반응형 유기화학실험 | 추출(Extraction) TIP 1. 추출의 원리를 알고 산-염기 반응을 이용한 추출의 방법을 통하여 혼합물에서 물질을 분리해낼 수 있다. 2. 용매를 사용하여 액체 또는 고체로부터, 목적으로 하는 물질을 분리하는 조작을 추출이라고 하며 불순한 물질로부터 가용성 불순물을 추출에 의하여 제거 하는 경우를 세척이라고 한다. 추출(Extraction) 혼합물로부터 어떤 한 물질을 용매로 용해시켜 분리해 내는 방법. 용액 및 고체 혼합물로부터 목적 물질만을 그 물질이 잘 용해되는 용매로 용해시켜 분리하는 조작을 추출이라고 한다. 가장 일반적인 경우는 유기용매를 이용한 수용액으로부터의 추출이다. 이 경우 산-염기 혹은 킬레이트 생성 등의 화학반응을 이용하거나 혹은 단순히 용해도 차이만을 이용할 수도 있다. 즉, 유기반응의 결과로 생성물,.. Chemistry/유기화학 2021. 1. 10. 물리화학실험 | 끓는점 오름에 의한 분자량 측정 TIP 용액의 끓는점오름 을 이용하여 용질의 분자량을 결정한다. 끓는점 액체는 증기압력이 액체표면에 작용하는 외부압력과 같을 때 끓게 된다. 이때 증기의 기포들은 액체 내부에서 형성된다. 끓는 온도는 외부 압력이 증가함에 따라 증가하며, 1기압에서 액체의 끓는점을 정상 끓는점(normal boiling point)이라 한다. 일단 액체가 끓기 시작하면 이 온도는 모든 액체가 기체로 전이될 까지 일정하게 유지된다. 용액의 총괄성 묽은 용액의 경우 어는점과 끓는점의 성질들은 용질의 양에만 의존하고 그 종류에는 무관하기 때문에 총괄성(colligative property)이라 부른다. 여기에는 두 가지 가정이 필요하다. 용질은 비휘발성이며, 따라서 증기상 속으로 들어가지 않는다. 용질이 고체 용매 속으로 녹아.. Chemistry/물리화학 2020. 11. 4. 물리화학실험 | 어는점 내림법을 이용한 분자량 측정 TIP 1. 어는점 내림법에 대한 개념을 숙지하고, 이를 활용하여 용질의 분자량을 측정한다. 2. 본 실험에서는 Raoult's law가 적용되는 이상용액의 어는점 내림의 성질을 이용한 분자량 결정을 취급한다. 증기 압력 일정한 온도가 유지되고 주위와 완전히 밀폐되어 있는 용기 안에 액체 A 와 기체 B, 고체 C (A, B 와 C 는 같은 물질이고 상만 다르다.) 가 공존하고 있다고 가정해 보자. 표면 근처의 액체 분자들은 분자 사이의 인력을 극복하고 기체 속으로 떨어져 나갈 수 있으며, 반대로 증발된 분자는 에너지를 잃고 다시 액체 속으로 되돌아갈 수 있을 것이다. 밀폐된 용기 안이라면, 시간이 흐르면서 증발 속도와 응결 속도가 같아져, 결국 계 (용기 안) 는 거시적으로는 변화가 없는 상태, 즉 평.. Chemistry/물리화학 2020. 9. 21. 일반화학실험 | 빈혈치료제에 함유된 철의 정량 - Iron pill의 철(Fe)의 정량 TIP 1. Fe(II)이 1,10-phenanthroline과 반응하여 붉은 오렌지색의 [Fe(phen)3]2+ 착화합물을 쉽게 형성한다는 사실을 이용하여 iron pill에 있는 철을 정량한다. 2. Fe(II)이 1,10-phenanthroline과 쉽게 착화합물을 형성한다는 사실을 이용해서 uv 흡광도법으로 빈혈 치료제의 철을 정량한다. 물에 거의 녹지 않는 이온성 고체가 있다. 이러한 난용성인 이온성 고체는, 만약 고체의 음이온이 좋은 염기이면, 용액을 산성화함으로써 용해도는 크게 증가된다. 음이온이 충분히 염기성이 아닌 경우에는 이온성 고체는 흔히 그 양이온과 안정한 착이온을 만드는 리간드가 들어 있는 용액에 녹일 수 있다. 본 실험은 빈혈약 속에 들어 있는 철(Fe)의 양을 흡수스펙트럼.. Chemistry/일반화학 2020. 6. 27. 전기화학실험 | 부식 단조에 따른 내식성 변화 (Corrosion – Corrosion Resistance change with Quenching) TIP 서로 다른 임의 횟수의 냉간 단조를 거친 Fe판 3개를 염산 수용액과 반응시켜 내식성에 어떠한 변화를 가져오게 되는지에 대해서 관찰해보고자 하였다. 또한 이 실험에서 결과를 이용하여 실제 조선(操船)과정에서 단조 공정을 거치는 것이 영향을 미치는 인자인지 생각해 보고자 하였다. 배의 페인트를 모두 벗겨내고 다시 칠해본 경험이 있었다. 그 경험에 대한 지식을 전기화학과목을 수강하면서 부식에 관해 배우면서 얻을 수 있었다. 거기에서 Pitting Corrosion이 일어나 수분의 침투가 일어났고, 그 결과로 부식이 일어났다는 것을 알게 되었다. 또한 실제로 배의 건조에 사용되는 강 역시나 다양한 처리를 거친 뒤에 사용된다. 그러나 기본적인 베이스는 결국 강(Steel)이며 동시에 냉간 단조를 걸친 것.. Engineering/그외 공학 2020. 6. 8. 일반화학실험 | 동전도금 - Coin Plating TIP 동전의 표면에 아연 도금을 하고, 도금의 원리인 산화-환원 반응을 이해한다. Oxidation-reduction Reaction 1) 금속과 비금속 ① 금속 : 전자를 잃기 쉬운 물질로 주기율표의 왼쪽에 위치 ② 비금속 : 전자를 얻기 쉬운 물질로 주기율표의 오른쪽에 위치 2) 산화제와 환원제 ① 산화제: 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질로 산화력이 크다. ② 환원제: 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 물질로 환원력이 크다. 3) 반응성과 산화 · 환원 ① 반응성이 큰 금속 : 전자를 잃고 산화되기 쉽다.(Zn → Zn2+ + 2e-) ② 반응성이 작은 금속 : 전자를 얻어 환원되기 쉽다.(Cu2+ + 2e- → Cu) 실험 방법 1. 실험과정 ① 비커에 아연 분말 약 5g을 .. Chemistry/일반화학 2020. 6. 7. 환경공학실험 | pH meter 측정 실험 TIP 용액의 수소이온(H+)농도와 pH에 대한 개념을 알고, pH-meter의 원리와 사용법을 익히게 된다. 또한 여러 가지의 용액의 pH 값을 측정하여서 용액의 액성에 따라서 어떻게 달라지는 지 알게 된다. pH meter의 원리 pH계라고도 하는데 보통 전극법에 따른 것을 말한다. 이것은 용액의 pH에 대해서 1차식으로 표현되는 전위(電位)가 생기는 것을 이용한 것으로, 전극으로서는 수소전극·퀸히드론전극·안티몬전극·유리전극·팔라듐전극 등이 있으며, 각 측정범위에 특징이 있다. 수소 전극은 정밀도가 좋고 측정 범위도 넓어 표준으로 사용되지만, 취급하기가 번거롭기 때문에 퀸히드론전극이 사용된다. 전극법에 의하는 것은 지시·기록이 쉽기 때문에 실험실이나 공장에서 널리 사용된다. 실험 방법 1. 실험 과정.. Engineering/환경 | 토양 | 폐기물처리 공학 2020. 1. 5. 물리화학실험 | Colligative Properties of Solutions - 어는점 내림에 의한 분자량 측정 TIP 1. 용액의 총괄성에 대해 알아본다. 2. 베크만 온도계 사용법에 대해 알아본다. 3. 끓는점 오름을 이용하여 분자량을 측정하는 방법을 알아본다. 4. 어는점 내림법에 의하여 용질의 분자량을 측정하는 방법을 알아본다 Colligative Properties 1. 묽은 용액에는 용질의 성질에 관계없이 용질 입자의 농도에 따라 결정 2. 용매의 일정량에 들어있는 용질의 몰수 측정가능 3. 농도의 변화에 따른 용액의 총괄성의 변화는 일정량의 용매에 녹아있는 용질의 양에 정비례 4. 화학적 조성에는 의존하지 않고 용액내에 존재하는 용질의 입자 수에만 의존하는 성질 Supercooling 1. 용융체(溶融體) 또는 액체가 평형상태에서의 상(相) 변화 온도 이하까지 냉각되어도 변화를 일으키지 않는 현상 2... Chemistry/물리화학 2020. 1. 2. 일반화학개론 | 몰의 개념과 농도 TIP 1. 화학식량 2. 몰 3. 용액(solution)과 용해 4. 용액과 크기성질 화학반응에 있어서 반응물을 얼마나 사용해야하며, 생성물은 얼마나 얻어 질것인가에 대한 계산은 매우 중요한 일이다. 여기에서는 이러한 계산을 다루기 위하여 필요한 개념들에 대하여 살펴보고, 또한 관련 예제 문제들을 통하여 익히는 것을 목적으로 하였다. 1. 화학식량 1) 원자질량, 분자질량, 화학식량 원자 질량 모든 물질은 매우 작은 종류의 기본 성분들로 이루어져 있으며, 이것을 원소(element)라고 한다. 보통 이 원소들은 방사성 분해와 같은 방법이외의 물리적 또는 화학적 방법으로 분해 될 수 없는 물질을 의미한다. 원소의 기본성질 중 하나가 원자질량이다. 원자질량은 어떤 특정원소의 질량을 정해놓고, 그 원자질.. Chemistry/일반화학 2019. 10. 13. 화학공학실험 | 티오황산나트륨의 온도, 농도에 따른 결정화 (Crystallization) TIP 불순물을 포함하는 용액으로부터 순물질을 분리하는 원리를 이해하고 여러 변수에 대한 결정을 관찰한다. 결정화의 기본 개념 결정화(Crystallization)란 분리기술의 일종으로 액체 혹은 기체의 균일 상으로부터 조작을 통하여 고체입자, 즉 결정(Crystal)을 얻는 것을 말한다. 또한 결정화란 것은 단지 얻고자 하는 고체입자를 얻는 데서 그치는 것이 아니라 목적으로 하는 고체 입자(결정)의 순도, 크기 및 모양을 제어함으로 인하여 생산물의 용도 및 조작기술을 크게 향상시키는 것이 중요하다. 그러므로 결정화에서는 먼저 결정재료의 구조를 이해하고 결정의 핵생성 및 결정성장과정인 결정의 열역학과정을 이해하는 것이 중요하다. 결정화 속도론 Liquid와 Crystal간의 new interface를 만.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2019. 10. 5. 일반화학실험 | 용액의 제조 및 희석 TIP 실험 1 : 일정한 농도의 용액을 만들며 희석시킬 수 있다. 용액 (solution) : 용매 + 용질 둘 이상의 구성 요소들이 균일하게 분포된 혼합물. 농도 (concentration) : 용액에 대한 용질의 양. 산, 염기 정의 실험 기구 및 시약 1. 실험 재료 : NaOH, 25㎖ 비이커, 삼각플라스크,부피플라스크, 증류수 실험 방법 1. 0.5M NaOH 용액의 제조 ① 0.5M NaOH 100㎖를 만들기 위해 필요한 NaOH의 무게를 계산한다. ② 깨끗하게 씻어 말린 50㎖ 비이커를 저울 위에 올려놓고 영점을 맞춘 후 ①에서 계산된 NaOH 무게를 측정한다. ③ 소량의 증류수를 비이커에 넣고 고체 NaOH를 모두 녹인다. ④ 부피플라스크에 비이커의 용액을 붓고, 비이커를 2-3회 씻어 .. Chemistry/일반화학 2019. 9. 24. 화학 이론 | 액체와 용액 액체 기체는 임계온도 이하에서 임계압력보다 큰 압력을 가하여 압축하면 액체로 변한다. 또한 고체도 가열해 주면 그 고체 분자는 격자점으로부터 뛰어나오는 데 충분한 운동에너지를 공급받아서 융해되어 액체상태로 변할 것이다. 따라서 액체상태란 기체와 고체의 중간 상태라고 볼 수 있고 그 성질도 양자의 중간적인 성질을 나타낼 것이다. 액체는 일정한 부피를 갖고 있기 때문에 그 액체를 둘러싸고 있는 공간 사이에는 경계면이 있다. 일정한 경계면에 의하여 다른 물질과 분리된 물질의 균일한 부분을 상(phase)이라 한다. ① 점성도 액체의 유동성은 흐르는데 대한 저항을 측정한 값인 점성도(viscosity)로 나타낸다. 점성도가 크면 천천히 흐르며 이는 주어진 부피가 좁은 관을 통과하는데 걸리는 시간을 관측하여 측정.. Chemistry/생활 속 화학 2019. 8. 24. 화학 이론 | 화학의 영역 화학이란 물체의 구성이나 성질 및 구조에 대하여 연구하는 학문이다. 어떤 물체는 하나 또는 그 이상의 화학원소로 이루어져 있다. 원소(element)란 화학반응에 의하여 간단한 형태로 더 이상 분해되지 않는 물체의 한 형태이다. 현재 100개가 넘는 원소들이 알려져 있으며 한 원소는 다른 원소들과 구별되는 고유한 특성이 있다. 각 원소의 기호(symbol)는 주로 영어나 라틴어의 약자로 표시되었고, 이 기호는 원소의 원자를 표시하는데 사용하고 있다(표 1 참조). 화합물(compound)은 둘 또는 그 이상의 서로 다른 원소들이 일정한 질량비로 화학적인 결합을 하여 생긴 것으로서 각 구성원소의 특성을 잃고 그 자체의 특성을 지닌다. 물질(substance)은 어떤 순수한 원소나 순수한 화합물을 나타낼 때.. Chemistry/생활 속 화학 2019. 8. 24. 이전 1 2 다음 반응형