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  일반생물학실험 | 분광광도법 TIP 1. 분광 광도법을 이해하고 Lambert-Beer법칙을 학습한다. 2. 고도 산화법의 일종인 광촉매 반응을 통해 반응속도를 측정한다. 고급산화법(Advanced oxidation process : AOP) 강력한 살균 및 산화력을 가지는 OH 라디칼을 중간생성물질로 생성하여 수중 오염물질인 유기물 및 독성물질을 산화 처리하는, 보다 진보된 기술. 산화제에 자외선을 쬐어 OH 라디칼을 생성시키는 방법으로 UV/오존, UV/과산화수소 2가지의 방법과 광촉매를 이용하는 방법이 있다. 본 실험에서는 광촉매에 자외선을 쬐는 AOP를 사용한다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 시료의 용액을 만드는 동안 분광광도기의 전원을 켠 후, 스위치를 올려 약 15분 동안 예열시킨다. 2) 메스플라스크에 1L의 증류수.. Biology/일반 | 세포 생물학 2024. 3. 25.

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  일반화학실험 | 열화학 반응 TIP 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 헤스의 법칙 화학변화가 진행되는 동안에 발생(or흡수)된 열량 즉 반응열은 반응전의 물질의 종류 및 상태와 반응 후의 물질의 종류 및 상태만 같으면 반응 경로에는 관계없이 항상 일정하며, 이것을 Hess의 법칙이라고 한다. 어떤 반응이 한 단계로 이루어지든지 아니면 여러 단계에 걸쳐 일어나든지 상관없이 엔탈피 변화량은 일정함. 단계에서의 반응열의 합은 전체 반응열과 같다. 실험 방법 1 실험1. △H1 의 측정 NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 1) 깨끗하게 씻어 말린 250㎖ 비커의 무게를 측정한 후 간이열량계(스티로폼)에 넣고 단열시킨다. 2) 이 비커에 0.25M 염산(HCl) 용액 100㎖를 .. Chemistry/일반화학 2023. 1. 12.

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  일반생물학실험 | 여러 조건에 따른 효소 반응 TIP pH변화, 온도, 기질의 농도에 따른 효소 반응을 비교해본다. 효소 효소란 생체 내의 화학반응을 매개하는 단백질 촉매이다. 특정 반응물과 결합하여 활성화에너지를 낮춰 반응을 촉진하는데, 효소와 결합하는 반응물을 기질이라고 하고 효소에서 기질과 결합하는 특정 부분을 활성부위 또는 기질결합 부위라고 한다. 효소의 활성부위에 기질이 결합하여 효소`기질 복합체를 형성하고 반응 결과 생성물이 만들어지면 효소는 생성물과 분리되어 또 다른 반응에 참여한다. 기질의 입체구조와 효소의 활성부위가 맞아야만 결합하여 반응할 수 있으므로 한 종류의 효소는 주로 한 종류의 기질에만 작용한다. 이러한 효소의 성질을 기질 특이성이라고 한다. 효소의 작용에는 여러가지 것들이 영향을 미친다. 우선 효소 는 단백질 촉매이므로 단.. Biology/일반 | 세포 생물학 2022. 12. 1.

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  식품기초실험 | 우유에서 casein 분리 및 Biuret 반응 단백질의 정색반응다수의 아미노산으로 된 단백질의 여러 가지 반응기 함유의 조건에 따라 여러 가지 화학반응을 사용한다.  Biuret반응정확성은 떨어지지만 신속하게 미량의 단백질을 정량할 필요가 있을 때 많이 이용되는 방법이다  실험 방법1. 실험 과정1) skim milk 2g을 물 50㎖에 녹인다. 2) skim milk 용액 50㎖에 40～42도 온수 150㎖를 가해 혼합한 후 10%초산을 가해 섞어주며 ph paper를 이용하여 pH를 4.5～4.6으로 조정한다 3) pH가 4.5～4.6이 되면 상온에서 20분간 정치하여 casein이 침전하도록 한다. 4) 상등액을 버리고 5N NaOH를 첨가하여 casein을 용해한다. 5) 여기에 1% CuSO4 용액 1～2㎖를 가해 색을 관찰한다.    [기.. Engineering/식품 영양 | 공학 2022. 7. 11.

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  나노화학실험 | Firefly Reaction TIP 유기실험 기술을 배양하고 루미놀을 합성해본다. 화학발광 원자 또는 분자가 화학반응에 의해 생성되는 에너지에 의해 들떠서 빛을 내는 현상이다. 대부분 열을 수반하지 않는 냉광으로 광화학 반응의 역이라고 여겨진다. 루미놀의 강알칼리성 용액을 과산화수소 등으로 산화시키면 낮에도 보일 정도로 밝은 청자색 빛이 발광된다. 이 성질을 이용해 과산화수소를 발생하는 효소 반응에서 효소의 기질 정량이나 효수검출을 할 수 있게 한다. 발광원리 본 실험에서 루미놀이 산화되어 triplet상태를 갖는 들뜬 상태가 된다. 이 상태에서 주변에 비복사적 과정으로 에너지 준위가 감소하다가 더 이상 주변에 에너지를 전달할 수 없을 때 계간전이를 통해서 삼중항 상태가 안정한 단일항 상태로 전환되며 빛을 주변에 방출해 Ground.. Engineering/그외 공학 2022. 6. 13.

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  일반화학실험 | 광변색 화합물 TIP 빛의 파장에 따라 색이 변하는 광변색 유리를 만들고, 빛의 성질과 빛을 이용한 화학 반응에 대해 이해한다. 1. 광변색 : 물질이 빛을 흡수하여 물질의 색이 변화하는 현상. 물질이 빛을 흡수하면 분자구조가 바뀌어 스펙트럼의 변화를 관찰할 수 있음 2. 광변색 화합물 : 특정 파장의 빛을 흡수하면 색이 변하는 화합물이다. 일반적인 광 변색물질은 자외선에 노출되면 착색이 되고, 빛을 차단하거나 가시광선에 노출되면 본래의 엷은 색을 띄게 된다. Fulgide, Chromenes, Spirooxazine, Spiropyran 등 실험 방법 1. 실험 과정 1) Spiropyran 용액과 코팅용액 (매니큐어)을 1:4로 혼합한다. 2) 혼합 용액을 유리판 표면에 바르고 5분 간 건조시킨다. 3) 코팅된 유.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 24.

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  일반생물학실험 | 효소의 활성 효소는 세포에서 만들어지는 단백질성의 생체촉매이다. 효소에 의해 촉매 되는 화학반응을 효소반응이라고 하지만 생체 내의 화학반응은 거의 모두가 효소반응이고, 물질대사는 모두가 효소계에 의존하고 있다.효소는 단백질이기 때문에 각종 외적 조건의 영향을 받아서 활성이 변화한다. 고온에 의한 단백질변성으로 불활성화하기도 하고, pH 등의 변화에 의해 활성에 변화를 일으킨다. 또한 활성부위에 결합하는 물질에 의해 활성의 저해가 일어나지만, 작용물질과 특이적으로 결합하는 부위가 활성부위 이외에도 있으며 이 결합에 의해 활성이 높아지거나, 저해되기도 한다. 이것은 생체에서의 대사조절에 큰 의미를 갖는다. 실험 방법 1. 기질의 농도가 효소 활성에 미치는 영향 1) 10개의 튜브를 준비한다. 2) 튜브에 버퍼를 각각 2.. Biology/일반 | 세포 생물학 2021. 9. 12.

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  일반화학실험 | 화학반응에서의 평형상수 결정 TIP 1. 주어진 온도에서 화학물질이 반응하면 반응물질이 완전히 반응하지 않고, 어느 중간 상태에서 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따라 변하지 않는 평형상태에 도달하게 된다. 2. 반응물의 농도를 여러 혼합비로 조정하여 용액을 만든 다음, 반응계가 평형에 도달하였을때, 생성물의 농도를 분광광도계(spectrophotometer) 및 혼합용액의 색(color)을 이용하여 측정하고, 반응의 평형상수(Kc)를 계산해 본다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 시험관에 1~5번까지 번호를 표시한다. 2) 2.00×10-3M Fe(NO3)3 용액을 다섯개의 시험관에 각각 5ml씩 피펫으로 취한다. 3) 2.00×10-3M KSCN용액을 피펫을 이용하여 각 시험관에 1,2,3,4,5ml를 차례로 넣는다. 4) 증류.. Chemistry/일반화학 2021. 9. 9.

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  일반화학실험 | 화학 발광 - 루미놀의 원리 TIP 1. 화학발광은 화학반응에서 나오는 에너지가 열 대신 빛으로 방출되는 반응이다. 흔한 예가 반딧불이의 발광이며 이 생체 발광은 반딧불이의 luciferin이 효소 luciferase, ATP, 그리고 산소와 반응하는 경우이다. 2. 화학 반응에 의하여 빛이 방출되는 것을 관찰하고 이해할 수 있다. 화학 발광은 화학적 반응에 의하여 형성되는 특정 물질의 전자가 에너지적으로 들떴다가 다시 바닥상태로 돌아올 때 자체적으로 빛을 내는 현상이다. 다음은 루미놀의 발광 메커니즘이다. 위 그림의 발광 메커니즘을 보다 자세히 설명하면 다음과 같다. 루미놀이 화학발광을 하기 위해서는 산화제와 함께 활성화되어야 한다. 일반적으로 과산화수소수와 염기성 이온 용액이 활성화하는데 사용된다. 염기성 이온이 루미놀을 음이온.. Chemistry/일반화학 2021. 8. 22.

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  일반화학실험 | 알짜 이온 반응식 TIP 알짜 이온 반응식에 대해 알고 몇 가지 화학 반응을 통하여 반응의 변화를 관찰하고 실험을 통해 반응의 알짜이온 반응식을 쓸 수 있다. 수용액에서 일어나는 화학반응은 매우 다양하다. 산-염기 반응을 예로 들면, 염산용액과 수산화소듐 용액을 혼합하면 물과 염이 만들어지는 중화반응이 일어난다. 이 반응에 대하여 다음과 같이 분자반응식을 적을 수 있다. HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq) 이 전체 반응식은 반응물, 생성물 및 화학량론을 나타내고 있지만 용액 속에서 실제로 일어나는 현상을 분명히 보여주고 있지는 않다, 염산, 수산화소듐 및 염화소듐수용액에는 분자반응식에 나타낸 분자가 아닌 각 이온들이 들어 있다. 따라서 다음과 같은 완전이온반응식을 이용하여 용액속의 반응물.. Chemistry/일반화학 2021. 7. 22.

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  일반생물학실험 | 효소의 활성 측정 TIP 1. pH의 변화에 따른 효소의 반응속도를 비교하고 최적의 pH를 알아낸다. 2. 온도변화에 따른 효소의 반응속도를 비교하고 최적의 온도를 알아낸다. 효소(enzyme) 일반적으로 화학반응에서 반응물질 외에 미량의 촉매는 반응속도를 증가시키는 역할을 한다. 생물체 내에서 일어나는 화학반응도 촉매에 의해 속도가 빨라진다. 특별히 생물체 내에서 이러한 촉매의 역할을 하는 것을 효소라고 부르며 단백질로 이루어져 있다. 단백질로 이루어져 있기 때문에 무기촉매와는 달리 온도나 pH(수소이온농도) 등 환경 요인에 의하여 기능이 크게 영향을 받는다. 즉, 모든 효소는 특정한 온도 범위 내에서 가장 활발하게 작용한다. 대개의 효소는 온도가 35∼45℃에서 활성이 가장 크다. 하지만 온도가 그 범위를 넘어서면, .. Biology/일반 | 세포 생물학 2021. 6. 29.

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  일반화학실험 | 화학양론과 한계반응물 TIP 1. 금속과 염산의 분응에서 반응물과 생성물 사이의 양적 관계를 측정한다. 2. 금속이 염산과 반응할 때 발생하는 수소 기체의 부피가 금속의 질량에 따라 어떻게 변하는지 측정하여 화학반응에서 반응물과 생성물 사이의 양적 관계를 관찰하고 이 관례가 화학반응식의 양론계수와 일치하는지 비교한다. 3. 금속과 염산의 반응에서 어느 반응물이 한계반응물인지 확인해 본다. 화학양론(stoichiometry) ① 화학반응에서 반응물과 생성물사이의 질량관계 ② 화합물에서 원소들의 원자 비율 관계 화학반응을 수행할 때 반응물은 화학반응식에 나타나 있는 화학양론적 비율대로 주어지지 않는다. 화학양론은 기본적으로, 화학반응이 일어날 때 원래의 원자가 없어지거나 새로운 원자가 생겨나지 않으며 각 원자의 양은 전 반응 동.. Chemistry/일반화학 2021. 6. 1.

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  일반화학실험 | 화학 반응 속도(I) - 농도의 영향 TIP 1. 반응 속도식과 반응 속도 상수를 이해하고 화하가 반응 속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다. 2. 화학 반응의 속도식을 나타내는데 필요한 반응 차수와 속도 상수를 실험적으로 결정한다. 반응속도 화학반응의 진행방향과 진행정도를 열역학적으로 예측할 수 있지만 화하가 반응이 어떠한 과정으로 일어나고 얼마나 빨리 일어날 것인지는 알 수 없다. 그러므로 열역학적으로 생성물이 만들어 질 수 있다고 하더라도 그 반응의 속도가 매우 느릴 경우에는 전혀 쓸모가 없을 것이다. 반응의 유용성을 생각한다면 반응은 적당한 속도로 진행되어야 한다. 비료의 원료로 사용하는 암모니아를 만들기 위해 상온에서 질소와 수소를 혼합하고 반응이 될 때까지 막연히 기다릴 수는 없다. 그러므로 반응의 화학양론과 열역학적인 .. Chemistry/일반화학 2021. 5. 26.

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  일반화학실험 | 은거울 반응 TIP 1. 화학반응을 통해서 은을 도금함으로써 산화․환원의 성질을 알 수 있다. 2. 알데히드의 반응성을 알아본다. 실험하는 과정과 그 결과로만 알 수 있는 것이 아니라, 실험을 준비하고 그 이론 적인 배경에서도 알 수 있는 것임에 주의한다. 은거울반응 환원성 유기화합물을 검출하는 반응의 하나. 내면을 깨끗하게 한 유리 용기 속에 시료용액을 넣고 질산은암모니아용액을 가하여 가열하면 은이온이 환원되어 유리 용기가 은도금(銀鍍金)된다. 폼알데하이드·글루코스·타타르산염 등은 환원성 유기화합물의 전형적인 것으로 이 반응으로 검출할 수 있다. 또 보온병이나 거울의 제조는 이 반응에 기초를 두고 있고, 그때의 환원성 물질로서는 수크로스가 사용된다. 이 반응을 사용하는 검출법을 은거울시험이라고 한다. 알데히드의 환.. Chemistry/일반화학 2021. 5. 20.

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  일반화학실험 | 마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정 TIP 마그네슘의 연소 반응을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다. 몰(㏖e) 국제계량단위계에 의한 7가지 기본단위 중에서 물질의 양을 나타내는 계량 단위. 기호는 ㏖, M 또는 ㏖e로 표시한다. 1몰은 원자량의 기준에 따라 탄소의 질량수 12인 동위원소 12C의 12g 중에 포함되는 원자의 수(아보가드로 수)와 같은 수의 물질 입자(원자·분자·자유라디칼·이온·전자)를 포함하는 물질의 집단(또는 그 집단의 질량 또는 전하)을 1몰로 정의한다. 예를 들면, 수소원자 1몰의 질량은 근사적으로 1.008g, 분자의 경우는 2.016g이다. 물질의 양으로서 몰은 1971년 제14차 국제도량형총회에서 국제계량단위계(SI)의 기본단위로 채택되고, 한국에서는 1982년 4월 7일 계량법시행령에서 처음으로 미터 ·.. Chemistry/일반화학 2021. 3. 16.

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  일반생물학실험 | 기질농도에 따른 효소의 반응속도 어떤 물질들이 생명체내에서 동화와 이화작용을 통하여 분해하거나 분해된 물질로부터 새로운 물질을 만들어내는 화학반응을 일으키는 과정을 물질대사라 한다. 이 물질대사가 원활하게 생체내에서 움직일 수 있도록 도와주는 촉매와 같은 가장 중요한 역할을 하는 작용을 효소(enzyme)라 부르며 호르몬, 비타민 등도 관여하고 있다. 효소는 화학반응을 촉매 할 수 있는 특수한 단백질로 되어있다. 또한 물리, 화학적 성질을 가지는데 분자량이 작은 것은 10,000 dalton 정도며, 큰 것은 1,000,000 dalton을 넘는 것들도 있다. 효소 중에는 열에 약하며, 비단백질성 유기화합물이 있어야 활성을 찾는 아포효소와 보조인자가 복잡한 유기화합물인 조효소가 있는데 이들이 촉매작용을 통하여 완전한 효소분자가 되었을 .. Biology/일반 | 세포 생물학 2021. 2. 23.

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  일반화학실험 | 균일 촉매 반응 TIP H2O2의 분해반응에 K2Cr2O7의 균일 촉매를 사용하여 촉매의 특성을 알아보며 반응 온도에 따른 반응 속도를 측정한다. 반응속도(Reaction Rate) 어떤 화학 결합이 깨지고, 생성될 때의 화학반응이 일어나는 속도를 반응속도라고 한다. 1. 온도 반응 속도는 온도가 증가함에 따라 증가한다. 분자의 운동에너지는 온도가 증가함에 따라 증가하기 때문에, 전체 활성화 에너지에 도달하기 위한 시간이 짧아지게 된다. 2. 아레니우스의 식 화학반응의 속도와 절대온도와의 관계를 나타낸 식으로 반응속도상수(k), 기체상수(R), 절대온도(T)에 대한 식으로 나타내진다. A 와 Ea는 반응에 대한 특수한 상수로 단위시간당 충돌횟수를 나타내는 빈도인자와 활성화를 위해 필요한 에너지를 나타내는 활성화 에너지라.. Chemistry/일반화학 2021. 2. 16.

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  물리화학실험 | Iodination of Acetone TIP 화학반응에서 반응속도에 영향을 주는 요인들 중 농도변화에 따른 반응의 kinetics를 알아본다 반응속도에 영향을 미치는 요인 반응속도에 영향을 주는 요인은 고유의 반응속도, 농도, 온도, 촉매가 있다. 1. 고유의 반응속도 : 화학종마다 고유의 반응속도를 가진다. 2. 농도 : 반응 물질의 농도가 증가하면 충돌수가 증가하여 반응속도는 빨라진다. 3. 온도 : 온도가 증가하면 활성화에너지보다 큰 운동에너지를 가지는 분자수가 증가하며 분자의 충돌현상도 빈번해지게 된다. 4. 촉매 : 반응에 직접 참여하지 않으면서 반응물의 반응에 필요한 활성화에너지를 낮추거나(정촉매) 높임(부촉매)으로써 반응속도를 변화 시킨다. 반응속도론 (Reaction kinetics) 반응속도의 물질 농도에 대한 의존성을 연구.. Chemistry/물리화학 2020. 11. 29.