반응형 분석화학실험 | KMnO4 용액의 준비 및 농도 결정 TIP KMnO4 용액을 제조하고 표준화한다. 표준용액 (standard solution) 적정(滴定)에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에, 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다. 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다. 옥살산 표준용액과 같이 순수한 물질을 칭량하여 일정량의 용액에 녹이는 것만으로 표준용액이 얻어지는 경우와 수산화바륨 표준용액과 같이 그 농도를 다른 표준용액에 의하여 간접적으로 정하는 경우가 있다. 표준용액은 다양한 적정 실험에 사용된다. 대표적 적정실험인 중화적정으로 예로 들면, 농도를 모르는 염기를 삼각 플라스크에 넣어둔 상태에서 정확한 농도를 알고 있는 산을 한 방울씩 떨.. Chemistry/분석화학 2022. 9. 10. 일반화학실험 | Vitamin C의 분석 TIP 1. 비타민 C에 대해 알아보자 2. 산화-환원 분석 실험을 통하여 일정량 속에 들어 있는 비타민C의 양을 구해보자 3. 비타민 C가 신체에 어떤 영향을 미치고 그 이유를 알아보자 Vitamin C 선원들에게 많이 발병한 괴혈병에서 유래. 학명은 ascorbic acid이며 화학식은 C6H8O6이다. 쉽게 산화되어서 환원제로 많이 사용되며 알칼리에 불안정하고 약산에 안정하다. 직접 요오드 적정법 요오드가 산화제 역할을 하는, I2 + vitamin C ⇒ 2I- + 산화된 vitamin C + 2H+ 의 반응식을 이용한다. 소모된 I2의 양을 알면 함께 반응한 vitamin C의 양 또한 구할 수 있다. (적정법) I2의 합성 I2는 맹독이고, 불용성이므로 다음의 반응을 이용한다. KIO3 + 5.. Chemistry/일반화학 2021. 9. 11. 환경화학실험 | COD 크롬법 COD(chemical oxygen demend)화학적 산소요구량으로써 수중의 산화 가능한 물질 즉 오염원이 될 수 있는 물질이 산화제에 의해 화학적으로 산화되어 주로 무기산화물과 가스체로 되기위하여 소비되는 산화체에 대응하는 산소량을 ㎎/L로 나타낸 것이다. COD측정에 있어서는 대체로 외국의 경우 크롬법을 주로 하고 있다. 우리나라 공정시험법에서는 망간법을 채택하고 있으나 크롬법에 의한 경우보다 측정치가 작게 나타나는 경향이 있다. 본 실험에서는 크롬법에 의한 COD측정을 하기로 한다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 시료4㎖에 HgSO4 0.4g을 넣는다. 2) 증류수 16㎖를 넣어 전량을 20㎖로 취한다. 3) 0.025N K2Cr2O7 10㎖를 넣는다. 4) 황산-황산은용액 30㎖를 넣는다. 5.. Engineering/환경 | 토양 | 폐기물처리 공학 2021. 8. 8. 식품분석학실험 | 과망간산칼륨 적정 TIP 1. 산화환원 반응에 대하여 이해한다. 2. 산화수의 개념에 대하여 이해한다. 산화환원반응 어떤 물질이 산소와 결합(산화, oxidation), 분리(환원, reduction) EH는 수소와 결합(환원), 분리(산화)되는 반응 실험 방법 1. 실험 과정 1) 시료 조제 ① 100 ㎖ 메스플라스크에 시판용 과산화수소수 5 g을 채취한다. 2) 0.1 N NaC2O4 용액 200 ㎖을 조제하고 농도계수를 계산한다. 3) KMnO4 농도계수의 측정 ① 비커에 0.1N KMnO4 용액 30 ㎖, 증류수 200 ㎖, 진한 황산 10 ㎖을 가하고 가볍게 섞으면서 물 중탕하여 25~30℃ 정도로 가온한다. ② KMnO4 (자주색)→ KMnO4 (무색)을 이용하여 당량점을 확인한다. 증류수로 정용하여 잘 혼합한.. Engineering/식품 영양 | 공학 2021. 4. 18. 에너지 화학 | 로켓 추진제 - 1부 로켓 추진 시스템에 사용되는 산화제와 환원제 로켓 엔진에서는 열이 방출되는 발열 반응의 화학 반응이 일어난다. 이 반응열은 기체 반응 생성물을 팽창시킨다. 기체가 뜨거울수록 팽창력이 커지는 것은 모든 기체들이 가지고 있는 기본적인 성질이다. 이처럼 뜨거운 기체 생성물을 생성시키는 모든 화학 반응들은 로켓의 추진 시스템에 사용될 수 있다. 핵 반응로에서 나오는 열도 역시 기체를 뜨겁게 할 수 있기 때문에 사용할 수 있지만 이 분야의 것은 여기서 언급하지 않겠다. 일반적으로 로켓 추진 시스템은 산화제와 환원제를 필요로 한다. 액체 연료를 사용한다면 보통 산화제와 환원제는 점화하기 전까지 안전을 위해서 각각 다른 용기에 따로 저장한다(그림 1 참조) 1932년 이태리인 루이기 크로코는 니트로글리세린과 같은 화.. Chemistry/생활 속 화학 2020. 11. 10. 분석화학실험 | 황산구리 중의 구리의 정량 TIP 결정 황산구리 중의 구리의 정량을 N/10 티오황산나트륨을 사용한다. 산화 환원 적정 산화제 또는 환원제의 표준용액을 써서 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 부피분석법의 하나이다. 1. 산화제(Oxidizing agent) 산화·환원 반응에서 다른 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 물질을 산화제라고 한다. 좋은 산화제는 산화수가 높아서 자신은 환원되기 쉬운 물질 이여야 한다. 예) KMnO4, K2Cr2O7 2. 환원제(Reducing agent) 산화·환원 반응에서 다른 물질을 환원시키고 자신은 산화되는 물질을 환원제라고 한다. 좋은 환원제는 산화수가 낮아서 자신은 산화되기 쉬운 물질 이여야 한다. 예) FeCl2, SnCl2 등 3. 산화 산소가.. Chemistry/분석화학 2020. 11. 8. 일반화학실험 | 금속의 활동도 서열 결정 TIP 금속과 금속이온 수용액과의 반응을 통해서 산화제와 환원제의 상대적인 세기를 정해본다 산화-환원반응은 한 물질로부터 다른 물질로 전자가 이동하는 반응이다. 산화는 물질이 전자를 잃는 것이고 환원은 물질이 전자를 얻는 것이다. 산화-환원 반응에서 산화와 환원은 항상 함께 일어난다. 한 원자가 전자를 잃을 때마다(산화될 때마다) 다른 원자는 전자를 얻어야 한다(환원되어야 한다). 자기 자신은 전자를 잃어 산화되고 다른 물질을 환원시키는 것을 환원제라고 한다. 반대로 자기 자신은 전자를 얻어 환원되고 다른 물질을 산화시키는 것을 산화제라고 한다. 산화제와 환원제의 상대적인 세기는 실험적으로 정할 수 있다. 예를 들어 금속철을 구리(II)염 용액에 넣으면 다음과 같은 반응이 일어난다. 이 반응의 경우 금속.. Chemistry/일반화학 2020. 11. 7. 무기화학실험 | [Co(NH3)6]Cl3의 합성 TIP 1. CoCl2·6H2O로부터 산화 반응을 통해 [Co(NH3)6]Cl3를 합성할 수 있다. 2. 합성한 화합물의 스펙트럼을 보고 최대 파장을 문헌값과 비교하여 생성된 화합물이 [Co(NH3)6]Cl3 인지 아닌지 구분할 수 있다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 250㎖ 삼각 플라스크에 CoCl2·6H2O 5.0g과 NH4Cl 3.3g, 그리고 증류수 30㎖를 넣는다. 2) 후드에서 활성탄 1.0g과 진한 암모니아수 45㎖를 가한다. 3) 얼음 통에서 0℃까지 냉각시킨다. 4) 뷰렛에 30% 를 넣고 초당 2방울이 나오도록 조정한 후 4㎖를 가한다.(이 때 온도가 한번에 10℃를 넘지 않도록 천천히 가한다.) 5) 4)의 용액을 60℃까지 가열하고 이 온도를 30분 정도 유지한다. 6) 혼합물을.. Chemistry/무기화학 2020. 6. 8. 일반화학실험 | 동전도금 - Coin Plating TIP 동전의 표면에 아연 도금을 하고, 도금의 원리인 산화-환원 반응을 이해한다. Oxidation-reduction Reaction 1) 금속과 비금속 ① 금속 : 전자를 잃기 쉬운 물질로 주기율표의 왼쪽에 위치 ② 비금속 : 전자를 얻기 쉬운 물질로 주기율표의 오른쪽에 위치 2) 산화제와 환원제 ① 산화제: 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질로 산화력이 크다. ② 환원제: 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 물질로 환원력이 크다. 3) 반응성과 산화 · 환원 ① 반응성이 큰 금속 : 전자를 잃고 산화되기 쉽다.(Zn → Zn2+ + 2e-) ② 반응성이 작은 금속 : 전자를 얻어 환원되기 쉽다.(Cu2+ + 2e- → Cu) 실험 방법 1. 실험과정 ① 비커에 아연 분말 약 5g을 .. Chemistry/일반화학 2020. 6. 7. 세정제 화학 | 표백제 표백제 표백제는 섬유로부터 색깔을 제거하는데 쓰이는 것이다. 대부분의 표백제 상품은 차아염소산나트륨과 같은 산화제들이다. 또 광택제는 눈에 보이지 않는 자외선을 받아 가시광선 영역의 청색 내지는 청록색을 띠게 하는 물질이다. 표백제와 광택제는 함께 썼을 때 세탁물을 더 깨끗하게 만들기 때문에 세탁소와 가정에서 세탁하기 전에 많이 사용하고 있는 제품들이다. 예전에는 섬유를 햇볕에 말려 공기로 표백하였다. 1786년 프랑스 화학자 베르톨렏(Berthollet)이 염소에 의한 표백법을 개발하였고, 이때부터 대부분의 표백과정에는 차아염소산나트륨을 사용하게 되었다. 차아염소산 나트륨은 염소가스를 수산화나트륨 용액에 통과시켜 제조한다. 그 후 과산화수소가 섬유류 표백에 사용되었고 계속하여 많은 종류의 염소 표백제들.. Chemistry/생활 속 화학 2020. 5. 19. 화장품 화학 | 머리 모양 바꾸기 머리 모양 바꾸기 머리칼이 젖으면 말랐을 때의 길이에 비해 1.5배까지 늘어날 수 있다. 왜냐하면 pH 7의 물은 이온결합을 약화시켜 케라틴을 부풀게 하기 때문이다. [그림 1]의 머리칼 그림에서 두 개의 단백질을 연결하고 있는 것은 이황화 교차연결 결합이다. 우리가 머리칼을 파마할 수 있는 것은 머리칼 단백질이 이황화 교차연결결합을 하고 있기 때문이다. 머리칼 파마는 다음 과정을 거쳐서 이루어진다. 먼저 머리칼을 머리말개에 따라 말면 교차연결 결합에 장력이 발생한다. 두 번째로 보통 온도에서 말은 머리에 환원제(파마약)를 사용하면 교차연결 결합이 끊어져 장력이 완화된다. 그리고 세 번째는 여기에 다시 산화제(중력제)를 사용하면 교차결합이 재생되어 머리말개의 모양과 같은 파마 머리가 된다. 이 변화 과정.. Chemistry/생활 속 화학 2020. 5. 3. 환경공학실험 | CHEMICAL OXYGEN DEMAND(COD) 화학적 산소 요구량의 분석도 가정하수와 산업폐수의 오염세기를 측정하는데 널리 이용된다. 이 분석은 오염물질을 이산화탄소와 물로 산화 시키는 데 필요한 총 산소의 양으로 환산하여 측정하는 것이다. 모든 유기화합물들 중, 몇 가지만을 예외로 하고, 유기화합물은 산성조건에서 강한 산화제에 의하여 산화될 수 있다. COD 분석은 이 특성을 이용하고 있다. COD의 측정과정에서, 유기물질은 그 생물 분해성에는 무관하게 이산화탄소와 물로 전환된다. 따라서 COD 값은 BOD 값보다 크며, 생물학적 난분해성 유기물질이 많은 경우에는 더 커진다. COD 분석의 큰 장점은 짧은 시간 내에 분석결과를 얻을 수 있다는 점이다. BOD 측정에는 5일이 소요되는데 비하여 이 측정은 약 2시간 정도에 마칠 수 있다. 본 실험에서.. Engineering/환경 | 토양 | 폐기물처리 공학 2019. 11. 25. 화학 이론 | 산화와 환원 산화와 환원 산화-환원반응(oxidation-reduction reaction ; redox reaction)은 많은 화학반응 중에서 가장 중요한 반응의 하나이다. 실제로 에너지를 얻기 위해서 이루어지는 모든 화학반응은 산화-환원 반응이다. 연료의 연소, 전지에 의한 전기의 발생, 전기분해반응 그리고 음식물의 대사 등은 산화-환원 반응이며, 그밖에 광석에서 금속을 얻는 것도 산화-환원 반응을 이용한 것이다. 아연 금속조각을 구리(Ⅱ) 이온이 함유된 푸른색 용액에 넣었을 때, 아연은 점차로 녹고 구리가 침전되면서 구리(Ⅱ) 이온의 용액은 푸른색을 잃게 된다. 이 반응에서 한 금속이 생성되는 동안에 다른 금속이 소모되기 때문에 산화와 환원이 동시에 일어나고 있음을 알 수 있다. 실제로 산화에는 반드시 환원이.. Chemistry/생활 속 화학 2019. 8. 24. 이전 1 다음 반응형