반응형 일반화학실험 | 물질의 혼합 TIP 1. 서로 다른 두 액체를 섞었을 때 혼합물의 부피는 두 액체의 부피의 합과 같은지 판단하고, 다르다면 그 이유를 알아낸다. 2. 두 액체를 혼합하여 혼합물을 만들 때 분자 간 힘이 일어난다 3. 물질의 기본 특성인 밀도를 이해할 수 있다. 분자간의 힘을 이해하고 두 물질이 만났을 때 발생하는 분자간의 힘 그리고 이 과정에서 증가하거나 감소하는 요소를 파악하고 이유를 분석한다. 부피의 합과 혼합 용액의 부피의 오차의 원인을 찾고 실제로 결과가 오차가 있는지를 실험을 통해 증명한다. 실험 방법 실험 1 : 염화 소듐 수용액의 밀도 측정 1) 잘 건조된 100㎖ 눈금 실린더의 질량을 측정한다(실험 1에서 검정한 눈금 실린더를 사용한다). 2) 10g 정도의 NaCl을 눈금 실린더에 넣고 전체 질량을 .. Chemistry/일반화학 2022. 4. 17. 일반화학실험 | 염화칼슘의 발열반응 TIP 염화칼슘이 수용액에 녹으면서 생기는 발열반응을 통해 온도변화를 관찰하고 왜 온도변화가 발생하는지를 배운다. 용해열 용해는 어느 한 물질이 다른 물질에 균일하게 녹아 용액으로 되는 현상이다. 물질은 용해할 때 항상 열의 출입이 따른다. 화학반응에서 방출 또는 흡수되는 열을 반응열(heat of reaction)이라고 하고, 열이 방출되는 반응을 발열반응, 열이 흡수되는 반응을 흡열반응이라고 한다. 그리고, 어떤 물질이 용해될 때 흡수하거나 방출하는 에너지의 양을 용해열이라고 한다. 즉, 용질이 용매에서 용해될 때는 열을 흡수하거나 방출하는데, 물질 1몰이 과량의 용매에 완전히 용해할 때 출입하는 열을 용해열이라고 한다. 용해열은 용매의 양에 의해서도 달라지므로 용매의 양을 밝혀 둘 필요가 있다. 예.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 31. 일반화학실험 | 혼합물의 분리 결정(Crystallization) 용매를 용해시킨 용액을 냉각시키면 용질의 용해도 차로 인해 결정이 석출되는데, 이와 같은 방법으로 고체물질을 정제하는 방법을 결정법(Crystallization)이라 한다. 하지만 불순물은 여전히 용액에 잔존할 것이므로 다시 결정을 취하면 보다 순수한 물질을 얻게 되는데, 이 같은 방법을 재결정(Recrystallization)이라 하고 여러 종류의 물질이 혼합하여 있을 때 용해도의 차를 이용하여 재결정을 반복하여 각 성분을 분리하는 방법을 분별결정(Fractional crystallization)이라 한다. 결정법을 사용할 때는 적당한 용매와 여러 가지 실험조건을 고려해야한다. 결정법에서 좋은 용제는 물질의 적당한 양이 상승된 온도에서 용해하고 저온에서는 소량 밖에 .. Chemistry/일반화학 2022. 3. 20. 일반화학실험 | 금속의 반응성과 도금 TIP 금속을 황산구리(CuSO4)수용액, 황산아연(ZnSO4)수용액, 황산철(FeSO4)수용액과 반응시켜 그 결과를 관찰하고 분석해 산화-환원 반응에 대해 알아보고 전기적 도금 방법을 실험해 본다. 이온화 경향(ionization tendency) 용액 속(주로 수용액 속)에서 원소(주로 금속)의 이온이 되기 쉬움을 나타낸다. 전기화학열(電氣化學列)이라고도 불린다. 금속의 반응은 금속 원자가 전자를 잃고 양이온으로 되는 것이므로 금속의 반응성을 이온화 경향이라 하고, 반응성 순서로 나열한 것을 이온화 서열이라고 한다. 반응성의 크기 순서 : K > Na > Li > Sr > Ca > Mg > Al > (C) > Zn > Cr > Fe > Cd > Co > Ni > Sn > Pb > (H2) > Cu >.. Chemistry/일반화학 2022. 1. 22. 일반화학실험 | 금속의 활동도 - 산화와 환원 물질이 수용액에서 일으키는 반응은 크게 세 가지 유형으로 나눌 수 있다. 그 세 가지는 침전반응, 산-염기 중화반응, 그리고 산화-환원 반응이다. 산화-환원반응(redox reaction)이란 반응물 간에 하나이상의 전자가 전달되는 과정으로 그 결과 반응물내 원자의 전하가 변하게 된다. 산화(oxidation)란 어떤 물질이 다른 물질에 의하여 하나 이상의 전자(electron; e-) 를 잃는 것이고 환원(reduction)은 어떤 물질이 다른 물질에 의하여 하나 이상의 전자를 얻는 것이다. 그리고 자신은 산화되고 다른 물질을 환원시키는 물질을 환원제라고 하며 반대로 자신은 환원되고 다른 물질을 산화시키는 것을 산화제라고 한다. 일반적으로 금속들은 환원제이고 비금속들은 산화제이다. 어떤 이온과 중성인 .. Chemistry/일반화학 2021. 9. 16. 일반화학실험 | 물질의 분자량 측정 TIP 미지의 유기 성분이 함유된 수용액의 어는점 강하를 측정하여 그 유기 성분의 분자량을 결정 할 수 있다. 본 실험을 실시하기 위해서는 순수한 용매, 물, 그리고 미지의 성분이 들어있는 수용액의 어는점들을 각각 측정하여야 한다. 순수한 물의 어는점은 물 시료를 냉각시키면서 시간에 따라 그 온도를 측정해보면 가능하다. 결과적으로 얻어지는 냉각 곡선을 그림 1에 나타내었다. 액체는 평형 어는점보다 낮은 온도로 냉각될 수 있다. 이와 같은 경우를 그림 2에 나타낸 바와 같이 초냉각이라고 한다. 초냉각은 냉각 시, 연속적인 저어줌으로써 최소화 할 수있다. 온도는 어는점에서 일정하게 유지되는데, 이는 액체가 고체화 될 때 녹는열과 동일한 량의 열이 방출되기 때문이다. 실제 어는점은 냉각 곡선의 수평 부분에 해.. Chemistry/일반화학 2021. 8. 17. 일반화학실험 | 1족 양이온 탄산염의 적정 TIP 1족 양이온이라고 하면 모두 알칼리성이 아주 강해서 수용액에서 모두 이온화 됨으로 탄산염이 강한 알칼리성을 나타낸다. 그래서 M2CO3가 가수분해해서 나타나는 알칼리성은 페놀프탈레인 지시약에 염기로 되고 탄산염이 완전히 중화되어 이산화탄소가 없어지는 단계는 pH 4 이하로 볼 수 있으므로 메틸오렌지에 산성이 된다. 이것을 증명하기 위해 2개의 용액을 적정하고 혼합물을 적정한다. 지시약 지시약은 적정을 하면서 중화점을 알기 위해, 혹은 수소이온의 농도를 알기 위해서 주로 사용된다. 지시약은 용액의 상황이 변함에 따라 눈에 띄는 변화가 나타나는 물질로, 이러한 변화가 색깔로 나타나는 지시약도 있고, 형광이나 발광 등으로 나타나는 것도 있다. 용액이 혼탁해지거나 침전물이 생성되는 경우도 있다. 이 중 .. Chemistry/일반화학 2021. 6. 19. 일반생물학실험 | 완충액 제조와 산도 측정 TIP 수용액의 pH 측정법의 원리와 완충액에 있어서 pH 완충작용의 원리를 학습함으로써 생체 내에서 일어나는 수소이온 농도조절을 통한 생물체의 항상성 유지기작을 이해한다. 완충용액 (Buffer Solution)약한 산에 그 짝염기를 넣은 용액이나 약한 염기에 그 짝산을 넣은 용액으로, 산이나 염기를 가하여도 공통이온효과에 의해 그 pH가 거의 변하지 않는 용액. 1. 완충용액의 원리① CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq)② CH3COONa (aq) → CH3COO-(aq)+ Na+(aq) 실험 방법1. pH의 측정아래 용액을 50㎖ tube에 넣고 pH를 pH미터 또는 측정 용지를 이용하여 측정한다.① 증류수 20㎖ ② 증류수 20㎖ + 0.1 ㎖의 0.1 N HCl .. Biology/일반 | 세포 생물학 2021. 5. 15. 일반화학실험 | 수화물 결정의 성질과 수분 함량 TIP 수화물 결정의 성질을 알아내고 수분함량을 측정한다 많은 이온 화합물들은 수용액으로부터 침전을 형성하게 되면 고체의 이온 결정에 물 분자가 결합하게 된다. 이온성 수화물 또는 수화된 화합물이라 불리는 이와 같은 화합물은 결정격자 안에 물 분자를 포함하게 된다. 수화물 이온화합물이 수용액으로부터 침전을 형성하게 되면 고체의 이온결정에 물분자가 결합하게 되는데, 이렇게 물분자와 결합하는 과정을 수화라고 하고 결정 내에 물분자를 포함한 화합물을 수화된 화합물(수화물)이라 한다. 실험 방법 1. 수화물 결정의 성질 1) CuSO4·5H2O, CoCl2·6H2O, Ni(NO3)2·6H2O를 1.0g 정도씩을 화학저울로 정확히 측정하고 미리 무게를 단 시험관 3개에 각각 넣는다. 2) 시료가 들어 있는 각각의.. Chemistry/일반화학 2021. 5. 9. 일반생물학실험 | 수용액의 성질 - 산성도, 완충용액과 용액의 부피 TIP 수용액의 산성도 개념을 습득하고 산성도를 일정하게 유지시켜 주는 완충액을 제조하여 성질을 관찰한다. 완충용액 완충용액이란, 어떤 용액이 외부로부터 소량의 산, 염기가 가해졌거나, 그 용액이 희석되었을 때 pH 변화에 저항하는 용액으로 정의할 수 있다. 이것은 어떤 반응을 최적인 상태로 진행시키기 위하여 일정한 pH를 유지해야할 때 매우 유용 하다. 완충용액은 약산과 그 짝염기의 혼합물 또는 약염기와 그 짝산의 혼합물을 미리 일정한 농도 또는 비율로 혼합한 것이다. 완충용액은 pH≒pKa 일 때 유용하다. 합리적인 농도범위 이상에서는 완충용액의 pH가 거의 농도에 의존하지 않는다. 완충용액은 첨가한 산이나 염기와 반응하기 때문에 pH 변화를 억제한다. 만약 지나치게 과량의 산이나 염기를 가하면 완충.. Biology/일반 | 세포 생물학 2021. 2. 7. 전기 화학 | 전기 분해 물의 전기분해 용융된 염화나트륨의 전기분해는 금속 나트륨과 염소가스의 상업적 제조원이다. 매우 활성이 큰 다른 금속, 예를 들면 칼슘 등을 생산하기 위하여 이와 비슷한 방법을 사용한다. 그러나 어떤 수용액을 전기 분해하면 전극 반응의 용질에서 나온 이온이 아닌 물이 관여한다. 따라서 전류를 운반하는 이온만이 꼭 전극에서 방전되지는 않는다. 황산나트륨 수용액의 전기 분해에서 나트륨 이온은 음극 쪽으로 이동하고 황산 이온은 양극을 향하여 이동한다(그림 1 참조). 이 두 가지 이온은 모두 방전되기가 어렵다. 이 전기 분해가 두 불활성 전극(전극 반응에 참여하지 않는 전극) 사이에서 이루어질 때 음극에서는 수소 기체가 발생하고 전극 주위의 용액은 알칼리성이 된다. 즉 음극에서는 환원이 일어나지만 나트륨 이온의.. Chemistry/생활 속 화학 2020. 12. 13. 물리화학실험 | 난용성 염의 용해도 곱 구하기 TIP 1. 수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 2. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한 후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다. 수용액에서 난용성인 할로겐화의 용해도곱을 전기화학적 방법으로 구한다. 실험 방법 1.실험 과정 1) 시작 20분전에 미리 pH미터를 켜 놓고 mV로바꾼다. 2) 왼쪽 250㎖비커에 KI용액 약 100㎖ 오른쪽에 용액 약 100㎖ 넣고 각각 은전극 설치하고 비커 사이에 염 다리 설치 후 교반기 작동시킨다. 3) 왼쪽 전극에 0.001M 를한방울 떨어뜨린 후 눈금을 읽는다. 4) 1)~3)절차를 위 표 농도에 따라 바꾸어 가며 실행한다. [물리화학실험] 난용성 염의 용해도 곱 구하기 레포트 1. 실험 목적 1.1. 수용액에서 KI의.. Chemistry/물리화학 2020. 11. 13. 물리화학실험 | 평형상수의 결정 - 물감지시약의 산 해리상수 TIP 본 실험의 목적은 분광광도계를 이용하여 용액중의 화학반응에 관한 평형상수(平衡常數)를 결정하는 것이다. 화학반응은 수용액중의 약산 및 지시약의 해리이다. 평형상수를 결정하는 방법(구하는 방법)은 여러 가지가 있을 수 있으나 정확한 농도를 모르고 가해진 양만 아는 이번 경우에는 흡광도를 이용하여 구할 수 있다. 즉 각각의 pH에 대하여 흡광도를 구하고 그것을 이용한 식과 pH를 그래프로 도시하여 평형상수 를 구하는 것이다. 분광광도법 (Spectrophotometry) 빛의 세기를 측정하는 방법의 하나. 분광측광법 또는 분광분석법이라고도 한다. 측광의 본래 뜻은 눈에 느껴지는 빛의 세기, 즉 시감측광을 가리키는 것이지만, 각종 광학장치의 개발로 열전쌍광전관․광전자증배관 등을 사용하는 광전적 측광이 .. Chemistry/물리화학 2020. 8. 24. 물리화학실험 | 평형의 결정 - 수용액에서 활성탄에 의한 유기산의 흡착 TIP 1. 일정한 온도에서 용질 농도의 함수로 수용액과 활성탄 표면 사이에서의 유기산의 평형 분배를 결정한다. 2. 활성탄과 흡착의 정의를 알고 흡착등온식을 이용하여 흡착평형상수와 흡착률 구해본다. 흡착 (吸着, adsorption) 기체나 액체상태의 물질이 물리적 힘이나 또는 화학적 힘에 의하여 다른 물질의 표면에 달라붙는 현상. 즉, 2개의 상(相)이 접할 때, 그 상을 구성하고 있는 성분물질이 경계면에 농축되는 현상이다. 대표적인 예로는 오래전부터 쓰인 숯이 있는데, 간장에 넣어 불순물을 제거해 주는 역할을 한다. 용질이 두 상의 경계면을 지나 1개의 상으로부터 다른 상으로 이동하는 흡수(吸收)와는 구별되어 , 두 상의 경계면에서 그 상을 구성하고 있는 성분물질이 농축되는 현상을 말한다. 표면 또.. Chemistry/물리화학 2020. 8. 20. 물리화학실험 | Crystallization of protein - 단백질의 결정화 TIP Precipitant(polyethylene glycol=PEG), Salt(Sodium acetate, Potassium acetate, Ammonium acetate), Buffer(Tris buffer), 3차 DW를 각각 다른 비율로 조성하여 solution을 만든 뒤, crystallization을(결정화) 진행하여 본다. Protein Crystallization 높은 농도의 염이 녹아있는 용액 내에는 물을 차지하기 위한 ion과 protein molecule들의 경쟁이 있다. 경쟁의 치열한 정도는 protein의 표면 극성에 따라 결정지어 진다. 이것은 pH의 주요한 작용 때문이며, 단백질은 solvated 상태를 유지하기 위해 물과 반드시 결합하려고 하지만 ion과의 경쟁으로부터 물.. Chemistry/물리화학 2020. 5. 22. 물리화학실험 | 수용액의 전기전도도 측정 - NaCl과 CH3COOH TIP 1. 강전해질과 약전해질을 넓은 범위의 농도에서 전기 전도도를 측정하여 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 알아본다. 2. 강전해질과 약전해질인 염화나트륨과 식초산 용액의 전도도를 상당히 넓은 농도 범위에서 측정하여본다. 3. 식초산의 이온화도와 이온화 상수를 실험자료로부터 각 농도마다 계산한다. 4. 약간 녹는 염의 용해도를 전도도 측정으로 결정한다. Electrolytes 용매에 녹았을 때 이온으로 해리하여 용액이나 용융상태로 전기를 통과시키는 물질을 전해질이라고 한다. 전해질은 약전해질과 강전해질, 양성전해질, 무기 및 유기전해질, 고분자 전해질 등으로 분류된다. 이온은 정(+) 또는 부(-)의 전하를 가진 이온간에 작용하는 Coulomb의 정전기력 포텐셜은 입자간 거리 r에 역비례하기 때문에.. Chemistry/물리화학 2020. 3. 10. 이전 1 다음 반응형