 적정하는 방법. 3. 요오드 적정산화-환원반응의 일종, 응용범위 넓음. 4. 킬레이트 적정금속이온과 킬레이트 표준용액(EDTA)을 반응시켜 금속이온을 정량하는 방법. 5. 침전 적정시료에 표준용액을 가하여 정량적으로 난용성 침전을 생성하는 반응을 이용한 적정법을 침전적정법이라고 함.  실험 방법1. 실험 과정1.. Chemistry/일반화학 2024. 11. 12.

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  일반화학실험 | Luminol의 화학발광 TIP  Luminol의 화학발광 현상을 관찰하고 그 메커니즘을 이해한다.   Luminol루미놀은 적절한 산화제와 혼합될 때 푸른 빛을 내는 화학발광을 나타내는 화학 물질이다. 대부분의 극성 유기 용매에 용해되지만 물에는 잘 용해되지 않는 흰색에서 옅은 노란색의 결 정질 고체이다.(실험 과정 1에서 루미놀을 완전히 용해시켜야 하는 이유이다.) 루미놀을 발광을 나타내려면 산화제로 루미놀을 활성화하고 염기성 용액을 가해주어야 한다. 일반적으 로 과산화수소(H2O2)를 산화제로 사용한다.  실험 방법1. 실험 과정1) 1 L 삼각 플라스크에 제조된 3 M 𝑁𝑎𝑂𝐻 수용액을 피펫을 이용하여 10 ㎖ 취하 고, 이에 0.1 g의 luminol을 용해시킨 후 500 ㎖의 증류수를 가한다.(완전히 용해한 후.. Chemistry/일반화학 2024. 6. 11.

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  물리화학실험 | 2-성분계의 상(phase) 그림 TIP  1. 2-성분 평형계에 대해 이해하고, 일정 압력하의 2성분계의 임계온도와 임계 농도 측정 2. 2-성분계의 상그림 이해   실험 요약본 실험은 phenol과 물의 조성에 변화를 주어 상변화가 일어나는 온도를 측정하여 상그림을 그리는 실험이다. phenol은 어는점이 40℃이상이기 때문에 상온에서는 고체이다. 그래서 phenol과 물이 담긴 소켓을 75℃의 항온조에 잠시간 방치하여 녹인 후 서서히 식혀 조성에 따라 상이 변하는 온도를 측정하고 위층과 아래층의 높이가 50 : 50으로 되는 지점인 임계온도를 확인하였다.  실험 방법1. 실험 과정1) 10개의 vial을 준비하고 각 용액을 아래 표와 같이 준비 한다.용액번호12345678910Phenol(g)1.01.52.02.53.03.54.05.. Chemistry/물리화학 2024. 5. 21.

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  일반화학실험 | 탄산염 분석시험 TIP  탄산염이 염산과 반응하여 발생하는 이산화탄소의 양을 측정해서 탄산염의 분자량을 알 수 있다.   탄산염이 수용액에서 알칼리성이 되는 이유탄산염 중에서 탄산나트륨의 경우를 설명한다면, 탄산이 음이온이고 나트륨이 양이온이 된. 이 양이온인 나트륨은 1족 (알칼리금속) 원소이다. 이들은 대부분의 음이온과 화합하여 물에 잘 녹는 가용성의 염을 만들 수 있다. 탄산칼륨의 경우는 물에 용해되어 이온화 되면 탄산과 수산화칼륨이, 탄산칼슘의 경우는 탄산과 수산화칼슘이 생성되게 됩니다.  실험 방법1. 실험 과정1) 실험에 필요한 기구들을 준비하고 알맞은 용도로 사용할 수 있게 실험기구를 제작 및 세팅한다. 2) K2CO3 0.1g을 삼각플라스크에 넣는다.  3) K2CO3가 들어간 삼각플라스크에 HCl를 넣어.. Chemistry/일반화학 2024. 4. 3.

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  일반화학실험 | 화학저울 사용법 및 유리기구 보정 TIP 화학실험에 사용될 화학저울의 사용법과, 유리기구의 보정방법에 대해 알고, 기구들을 이용해 측정한 값의 불확실도 추정방법 등을 배운다. 실험 배경 화학실험에서 용액의 부피 측정에 사용되는 보편적인 기구는 피펫, 눈금피펫, 뷰렛, 눈금실린더, 부피플라스크 등이다. 피펫과 눈금피펫은 정확한 양의 액체를 취해 다른 용기에 옮기는데 사용되며, 피펫이 눈금피펫보다 정밀도가 높다. 역시 액체를 옮기는데 사용되는 뷰렛은 주로 적정할 때 쓴다. 눈금실린더에 담긴 용액을 다른 용기에 옮기더라도 실린더에 약간의 용액이 남게 되면 정확한 부피를 측정할 수는 없다. 그리고 부피플라스크는 용질을 녹여서 일정한 부피의 용액을 만드는데 유용한 기구이다. 실험의 정밀도를 높이기 위해서는 용액의 부피를 측정하는 여러 가지 기구들.. Chemistry/일반화학 2023. 7. 17.

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  물리화학실험 | 두 용매사이에 용질의 분배 TIP 서로 섞이지 않는 두 종류의 용매에 제3의 물질인 용질을 용해시켜 용해되는 용질의 농도를 측정하여 분배계수를 구해본다. 평형 분배 용질이 두개의 서로 섞이지 않는 용매에 각각 녹아 들어가서 평형을 이루고 두 용액에서의 용질의 농도는 불균일상 평형분배 상수로 관계되어진다. 용질이 한 용매나 혹은 두 용매 안에서 이온화, 해리 또는 회합하는 경우에는 분배는 꽤 까다롭게 될 수도 있지만, 이런 까다로운 점을 질량보존과 질량작용의 법칙으로 고려하면 역시 불균일상 분배평형의 일반적인 법칙을 그대로 따른다. 여기에서는 두 가지 불균일상 평형을 생각한다. 하나는 분배되는 분자가 두개의 용매 사이에서 같은 형으로 있는 경우, 다른 하나는 분배되는 분자가 한 용매 안에서 이합체로 회합되는 경우이다. 실험 방법 1.. Chemistry/물리화학 2023. 4. 26.

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  일반화학실험 | 완충용액 TIP pH값을 유지해야 하는 실험시, 약산이나 약염기를 가하여도 pH를 유지시켜주는 완충용액의 원리에 대해 자세히 알고, 제조해본다. 완충 용액 완충용액은 수산화이온이나 양성자가 첨가될 때, 그 pH 변화를 막는 용액이다. 완충용액이 pH를 유지시키는 이유는 공통이온효과 때문인데, 이는 약한 전해질의 수용액 속에 포함되어 있는 이온과 같은 종류의 이온을 외부에서 가해 주게 되면 그 이온의 농도가 감소하는 방향으로 반응이 이동하게 되어 새로운 평형상태에 도달하는 것을 말한다. 완충용액의 가장 중요한 실제 보기는 혈액인데, 생체 반응에서 생기는 산이나 염기를 그 pH 변화 없이 흡수 할 수 있다. 세포는 매우 좁은 pH범위에서만 살아남을 수 있기 때문에 혈액의 pH 를 일정하게 유지하는 것은 매우 중요하다.. Chemistry/일반화학 2023. 3. 6.

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  분석화학실험 | FT-IR Spectroscopy - Acetatic acid와 Acetic Anhydride 분석 TIP 광학적 분석 기법을 이용한 고체 재료 특성 분석의 기본 원리를 이해하고 FT-IR 분광법(Fourier Transform Infrared Spectroscopy)을 사용하여 액체재료의 특성들 즉, 결정구조, 전하농도, 박막층 두께 등을 조사한다. FT-IR의 목적 연구테마가 고도화되어 가고 또한 신소재의 개발과 제품의 질을 결정하는 미량첨가물의 분석, 또 그에 따른 품질관리의 어려움이 뒤따르며 기존 장비에 의한 분석시간의 지연과 각 물질의 분석 때마다 기기를 선별해야 하는 어려움이 뒤따른다. 특히 시간을 다루는 물질의 출하를 위해서는 빠른 시간내에 정확한 테이터를 얻어야 하는 필요성이 절실하게 요구된다. 따라서 이러한 조건을 만족시키기 위한 목적으로 사용된다. FT-IR 분석의 이해 실제로 사용하.. Chemistry/분석화학 2023. 2. 6.

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  일반화학실험 | 열화학 반응 TIP 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 헤스의 법칙 화학변화가 진행되는 동안에 발생(or흡수)된 열량 즉 반응열은 반응전의 물질의 종류 및 상태와 반응 후의 물질의 종류 및 상태만 같으면 반응 경로에는 관계없이 항상 일정하며, 이것을 Hess의 법칙이라고 한다. 어떤 반응이 한 단계로 이루어지든지 아니면 여러 단계에 걸쳐 일어나든지 상관없이 엔탈피 변화량은 일정함. 단계에서의 반응열의 합은 전체 반응열과 같다. 실험 방법 1 실험1. △H1 의 측정 NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 1) 깨끗하게 씻어 말린 250㎖ 비커의 무게를 측정한 후 간이열량계(스티로폼)에 넣고 단열시킨다. 2) 이 비커에 0.25M 염산(HCl) 용액 100㎖를 .. Chemistry/일반화학 2023. 1. 12.

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  일반화학실험 | 밀도 측정 TIP 1. 고체와 액체물질의 질량과 부피를 측정하여 밀도를 계산할 수 있다. 2. 측정한 밀도 값을 비교해보고 밀도는 물질의 특성임을 설명할 수 있다. 아르키메데스의 원리 시라쿠스의 왕 히에론 Ⅱ세는 왕관을 만드는 사람에게 금덩어리를 내주면 왕관을 만들어 오도록 명령하였다. 히에론 왕은 완성된 왕관이 정말 순금으로 만들어졌는지를 아르키메데스에게 조사하도록 하였다. 왕관에 섞었을 은이나 구리 같은 물질은 금보다 밀도가 작기 때문에 같은 질량의 금보다 그 부피가 더 크다. 따라서, 은이나 구리 등을 섞어 왕관을 만들었다면 같은 질량의 금보다도 그 부피가 더 클 것이다. 아르키메데스는 왕관과 또 그것과 같은 질량의 금을 따로따로 물 속에 담그고 넘쳐 흘러나온 물의 부피가 왕관이 더 많다는 것으로 만들어온 왕.. Chemistry/일반화학 2023. 1. 10.

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  일반화학실험 | 재결정 TIP 화합물에서 모든 불순물, 잔유물을 제거하고 순수한 화합물만을 얻거나 많은 양의 시료를 순수화 시키기 위해서이다. 물질의 용해도는 특정 온도에서 주어진 용매 100g 중에 용해하는 용질의 최대량이며 온도에 따라 다른 값을 갖는다. 이와 같이 용해도가 온도에 따라 변화하는 모양을 그래프로 표시한 것을 용해도 곡선이라 한다. 화학자들은 관용적으로 물질의 용해에 대해 정성적으로 가용성, 난용성, 불용성으로 분류한다. 혼합물에서 순수한 물질을 분리해 내는 것은 화학 실험의 중요한 부분을 차지한다. 재결정은 고체 물질의 특정 용매에 대한 용해도가 온도에 의존하는 점을 이용하는 정제 방법이다. 용해도는 100g 의 용매에 녹는 용질의 g수로써 표시되는데 화합물의 용해도는 용매에 따라. 용매의 온도에 따라 달라.. Chemistry/일반화학 2022. 12. 29.

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  일반화학실험 | 중화반응을 이용한 산 염기의 농도 구하기 TIP 산, 염기 중화반응을 알아보고 중화반응을 이용한 산, 염기의 농도를 구해 본다. 중화반응 산 + 염기 → 염 + H2O + 열(Q) H+ (aq) + OH-(aq) → H2O(l) : 알짜이온반응식 중화반응은 아레니우스의 산-염기 개념을 적용했을 경우의 반응이다. 넓은 범위에서는 브뢰니우스의 산화-환원반응으로 볼 수 있다. 본 실험에서 .5M NaOH를 이용하여 산 A(χM CH3COOH) 20㎖ , 산 B(уM CH3COOH) 10㎖의 M을 구해본다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 실험에 필요한 0.5M NaOH(aq)를 만든다. 150g H2O+ 3.0061g NaOH(s) → 0.5M NaOH(aq) 2) 만든 NaOH(aq)를 뷰렛에 넣고, 교반기 위에 올려 진 비커에는 준비된 용액 A .. Chemistry/일반화학 2022. 1. 1.

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  유기화학실험 | Reduction of 2-acetonaphthone TIP 케톤을 환원시켜 알코올을 얻는다. 수소 첨가 반응 1. Catalytic Hydrogenation : 주로 대량 생산에 이용 ① H2가 결합을 쪼개고 금속 촉매 표면에 흡착한다. ② Alkene의 결합이 금속 촉매와 상호작용한다. ③ 수소 원자가 연속적으로 결합으로 연속적으로 이동하여 alkane을 형성한다. ④ 생성된 alkane은 결합을 잃으므로 금속 촉매 표면에서 떨어진다. 2. Dissolving Metal Reduction : 실험실에서 소량 합성할 때 이용 ① 전자를 얻은 삼중결합 라디칼 음이온을 형성하여 한 분자 내에 음전하와 양전하를 모두 갖는다. ② 액체 암모니아를 용매로 라디칼 음이온을 protonation하여 라디칼이 이전되어 암모니아의 수소 원자가 삼중결합을 끊고 결합한다. .. Chemistry/유기화학 2021. 12. 18.

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  분석화학실험 | 과망간산칼륨 표준용액의 조제와 표정 TIP 옥살산나트륨 표준용액을 조제하여 산화환원적정을 통해 옥살산나트륨과 과망간산칼륨의 농도(N) 와 농도계수(f)를 계산한다. 산화환원적정에 대한 기본원리 산화제가 얻은 전자(e-)의 몰수 = 환원제가 방출한 전자(e-)의 몰수 산화제의 NV = 환원제의 N’V’ 산화-환원 적정은 산화제의 산화력과 환원제의 환원력을 이용하여 시료 속의 분석물을 완전히 산화 또는 환원시키는 데 필요한 양을 측정함으로써 분석물을 정량하는 방법이다. 이 실험에서는 산화제인 과망간산칼륨을 이용한 산화-환원 적정을 하며, 지시약은 불필요하다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 저울의 수평을 맞추고 시계접시를 올린 후 영점을 맞춘다. 2) 옥살산나트륨 약 1.675g을 칭량해 250㎖ 메스플라스크 표지선까지 증류수를 채워 표준용액.. Chemistry/분석화학 2021. 12. 11.

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  일반화학실험 | 고-액 추출을 이용한 땅콩의 지방 함유량 측정 TIP 추출의 기본 목적 및 방법을 이해하고 실제 땅콩에 지방 성분이 얼마나 있는지 정량적 계산 실험 방법 1. 실험 과정 1) 땅콩 4～5g 정도를 껍질을 벗겨서 준비한 전자저울로 정확한 질량을 측정, 막자사발을 이용하여 잘게 갈아준다. (너무 잘게 갈지 말것, 쌀알 반정도의 크기) 2) 중탕기에 물을 넣은 후 60℃ 정도로 가열한다. (60℃ setting) 3) 분쇄된 땅콩을 큰 시험관에 넣은 다음 아세톤 10㎖를 붓고 50～55℃정도를 유지하면서 10분간 가열한다. 온도를 아세톤의 끓는점인 56.5 ℃ 아래로 유지한다. 아세톤이 끓기 시작하면 즉시 가열을 중단한 후 식힌 다음 다시 천천히 가열한다. 4) 먼저 빈 여과지의 질량을 측정하고, (실험 중 같은 여과지로 계속 사용함) 땅콩 및 유기용매를.. Chemistry/일반화학 2021. 10. 31.

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  일반화학실험 | 산화-환원 적정 : 과망간산법 - Redox Titration : Permanganate Titration TIP 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다. 산화-환원 반응은 산-염기의 중화 반응과 마찬가지로 우리 주변에서 많이 일어나고 있는 매우 중요한 반응이다. 화합물은 양전하를 가진 원자핵들 주위에 음전하를 가진 전자가 구름처럼 분포하고 있는 구조로 되어 있다. 화합물을 둘러싸고 있는 전자는 화합물의 종류에 따라서 쉽게 떨어져 나갈 수 있는 경우도 있고, 그렇지 않은 경우도 있다. 그러므로 서로 다른 종류에 따라서 쉽게 떨어져 나갈 수 있는 경우도 있고, 그렇지 않은 경우도 있다. 그러므로 서로 다른 종류의 화합물들이 서로 가까이 다가오게 되면 한 화합물로부터 다른 화합물로 전자가 옮겨가는 화학 반응이 일어날 수 있다. 이처럼 화합물 사이에 전자가 옮겨가는 반응.. Chemistry/일반화학 2021. 7. 26.

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  일반화학실험 | Sulfite를 이용한 효소반응 저해 TIP 1. 감자에서 일어나는 효소 갈색화 현상을 살펴보고 이에 대한 저해제로서 sulfite의 효과에 대해 알아본다. 이를 통해 효소 작용에 대한 이해를 넓힌다. 2. 효소는 생물체 내에서 각 화학 반응을 촉매하는 단백질이다. 이 효소는 촉매의 역할 즉, 반응의 활성화 에너지를 낮추는 역할을 한다. 그러나 무기촉매와 다르게 온도와 pH의 영향을 받아 일정 구간에서만 활성이 일어난다. 또한 효소는 기질특이성이 있어 특정 물질하고만 반응한다. 갈색화 반응(Browning Reaction) 식품을 가공 또는 저장하는 과정에서 일어나는 여러가지의 복잡한 변색반응을 말하며, 갈색화 반응으로 식품의 외관, 향미, 영양가의 변화를 초래한다. 갈색화 반응으로 식품에 바람직한 방향과 바람직하지 않은 방향으로 결과가 초.. Chemistry/일반화학 2021. 7. 21.

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  일반화학실험 | 산화 환원 적정 - 표백제의 산화 능력 측정 TIP 1. 산화 환원 적정을 이용하여 가정에서 사용하는 표백제의 산화능력을 구한다. 2. 표백과 표백제에 대해 알고 실험을 통해 표백제의 산화 능력을 알 수 있다. 표백 섬유나 종이 펄프의 셀룰로오스 섬유 내에 물리적, 화학적으로 부착된 유색 화합물을 분해하거나 탈색하는 것이다. 표백제는 크게 염소계와 산소계로 나뉜다. 염소계는 차아염소산 소듐이 주성분이며, 산소계는 과탄산 소듐이 표백 작용을 한다. 과탄산 소듐은 탄산 소듐에 결정수처럼 붙어 있는 과산화 수소가 물에 녹아 분해 되면서 발생하는 산소가 표백 작용을 일으킨다. 염소계 표백제에서 차아염소산 소듐은 물에서 가수분해 반응을 하여 수산화 소듐과 차아염소산으로 변한다. 표백에 활성인 형태는 염소가 아니라 해리되지 않은 차아염소산이다. 차아염소산 이.. Chemistry/일반화학 2021. 7. 19.