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  일반화학실험 | 황산철(II)의 합성 TIP 가. 순수한 철을 묽은 황산으로 산화 반응 시켜 이온성 화합물인 황산철(II)를 만들고 황산철 화합물의 물과 에탄올에 대한 용해도 차이를 이용하여 결정으로 분리한다. 나. 간단한 무기화합물의 합성을 알고, 그에 따라는 수득률을 알 수 있다. Crystallization 1. 재결정(Recrystallization) 높은 온도에서 고체 용질을 녹인 후 온도에 따른 용해도(solubility) 차이를 이용해 원하는 용질을 다시 결정화 시키는 방법 2. 분별결정(fractional crystallization) 용해도의 차이를 이용하여 결정을 석출시켜서 두 성분 이상의 용질을 순수한 물질로 분리, 정제하는 방법. 주로 농도나 온도에 변화를 주어 결정화시킨다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 진한 황산(.. Chemistry/일반화학 2020. 11. 21.

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  일반화학실험 | 용액의 제조 및 표준화 TIP 1. 일정한 농도의 용액을 만들고 이를 중화적정을 통하여 표준화한다. 2. 분자식을 알고 있는 산성용액에 뷰렛을 이용하여 NaOH 수용액을 떨어뜨리며 중화점을 측정하고, 알아낸 중화점에서 떨어뜨린 NaOH의 부피를 통해 NaOH의 몰농도를 구할 수 있다. 표준 용액 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다. 옥살산 표준용액과 같이 순수한 물질을 칭량하여 일정량의 용액에 녹이는 것만으로 표준용액이 얻어지는 경우와 수산화바륨 표준용액과 같이 그 농도를 다른 표준용액에 의하여 간접적으로 정하는 경우가 있다. 표준용액은 다양한 적정 실험에 사용된다. 대표적 적정실험인 중화적정으로 예로 들면, 농도를 모르는 염기를 삼각 플라스크에 넣어둔 상태에서 정확한 농도를.. Chemistry/일반화학 2020. 11. 18.

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  일반화학실험 | 형광봉 만들기 TIP 1. 시중에서 구입할 수 있는 형광봉의 화학물질들을 합성해 보고 발광 반응에 대해 알아본다. 2. 화학반응에서 빛을 방출하는 현상을 이용한 형광봉을 만들어 봄으로써 들뜬 분자의 화학적 특성을 이해하고, 화학반응에서 방출되는 에너지가 다양한 현태로 나타남을 파악한다. 이를 바탕으로 자연계에서 나타나는 화학발광 현상을 이해한다. 형광봉 (Chemilight) 1960년대 미국 아폴로 우주계획의 일환으로 우주선내의 보조 조명장치로 이용하기 위한 무 전원 발광장치 개발을 위해 반딧불이의 생체발광반응을 연구하여 개발하였습니다. 1971년 최초의 형광봉이 개발 되었으며, 상품으로는 1981년도에 민간에서도 출시가 되었습니다. 발광원리 형광봉의 발광 원리는 TCPO라 불리는 물질이 과산화 수소와 반응하여 2분.. Chemistry/일반화학 2020. 11. 15.

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  일반화학실험 | 생활화학실험 - 알코올의 연소 TIP 알코올을 이용해 연소의 원리에 대해 알아보자 연소 [combustion, 燃燒] 물질이 빛이나 열 또는 불꽃을 내면서 빠르게 산소와 결합하는 반응이다. 물질이 완전히 연소할 때 발생하는 열을 연소열이라고 하며 대부분의 연소반응은 발열반응이다. 실험 재료 화장지, 비커, 라이터, 핀셋, 알코올 실험 방법 1. 실험 과정 1) 핀셋을 이용하여 화장지를 알코올에 적신다. 2) 알코올을 적신 화장지에 라이터로 불을 붙인다. 3) 화장지가 타는지 안타는지 지켜본다. 4) 실험결과를 확인하고 비커로 화장지를 덮어 불을 끈다.(산소차단) [일반화학실험]생활화학실험 - 알코올의 연소 레포트 1. 실험 목적 1.1. 알코올을 이용해 연소의 원리에 대해 알아보자 2. 실험 이론 및 원리 2.1. 연소 [combus.. Chemistry/일반화학 2020. 11. 11.

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  일반화학실험 | 지시약의 작용원리 TIP 산¯염기 지시약 용액의 pH를 변화시키면서 흡광도를 측정하여 지시약의 이온화 상수와 변색 범위를 알아낸다. 지시약 지시약은 적정을 하면서 중화점을 알기 위해, 혹은 수소이온의 농도를 알기 위해서 주로 사용된다. 지시약은 용액의 상황이 변함에 따라 눈에 띄는 변화가 나타나는 물질로, 이러한 변화가 색깔로 나타나는 지시약도 있고, 형광이나 발광 등으로 나타나는 것도 있다. 용액이 혼탁해지거나 침전물이 생성되는 경우도 있다. 이 중 가장 널리 사용되는 것은 색깔의 변화가 나타나는 지시약이다. 지시약의 종류는 매우 다양하며 변화가 나타나는 시점이 각각 다양하므로 중화점을 예측하여 그 근처에서 변화가 나타나는 지시약을 사용하면 실험을 효과적으로 할 수 있다. 가장 흔하게 쓰이는 지시약은 산염기지시약으로, .. Chemistry/일반화학 2020. 11. 10.

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  일반화학실험 | 머리카락에 포함된 질소 검출 TIP 강한 염기인 수산화칼슘 수용액을 이용해서 머리카락 속의 단백질인 케라틴을 분해하고, 질소를 검출한다. 강한 염기인수산화칼륨 수용액을 이용해서 머리카락 속의 단백질인 케라틴을 분해하고, 질소를 검출한다. 모든 단백질은 그 보다 작은 단위체인 아미노산으로 이루어진 고분자 화합물이다. 그리고 모든 아미노산은 질소를 포함하고 있다. 케라틴은 또한 황을 포함하고 있는데, 이것 때문에 이러한 단백질을 태울 때 강한 냄새가 난다. 우리는 케라틴을 강한 염기로 처리하여 파괴할 수 있으며, 케라틴이 파괴되면 질소가 암모니아로 유리되는데 그 독특한 냄새로 우리는 유리된 암모니아를 확인할 수 있다. 또는 리트머스를 이용하여 더 확실하게 확인할 수 있다. 어떠한 반응 조건 또는 물질이 단백질을 분해하는데, 이러한 요소.. Chemistry/일반화학 2020. 11. 9.

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  일반화학실험 | 금속의 활동도 서열 결정 TIP 금속과 금속이온 수용액과의 반응을 통해서 산화제와 환원제의 상대적인 세기를 정해본다 산화-환원반응은 한 물질로부터 다른 물질로 전자가 이동하는 반응이다. 산화는 물질이 전자를 잃는 것이고 환원은 물질이 전자를 얻는 것이다. 산화-환원 반응에서 산화와 환원은 항상 함께 일어난다. 한 원자가 전자를 잃을 때마다(산화될 때마다) 다른 원자는 전자를 얻어야 한다(환원되어야 한다). 자기 자신은 전자를 잃어 산화되고 다른 물질을 환원시키는 것을 환원제라고 한다. 반대로 자기 자신은 전자를 얻어 환원되고 다른 물질을 산화시키는 것을 산화제라고 한다. 산화제와 환원제의 상대적인 세기는 실험적으로 정할 수 있다. 예를 들어 금속철을 구리(II)염 용액에 넣으면 다음과 같은 반응이 일어난다. 이 반응의 경우 금속.. Chemistry/일반화학 2020. 11. 7.

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  일반화학실험 | 천연색소의 추출과 무기 안료의 합성 TIP 가. 오늘날 화학의 발달로 합성염료를 대량으로 만들 수 있게 되었지만 19세기 중엽까지의 염료는 오직 식물, 동물, 광물질 등의 천연 원료에서만 얻을 수 있었다. 이러한 염료를 사용한 염색의 경우 대개 색이 선명하지도 않고 물에 의해 쉽게 탈색되기도 해서 색깔을 오래 유지하기 위해서는 매염제를 사용해야 했다. 매염 단계에서는 섬유에 금속 매염액을(일반적으로 알루미늄염, 크롬염, 구리염, 철염, 주석염 등) 처리해주고 염색을 하는데, 이러한 금속 이온들은 섬유와 염료와의 강한 결합을 형성하여 색을 유지시켜 준다. 나. 본 실험에서는 #양파 등의 식물로부터 색을 나타내는 화합물을 추출해내고 이를 이용하여 섬유에 염색을 해본다. 그리고 추출한 염료의 색을 변화, 유지시킬 수 있는 방법을 찾아본다. 우리.. Chemistry/일반화학 2020. 11. 3.

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  일반화학실험 | 화합물의 물리적 특성 TIP 1. 물질은 고유의 특징으로 서로 다른 물질을 구별할 수 있고, 미지 물질을 추정할 수 있다. 어떤 물질에 대한 정보, 조성을 변화시키지 않고서 관찰되는 성질인 녹는점, 끓는점, 용해도, 밀도, 점도, 반사율 등이 고유의 특징이라 할 수 있다. 2. 물질의 물리적 성질 중 녹는점, 끓는점을 측정하여 주어지는 미지시료가 어떤 화합물인지 알아내고 제품마다 눈금의 정확도가 다른 온도계를 보정하여 사용하는 방법을 배운다. 3. 이름을 알고 있는 시약의 끊는점을 측정하여 문헌에 나와 있는 값과 차이를 분석한 뒤 보정곡선을 만들어 온도계의 정밀도를 높인다. 그러고 나서, 이름을 모르는 시약을 끊는점 측정을 통해 알아낸다. 4. 본 실험은 스테아린산, p-디클로로벤젠을 이용해 고유의 녹는점을 측정하고 온도계 .. Chemistry/일반화학 2020. 11. 1.

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  일반화학실험 | Ascorbic acid의 분자량 결정 - 어는점 내림과 분자량 결정 TIP 이산화탄소는 보통 조건에서 기체이기 때문에 기체 상태의 이산화탄소의 밀도를 측정함으로써 쉽게 분자량을 결정할 수 있었다. 19세기 후반으로 넘어가면서 다소 복잡한 유기물질을 다루게 되자 분자량을 구하는 문제가 새롭게 대두되었다. 아보가드로의 원리에 입각해서 분자량을 측정하려면 기체의 밀도를 비교해야 하는데, 에탄올, 아세트산, 설탕같이 실온에서 액체나 고체인 물질을 기체로 바꾸어서 밀도를 재는 것은 아주 어렵거나 아예 불가능했기 때문이다. 비타민 C(ascorbic acid)를 예로 들어 이러한 화합물의 분자량을 어떻게 구할 수 있나 알아보자. 용액의 온도를 계속해서 낮추어 주면 마침내 어느 한 온도에 이르러서 결정이 석출되기 시작하는데, 이 온도를 용액의 어는점이라고 한다. 용액에 따라서는 이 .. Chemistry/일반화학 2020. 10. 27.

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  일반화학실험 | 일정 성분비의 법칙 TIP 원자설들을 알아보고, 일정 성분비의 법칙과 이상기체 방정식과 관련된 실험을 한다. 실험 A : 탄산염이 염산과 반응하여 줄어든 무게로부터 일정성분비의 법칙을 확인한다. 즉. 남은 시료의 무게와 처음 시료의 무게의 비를 조사하고 반응식과 관계를 유추해 본다. 본 실험에서는 미지의 시료 A, B 의 질량 변화를 측정해서 일정성분비의 법칙을 확인하고 탄산나트륨과 탄산수소나트륨으로 구분한다. 실험 B : 탄산염이 염산과 반응하여 발생하는 이산화탄소의 양을 측정하는 실험을 통해 이상기체 방정식과 증기압 등의 개념을 익힌다. 우리 주위의 세계는 물질(物質, matter)의 세계이다. 식욕을 돋구는 한 조각의 피자나 장미꽃잎에 맺힌 빗방울, 또 장미꽃 냄새를 나타내는 향기 화합물 등 우리에게 필요하거나 우리가.. Chemistry/일반화학 2020. 10. 26.

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  일반화학실험 | 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비의 법칙 확인 TIP 1. 염산과 탄산염을 반응시킬 때, 반응물질과 생성물질의 무게 변화나, 발생하는 이산화탄소기체의 부피를 측정함으로써, 각각의 탄산염이 어떤 화합물인지를 알아낼 수 있다. 2. 또한, 이 결과를 분석함으로써, 물질의 반응에서 일정성분비의 법칙이 성립함을 증명할 수 있다. 몰(mole) 연필의 ‘다스’, 달걀의 ‘판’, 마늘의 ‘접’과 같이 많은 수량을 표현할 때 편리하도록 화학에서도 원자, 분자, 이온과 같은 입자 모임의 단위가 필요했다. 입자의 수가 매우 많을 때 개수를 세는 것보다 무게를 재는 것이 편리하여 질량수가 12인 탄소 원자(C) 12g속에 들어있는 입자 수 개를 1mole이라 정의하고 이 수를 아보가드로수(N)라고 한다. 즉, 원자, 분자, 이온과 같이 작은 입자를 다루기 위하여 만든.. Chemistry/일반화학 2020. 10. 24.

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  일반화학실험 | 실험기구의 검정 TIP 1. 실험에서 가장 정확한 오차 없는 결과를 얻고 측정을 정확하게 정확한 실험과 결과를 얻을수 있기위해 실험기구 검정을 한다. 2. 저울의 사용법과 액체를 옮기는데 사용하는 기구들의 사용법을 익히고 액체들의 부피를 측정하여 물의 검정된 부피를 구하여 눈금실린더의 부피 검정식을 구하고 미지의 액체 밀도를 측정하라. 실험 1 : 눈금실린더의 검정 1. 목적 : 액체의 온도 질량과 부피를 밀도=질량/부피 공식을 이용해 밀도를 관찰 후 그 값을 검정해보기 2. 이론 : 실린더의 검정을 하기 위해선 검정된 증류수의 부피를 계산해야 된다. 측정된 증류수의 질량(m)을 눈금 그 온도에서의 증류수의 밀도로 나누면 검정된 증류수의 부피가 얻어진다. 실험 2 : 미지 액체의 밀도측정 1. 목적 : 질량과 부피를 측.. Chemistry/일반화학 2020. 10. 23.

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  화학기초실험 | 알칼리도와 산도 TIP 물의 알칼리도와 산도를 이해하고 측정방법을 익힌다. 물의 알칼리도는 산을 중화할 수 있는 능력의 크기를 말한다. 즉 일정량의 시료를 강산의 표준액으로써 어떤 일정한 pH까지 적정할 때 필요한 산의 당량수를 말한다. 산도란 알칼리도를 중화시킬 수 있는 능력을 말하며 pH 8.5 이하에서 존재한다. 즉, 일정량의 시료를 강알칼리의 표준액으로써 어떤 일정한 pH까지 적정할 때 필요한 알칼리의 당량수를 말한다. 산도는 공설급수에서 이산화탄소에 의한 부식특성을 막기 위하여 포기(aeration)하여 제거할 것인지, 또는 단순히 석회나 수산화나트륨으로 중화시킬 것인지 그 처리방법의 선택에 중요한 인자이다. 경도제거에서도 필요한 약품의 양 추정에도 중요하다. 알칼리도와 산도는 탄산칼슘 등가량으로 환산하여 나타.. Chemistry/일반화학 2020. 10. 20.

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  일반화학실험 | Mg로 모래를 환원시키는 반응 TIP 본 실험은 산화, 환원 반응에 대해서 알아보는 실험이다. 산화 , 환원 반응은 원자의 산화수가 달라지는 화학 반응이며, 산화와 환원은 서로 반대작용으로, 한쪽 물질에서 산화가 일어나면 반대쪽에서는 환원이 일어난다. 이 반응을 이용하여 화학전지, pH미터기, 철의 제련 등등 실생활에서 많이 사용되는 유용한 반응이라고 할 수 있다. 모래(SiO2)와 마그네슘 분말을 시험관 속에 넣고 가열한다. 이 반응은 열을 많이 방출하는 발열 반응의 결과로 밝게 빛나는 혼합물은 산화마그네슘 가루를 생성하고, 시험관은 규소 거울로 덮이게 된다. 마그네슘은 녹은 SiO2와 반응해서 규소와 산화 마그네슘을 형성한다. 2Mg(s) + SiO2(s) → Si(s) + 2MgO +열 위 열 화학 반응식에서 보듯이 Mg는 산화.. Chemistry/일반화학 2020. 10. 20.

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  일반화학실험 | 지시약의 pka TIP 본 실험에서 먼저, 다양한 pH에서의 HIn과 In¯의 흡광도를 얻고, Beer's law를 이용해 각 pH의 HIn과 In¯의 몰농도를 2가지 방법으로 알아낸다. 산해리 평형에 관한 Henderson-Hasselbalch 식은 화학에서 아주 유용하다. 본 실험에서는 pH에 따른 지시약의 색 변화를 흡광분석기를 사용하여 측정하고 그 결과를 Henderson -Hasselbalch 식에 대입하여 지시약의 pKa를 결정함으로써 약산의 해리를 학습하고, 아울러 흡광분석의 원리를 체험적으로 배운다. 즉, BromopPhenol blue의 pKa 값을 찾아본다. Henderson-Haselbalch equation 약산에 해당하는 지시약 HInd는 수용액에서 해리하여 다음과 같은 평형을 이루게 된다. HI.. Chemistry/일반화학 2020. 10. 16.

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  일반화학실험 | MALDI-TOF 펩타이드 질량 분석 TIP 본 실험에서는 주어진 단백질을 트립신으로 가수분해하고 얻어진 펩타이드들의 질량을 측정하여 단백질 lysozyme, bovine serum albumin(BSA), ovalbumin 3가지 중에서 어느 것인지 알아내는 실험을 통하여 펩타이드 질량으로부터 단백질을 동정하는 방법, 그리고 단백질이나 펩타이드 분자량 측정에 사용되는 MALDI-TOF MS 방법의 원리와 기기 사용법을 배운다. 프로테오믹스 우리가 생명을 유지하고 대물림을 하기 위해 꼭 해야 하는 일을 몇 가지만 든다고 하면 먹은 음식의 소화, 산소의 운송, ATP의 생산, DNA의 복제, 근육세포의 생산, 세포막을 통한 물질의 이동, 활성산소의 분해 등 우선 순위를 가리기 힘든 중요한 일이 한 두 가지가 아니다. 그 중 많은 부분이 체온에.. Chemistry/일반화학 2020. 10. 13.

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  일반화학실험 | Catalase(캐털레이즈)의 반응속도 TIP 1. 압력 센서를 사용하여 기질인 과산화수소의 농도를 0.5, 1, 2, 3, 4, 6%로 바꾸어 가면서 감자 즙에 들어 있는 캐털레이즈(catalase)에 의한 반응 속도를 측정해본다. 2. 화학의 특성을 가장 잘 나타내는 키워드를 들라고 할 때 빼놓을 수 없는 단어 중 하나가 촉매(catalyst)이다. 세포 내에서 일어나는 생화학 반응의 촉매를 효소(enzyme)라고 부른다. 효소는 분자량이 수만에 달하는 단백질이다. 효소가 결합하는 기질의 농도와 반응속도에 대한 관계는 다음과 같이 쓸 수 있는데 이를 Lineweaver-Burk equation이라고 불리는 이 편리한 식은 화학에서 가장 많이 사용되는 식의 하나이다. 화학은 물질의 변화를 다루는 과학이다. DNA 복제도, 식물이 잎에서 받아.. Chemistry/일반화학 2020. 10. 12.