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  일반화학실험 | 요오드 적정법을 통한 구리의 정량 측정 TIP 실험을 통해 간접 요오드 적정법을 사용하여 Na2S2O3 용액을 표준화하고 이를 이용하여 구리를 정량하는 법을 습득한다. 또한 지시약을 이용하여 종말점을 결정하는 방법을 익힌다. 산화-환원 1. 산화 : 전자를 잃는 것 2. 환원 : 전자를 얻는 것 3. 산화제 : 다른 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 화학종을 가지고 있는 물질 4. 환원제 : 다른 물질은 환원시키고 자신은 산화되는 화학종을 가지고 있는 물질 5. 산화-환원 반응 : 물질간의 전자 이동으로 산화와 환원 반응이 동시에 일어나는데, 이를 산화 환원 반응이라고 한다. 전자를 잃은 쪽은 산화수가 증가하여 산화되고, 전자를 얻은 쪽은 산화수가 줄어들고 환원된다. 이 때 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다. 실험 방법 1. I2를 이용.. Chemistry/일반화학 2023. 8. 3.

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  물리화학실험 | Kinetics of a Reaction TIP 실험을 통해 반응의 반응속도를 측정하고 산에 존재하는 브롬화이온에의해 아이오딘화 이온이 산화되는 반응의 반응속도식을 구한다. 반응속도식 반응속도는 반응물질의 농도에 따라 달라진다. 화학 반응은 반응물질 입자가 접촉하여야 일어날 수 있기 때문에 반응속도는 반응물질 입자의 충돌수에 비례하게 된다. 반응물질의 농도가 크면 클수록 반응물질 사이의 충돌수가 커져 반응이 일어날 가능성이 커지기 때문이다. 따라서 반응속도는 반응물질 농도의 함수로 나타내어 진다. 여기서 반응속도와 반응물질 농도와의 관계를 나타낸 식을 반응속도식이라고 한다. 그런데 반응속도식은 화학반응식만 보고 그 식을 나타낼 수는 없으며 실험으로 얻은 결과를 바탕으로 결정될 수 있다. 실험 방법 Part 1. 용액 한방울의 부피 구하기 1. .. Chemistry/물리화학 2023. 7. 17.

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  수질공정시험법 | 총 질소 시료 중 질소화합물을 알카리성 과황산칼륨의 존재하에 120℃에서 유기물과 함께 분해하여 질산이온으로 산화시킨 다음 산성에서 자외부 흡광도를 측정하여 질소를 정량하는 방법이다. 이 방법은 비교적 분해하기 쉬운 유기물을 함유하고 있거나 자외부에서 흡광도를 나타내는 브롬이나 크롬을 함유하지 않는 시료에 적용된다. 정량범위는 0.005 ～ 0.05㎎N이며 표준편차는 3-10%이다.  총 질소(T-N)총 질소는 유기성 질소 및 무기성 질소의 총합을 말하며, 유기성 질소는 아미노산, 폴리펩티드 단백질을 비롯한 여러 유기화합물의 질소가 있고(단, 시험조작의 조건에서 분해되지 않은 것은 제외) 무기성 질소는 암모니아성 질소, 아질산성 질소, 질산성 질소가 있다. 질소는 대기의78%를 차지하고 있는 흔한원소지만, 많은 .. Engineering/환경 | 토양 | 폐기물처리 공학 2022. 11. 27.

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  유기화학실험 | Oxidation of 1-(2-naphthyl)ethanol TIP 알코올을 산화시켜 케톤을 얻는다. Chromic acid 생성 실험 방법 1. 실험 과정 1) 50㎖의 둥근 플라스크에 1-(2-naphthyl)ethanol 0.35g(=2m㏖)과 diethyl ether 10㎖를 가한 후 ice bath에 넣고 10분 동안 교반한다. 2) Chromic acid 용액 2㎖(=2.6m㏖)을 5분에 걸쳐서 방울방울 가하면 반응용액의 색이 dark brown>dark green으로 변한다. 3) Ice bath를 제거한 후 실온에서 20분간 교반한다. 4) 반응 혼합물을 separatory funnel에 붓고 diethyl ether 약 20㎖를 사용하여 반응플라스크를 씻어 넣는다. 증류수 20㎖를 가하여 흔든 후 정치하여 층 분리가 되면 아래층을 삼각 플라스크에 .. Chemistry/유기화학 2022. 1. 4.

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  일반화학실험 | 금속 도금 TIP 구리와 아연의 산화환원성을 알아보고 금속도금을 한다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 동전을 아세톤과 염산으로 깨끗하게 한다, 2) 전지와 전류프로브를 연결하고 양극에는 구리금속을, 음극에는 동전을 연결한 후 황산동용액에 담근다. 3) 양극에는 색이 변화된 동전을, 음극에는 아연금속을 연결한 후 황산아연에 동전과 아연금속을 담근다. [일반화학실험]금속 도금 레포트 1. 실험 목적 가. 구리와 아연의 산화환원성을 알아보고 금속도금을 한다. 2. 실험 방법 가. 실험 과정 1) 동전을 아세톤과 염산으로 깨끗하게 한다, 2) 전지와 전류프로브를 연결하고 양극에는 구 www.happycampus.com Chemistry/일반화학 2021. 11. 30.

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  일반화학실험 | 금속의 활동도 - 산화와 환원 물질이 수용액에서 일으키는 반응은 크게 세 가지 유형으로 나눌 수 있다. 그 세 가지는 침전반응, 산-염기 중화반응, 그리고 산화-환원 반응이다. 산화-환원반응(redox reaction)이란 반응물 간에 하나이상의 전자가 전달되는 과정으로 그 결과 반응물내 원자의 전하가 변하게 된다. 산화(oxidation)란 어떤 물질이 다른 물질에 의하여 하나 이상의 전자(electron; e-) 를 잃는 것이고 환원(reduction)은 어떤 물질이 다른 물질에 의하여 하나 이상의 전자를 얻는 것이다. 그리고 자신은 산화되고 다른 물질을 환원시키는 물질을 환원제라고 하며 반대로 자신은 환원되고 다른 물질을 산화시키는 것을 산화제라고 한다. 일반적으로 금속들은 환원제이고 비금속들은 산화제이다. 어떤 이온과 중성인 .. Chemistry/일반화학 2021. 9. 16.

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  일반화학실험 | 마그네슘의 연소 TIP 마그네슘을 태우면 산화 마그네슘이 생성(아래 반응식)되는데, 일정한 마그네슘과 결합하는 산소의 양을 측정하여 마그네슘과 반응하는 산소의 당량을 결정하고, 일정성분비의 법칙을 알아 본다 물질을 이루는 각 원소의 기본이 되는 가장 작은 단위 입자를 원자(←atmos 더이상 쪼갤수 없다)라고 한다. 원자는 물질의 특성을 갖지 않으면서 더 이상 나누어지지 않는, 크기와 질량을 가진 가장 작은 입자이다. 18세기 후반에 화학 변화에 관한 정량적인 연구가 시작되면서 원자의 기본 개념과 관계가 있는 여러 법칙들이 실험 결과를 바탕으로 발표되었다. 1799년 프루스트는 한 화합물을 구성하는 원소들 사이의 질량비는 일정하다는 일정 성분비의 법칙을 발표하였다. 이를 확인하기 위한 실험으로, 마그네슘을 태우면 산화 .. Chemistry/일반화학 2021. 5. 5.

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  분석화학실험 | 황산구리 중의 구리의 정량 TIP 결정 황산구리 중의 구리의 정량을 N/10 티오황산나트륨을 사용한다. 산화 환원 적정 산화제 또는 환원제의 표준용액을 써서 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 부피분석법의 하나이다. 1. 산화제(Oxidizing agent) 산화·환원 반응에서 다른 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 물질을 산화제라고 한다. 좋은 산화제는 산화수가 높아서 자신은 환원되기 쉬운 물질 이여야 한다. 예) KMnO4, K2Cr2O7 2. 환원제(Reducing agent) 산화·환원 반응에서 다른 물질을 환원시키고 자신은 산화되는 물질을 환원제라고 한다. 좋은 환원제는 산화수가 낮아서 자신은 산화되기 쉬운 물질 이여야 한다. 예) FeCl2, SnCl2 등 3. 산화 산소가.. Chemistry/분석화학 2020. 11. 8.

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  분석화학실험 | 비타민 C의 정량 - Dinitrophenyl Hydrazine 비색법 TIP 1. Hydrazine 비색법의 원리를 이해하여 본다. 2. 시료(레몬)의 총 비타민C 함량을 구할 수 있다. Hydrazine 비색법 이 방법은 매우 미량의 vitamin C도 정확하게 정량할 수 있다는 것이 장점이다. 산화형 비타민 C (Dehydroascorbic acid)는 2,4-dinitrophenyl hydrazine(이하 DNP)과 작용하여 정량적으로 적색의 osazone을 생성하므로 이의 85% H2SO4 용액의 정색을 비색 측정하여 산화형 비타민 C를 정량할 수 있다. 즉, 시료 중의 ascorbic acid를 산화하여 dehydroascorbic acid로 만들고, 시료 중에 처음부터 함유되어 있는 산화형 비타민 C와 함께 정량하여 총 비타민 C의 양으로 한다. 처음부터 함유되.. Chemistry/분석화학 2020. 7. 5.

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  일반화학실험 | 동전도금 - Coin Plating TIP 동전의 표면에 아연 도금을 하고, 도금의 원리인 산화-환원 반응을 이해한다. Oxidation-reduction Reaction 1) 금속과 비금속 ① 금속 : 전자를 잃기 쉬운 물질로 주기율표의 왼쪽에 위치 ② 비금속 : 전자를 얻기 쉬운 물질로 주기율표의 오른쪽에 위치 2) 산화제와 환원제 ① 산화제: 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질로 산화력이 크다. ② 환원제: 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 물질로 환원력이 크다. 3) 반응성과 산화 · 환원 ① 반응성이 큰 금속 : 전자를 잃고 산화되기 쉽다.(Zn → Zn2+ ＋ 2e-) ② 반응성이 작은 금속 : 전자를 얻어 환원되기 쉽다.(Cu2+ ＋ 2e- → Cu) 실험 방법 1. 실험과정 ① 비커에 아연 분말 약 5g을 .. Chemistry/일반화학 2020. 6. 7.

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  일반화학실험 | 황산철(II)의 합성 - Synthesis Of Iron (II) Sulfate TIP 1. 순수한 철을 묽은 황산으로 산화 반응시켜본다 2. 이온성 화합물인 황산철(Ⅱ)을 만들어본다. 3. 물과 에탄올에 대한 용해도 차이를 이용하여 석출 Reactivity of Metal 금속의 이온화 경향성 : 금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향. ⇒ 여러 가지 금속들의 이온화 경향성을 비교하면 어느 것이 더 반응을 잘 할 수 있는지 예측할 수 있다 이온화 경향성이 크다 = 반응성이 크다 = 전자를 잃기 쉽다 = 산화되기 쉽다 Solubility 1. 일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량 2. 용질의 그램수(g) 3. 고체와 액체의 용해도 1) 분자구조가 서로 비슷할 때 균일하게 잘 섞이게 됨. 2) 용매에 따라 용해도가 달라짐, 대체로 온도가 높을수록 증가, 압력의.. Chemistry/일반화학 2020. 1. 19.

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  임상화학실습 | Glucose(GOD 법) 측정 원리 혈청중의 glucose는 mutarotase에 의하여 α형에서 β형으로 변화되고, glucose oxidase에 의해 gluconic acid와 H2O2가 생성된다. 이 생성된 H2O2는 peroxidase의 작용에 의해서 4-aminoantipyrine과 phenol을 산화 축합시켜 적색의 quinoneimin을 생성한다. 본법은 이 quinoneimin을 500㎚ 파장에서 비색측정한다. 실험 방법 1. 측정 과정(측정조작법) 1) 7개의 시험관을 준비. : B, T1(W), T2(B), T3(serum), T4(u), T5(u+s) 2) 각 시험관에 효소용액을 3.0㎖씩 넣고 잘 혼합하여 37℃에서 5분간 가온한 후, 40분이내에 맹검을 대조로 500㎚ 파장에서 흡광도를 측정한다 [임상화학.. 보건의료/의약학 2019. 11. 23.

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  화학 이론 | 산화와 환원 산화와 환원 산화-환원반응(oxidation-reduction reaction ; redox reaction)은 많은 화학반응 중에서 가장 중요한 반응의 하나이다. 실제로 에너지를 얻기 위해서 이루어지는 모든 화학반응은 산화-환원 반응이다. 연료의 연소, 전지에 의한 전기의 발생, 전기분해반응 그리고 음식물의 대사 등은 산화-환원 반응이며, 그밖에 광석에서 금속을 얻는 것도 산화-환원 반응을 이용한 것이다. 아연 금속조각을 구리(Ⅱ) 이온이 함유된 푸른색 용액에 넣었을 때, 아연은 점차로 녹고 구리가 침전되면서 구리(Ⅱ) 이온의 용액은 푸른색을 잃게 된다. 이 반응에서 한 금속이 생성되는 동안에 다른 금속이 소모되기 때문에 산화와 환원이 동시에 일어나고 있음을 알 수 있다. 실제로 산화에는 반드시 환원이.. Chemistry/생활 속 화학 2019. 8. 24.