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  일반화학실험 | 과산화수소의 정량 TIP 과망가니즈산 적정법에 의한 과산화수소 수용액의 정량을 실험해본다. 산화 환원 적정 적정(Titration)이란, 농도를 모르는 미지 용액의 농도를 알기 위해 사용하는 정량적인 분 석방법으로서, 산화·환원 적정(Redox Titration)이란, 산화 환원 반응을 기본에 둔 적정 반 응이다.[1] 즉, 산화제 혹은 환원제의 표준용액으로 시료물질을 완전히 산화 혹은 환원시 키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 방법인 것이다. 대표적인 적정법으로 아이오딘 적정법이 있는데, 녹말을 지시약으로 사용하며, 아이오딘이 티오황산과 반응하면 아이오딘으로 환원하는 성질을 이용한 반응이다. 실험 방법 1. 과망가니즈산 칼륨(KMnO4) 용액의 제조와 표준화 1) 전자저울과 100㎖ 비커를 이용해 과망가니즈.. Chemistry/일반화학 2022. 1. 17.

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  일반화학실험 | MgCl2 용액에서의 Mg정량 TIP 1. 과잉의 NaOH 표준용액을 가하여 소비되지 않은 NaOH를 산으로 역적정 함으로 MgCl2를 정량한다. 2. 약염기와 센 산으로 이루어진 염은 센 알칼리의 가입에 의해서 약염기를 유리한다. 침전 적정법 침전의 생성 반응을 이용하는 적정을 침전적정법이라고 한다. 정량하고자하는 화학종에 적당한 침전체를 가하면 난용성 침전이 생성되는 반응이 많다, 침전반응속도가 느린경우에는 역적정을 이용할 수도 있다. 즉, 목적물질과 작용하여 정량적으로 침전을 생성하는 물질의 용액을 표준액으로 사용하는 용량분석 방법이다.. 표준액 중의 성분, 즉 침전제는 목적물질이 존재할 때는 침전에 소비되는 데 당량점에 달하면 용액중의 농도가 급속히 상승한다. 이러한 점을 침전제로 반응하는 지시약, 전 기적 방법 등으로 인식하.. Chemistry/일반화학 2021. 7. 16.

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  일반화학실험 | 적정에 의한 화학 평형 상수의 결정 평형상수 염화은(AgCl)은 물에서 거의 녹지 않지만 암모니아 용액에는 잘 녹아서 안정한 Ag(NH3)2+ 이온을 형성한다. AgCl(s) + 2NH3 ⇄ Ag(NH3)2+ + Cl- 액체 암모니아에서 염화은이 포함되어 있는 용액에 대하여 다음과 같은 평형상수식을 쓸 수 있다. 본 실험에서는 이 표현식에 나타나 있는 화학종들의 상대적 농도를 결정하여 평형상수 K를 구하고자 한다. 실험과정은 Cl- 이온과 암모니아의 양을 알고 있는 용액에 AgCl의 침전이 생성될 때까지 AgNO3 표준용액을 천천히 첨가하는 것이다. 처음에 첨가되는 Ag+ 이온은 암모니아와 만나서 다음과 같이 Ag(NH3)2+를 형성하지만 Ag+ + 2NH3 →Ag(NH3)2+ 당량점 이후의 Ag+ 이온은 Cl- 와 만나서 AgCl의 침전.. Chemistry/일반화학 2021. 6. 2.

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  분석화학실험 | Argentometric Titration - Determination of Chloride TIP 침전 반응에서 종말점까지의 적정 소비량을 이용한 정량분석의 원리를 이해하고 미지시료 속의 chloride 이온의 %농도를 구해본다. 적정법(Titration) 뷰렛에 농도를 정확히 알고 있는 용액(표준 용액)을 넣고 농도를 알고자 하는 시료 용액에 조금씩 떨어뜨려 종말점을 결정하는 것이다. 이 때, 표준 용액이 시료 용액에 의해 소모된 부피를 측정하여 분석물을 정량하는 방법에는 중화 적정법, 침전 적정법, 산화-환원 적정법, 킬레이트 적정법 등이 있다. 실험 방법 1. AgNO3 용액의 표준화(Mohr method) 1) 삼각플라스크에 NaCl 0.2g, D.W. 50㎖, 0.1M K2CrO4 2㎖를 넣고 잘 섞는다. 2) AgNO3 를 삼각플라스크에 천천히 적정하며 붉은색이 될 때까지 잘 흔들면.. Chemistry/분석화학 2021. 3. 13.

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  분석화학실험 | 전위차 적정 TIP 할로겐화물의 혼합물은 AgNO3로 적정할 수 있다. 적정하는 동안 Ag+의 전위차를 측정하여 혼합물에서 KI와 KCl의 양을 알 수 있다. 1. 지시 전극 : 분석하고자 하는 물질을 직접 감응하는 전극이다. 지시 전극의 조건은 가역적 이어야 하고 감응이 빨라야 하고 재현성이 높아야 한다. 2. 기준 전극 : 일정한 전위를 가지는 반쪽 전지이다. 기준 전극의 조건은 가역적 이어야 하고, 시료용액의 농도에 관계없이 전위가 일정해야 하고, 작은 전류가 흐른 후에도 본래전위로 돌아가야 하고 온도변화에 영향이 작아야 한다. 3. 완충 용액 : 외부로부터 어느 정도의 산 또는 염기를 가해도 그것들의 영향을 받지 않고, 수소 이온 농도를 일정하게 유지하려는 용액이다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 시료를 비.. Chemistry/분석화학 2020. 12. 26.

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  물리화학실험 | 전위차 적정법 TIP 강 1염기산과 강 2염기산 및 약 1염기산과 약 2염기산의 적정곡선의 성질을 자세히 알아보고 약산의 #이온화상수 를 구하는 것이다. 적정 시료에 들어 있는 특정 성분의 양을 알기 위해 시료의 특정 성분과 일정한 비율로 반응하는 다른 물질의 양을 정확히 측정한 후에 양을 측정한 시료에 첨가하여 특정 성분의 양을 결정하는 화학분석법으로, 일반적으로 뷰렛으로 적정시약(적정액)의 표준용액(농도를 아는 용액)을 서서히 가하여 적정한다. 당량점에 도달하면 용액을 가하는 것을 중지한다. 적정의 당량점에서 정확한 당량만큼의 적정표준액이 시료에 첨가된다. 실험에서 어떤 신호로 반응이 완결되었음을 나타내는 점을 종말점이라고 한다. 이 신호는 지시약의 색변화일 수도 있고 적정하는 동안 측정되는 어떤 전기적 성질의 변.. Chemistry/물리화학 2020. 11. 8.

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  분석화학실험 | Titration of a cola product TIP Cola에 포함된 H3PO4의 농도(M)를 구한다. 적정(Titration) 1. 농도를 아는 물질을 첨가함으로써 부피를 아는 미지의 물질의 농도를 구하기 위해 사용되는 분석적 기술 2. 목적 물질과 반응하는 시약용액의 부피를 측정하는 과정이고, 반응이 완료되었다고 판단될때까지 농도기지의 시약용액을 조절하면서 가하는 조작, 보통 뷰렛으로부터 시약 용액을 적하함으로서 이루어진다. 3. 산, 염기의 적정 : 미지의 농도를 가진 일정한 양의 산(염기)에 이미 알고 있는 농도의 염기(산)의 일정한 양을 가함 종말점(End Point) 1. 실제적으로 변색이 관찰된 점 2. 당량점과 종말점이 일치해야하나 실제로는 일어나지 않는다. 3. 적정오차(titration error) = 종말점(end point) .. Chemistry/분석화학 2019. 12. 25.

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  식품분석학실험 | Karl-Fisher 법 Karl fischer(KF) Titration Karl fischer(KF) 반응은 현재 전세계 실험실에서 수분함량을 결정하는데 가장 널리 이용되고 있다. 제품이나 공정중의 수분함량은 제품의 품질과 밀접한 관계가 있으므로 원료에서 중간 물질,최종 생산품에 이르기까지 수분함량은 계속적으로 검사되어야 한다. 수분함량을 결정하는 방법은 여러가지가 있으나 분석시간이 오래 걸린다거나 휘발성분이 존재하면 결과치에 오차가 발생하고. 기기가 비싸고 작동이 어렵다는 여러 이유로 Oven-drying법과 GC법, IR법등은 거의 이용되고 있지않는 실정이다. 현재 수분측정을 하는 대부분의 실험실에서 널리 이용되는 KF방법은 DIN, ISO, ASTM등의 standard방식으로 되어 있다. KF 수분측정에 관한 이론은 19.. Engineering/식품 영양 | 공학 2019. 11. 3.