• 

  일반화학실험 | 금속의 이온화 경향성 TIP Pb(NO3)2+Mg, CuSO4+Fe 실험을 통해 금속의 이온화 경향성을 파악하고 그 원리를 화학식을 통해 나타낸다. 금속의 이온화 경향성 순서 (+)이온이 되기 어렵다 반응성이 작다. → K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Au ← (+)이온이 되기 쉽다. 반응성이 크다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) vial에 물 50㎖ + 질산 납 1.25g을 넣어 수용액은 만든다. 2) 마그네슘 조각을 1)용액에 넣는다. 3) vial에 황산구리 용액 2wt%를 만든다. (증류수 사용) 4) 철 조각을 3)용액에 넣는다. 5) 7일 후 각 용액에 넣은 금속의 상태를 확인한다. [일반화학실험]금속의 이온화 경향성 레.. Chemistry/일반화학 2022. 4. 16.

• 

  일반화학실험 | 금속 이온화 TIP 원자 또는 분자가 이온이 되려고 하는 경향을 보기위한 실험이다. 이온화경향이 큰 원소가 그보다 이온화경향이 큰 원소가 그보다 이온화경향이 작은 원소의 이온과 만나면, 이온화경향이 큰 원소가 산화되고 이온이었던 원소는 환원된다. 금속은 수용액에서 전자를 잃고 양이온이 되려는 성질이 있고 이온화 경향이 큰 금속일수록 반응성이 커서 전자를 잃고 산화되기 쉽다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) vial에 물 50㎖ + 질산 납 1.2g을 넣어 수용액을 만든다. 2) 마그네슘 조각을 1번용액에 넣는다. 3) vial에 황산구리 용액 2wt%를 만든다 (증류수 사용) 4) 철 조각을 3번용액에 넣는다. [일반화학실험]금속 이온화 레포트 1. 실험 목적 가. 원자 또는 분자가 이온이 되려고 하는 경향을 보기위.. Chemistry/일반화학 2022. 4. 12.

• 

  일반화학실험 | 루미놀 반응 TIP 루미놀 반응이 우리의 피와 어떻게 반응하는지 알아보고 피의 성분 중 무엇과 반응을 일으키는지 알아보자. 그리고 혈액의 농도에 따라 반응속도와 밝기가 어떻게 바뀌는지 알아보자. 실험 요약 1. 실험 1 : 일정한 루미놀 용액에 서로 다른 양의 피를 투여할 경우 발광 시간의 차이나 밝기를 비교해 보자. 2. 실험 2 : 피를 원심 분리기를 이용하여 혈장과 혈구를 분리해낸 이후 일정량의 루미놀 용액에 투여하고 반응의 여부를 살펴보자. 3. 실험 3 : 헤모글로빈 가루를 이용하여 헤모글로빈 용액을 만든 이후 그 용액을 루미놀 용액에 투여하고 반응의 여부를 살펴보자. 4. 실험 4 : 피를 물중탕 하여 피 내부에 존재하는 단백질을 변질시켜 루미놀 용액에 넣고 반응을 살펴보자. 5. 실험 5 : 피 이외의 .. Chemistry/일반화학 2022. 4. 9.

• 

  일반화학실험 | 전기 화학 화학전지에서와 같이 일반적으로 산화전위가 큰 금속 A를 산화전위가 작은 금속B의 염용액에 담그면, B금속이 A금속의 표면에 석출하고 석출량과 같은 당량의 A 금속이 산화되어 이온으로 변하면서 용액 속으로 녹아들어간다. 그러나 반대로 A 금속의 염 용액에 B 금속을 담그면 반응이 일어나지 않는다. 이 실험을 통하여 금속들의 산화전위로써 표현될 수 이TSms 상대적인 반응성을 비교할 수 있다. 실험 방법 1. 금속 치환 반응 1) 0.5M CuCl2 25㎖를 비이커에 담고 색을 관찰하라. 2) Al foil을 3㎝×3㎝ 네모형으로 잘라서 공 모양으로 구긴 후 foil의 무게를 측정한다. 3) 이 Al foil을 조심스럽게 CuCl2용액에 담그고 발생되는 현상을 기록하라. 4) 반응이 완결되면 남아있는 고체를.. Chemistry/일반화학 2022. 4. 8.

• 

  일반화학실험 | 전위차 적정 TIP 1. pH미터를 이용하여 산-염기 적정 과정의 pH 변화를 측정하여 적정 곡선을 얻고 이를 해석하여 이온화 상수를 결정하는 것이다. 2. 산의 세기와 종류의 의미를 이해하고, 적정곡선을 이용하여 용액의 농도를 결정하며 계산으로 얻어진 수소 이온의 농도와 측정된 값 사이의 차이를 검토하였다. 전위차 적정 정량 분석에 있어서 지시약 대신 기전력을 측정하여 실행하는 방법으로서, 피적정 용액에 2개의 전극을 넣어 전위차계의 의해 이온 농도의 변화를 측정하고, 기전력의 급변에서 적정의 종점을 판정한다. 일반적으로 유리 전극, 백금 전극 등을 지시 전극으로 하고 칼로멜 전극을 비교 전극으로 사용한다. 지식약에 의한 방법에 비해 정밀도나 감도가 좋고 중화 적정, 산화 환원 적정, 킬레이트 적정 등에 이용되고 .. Chemistry/일반화학 2022. 4. 5.

• 

  일반화학실험 | 액체의 비중 측정 TIP 물체가 가지고 있는 부피당 무게의 비로 밀도를 알 수 있고 이를 서로 다른 물질과 비교함으로써 비중을 알 수 있다. 비중 (specific gravity) 어떤 물질의 질량과 이와 같은 체적인 표준물질의 질량과의 비를 비중 (Specific Gvavity) 이라고 한다. 같은 장소에서 측정하면 양자의 무게의 비를 취해도 좋으므로 비중이란 말을 쓴다. 어떤 온도에 있어서의 물질의 비중은 그 물질의 고유한 정수이다. 따라서 비중을 측정하여 순도를 확인해 볼 수 있다. 따라서 비중과 농도와의 관계가 잘 조사되어 있으므로 비중을 측정하여 농도를 아는 것은 공업상이나 실험실에서도 잘 쓰이고 있다. 또 액체의 밀도측정은 압력, 모세관의 내경, 분자용, 도전율, 표면장력, 비점도 등의 측정이나 뷰렛, 피펫의 .. Chemistry/일반화학 2022. 4. 4.

• 

  일반화학실험 | 종이 크로마토그래피에 의한 금속 이온의 분리 TIP 크로마토그래피의 원리를 알고, 종이 크로마토그래피를 이용하여 금속 이온들을 분리한다. 종이 크로마토그래피의 전개액은 종이를 적시면서 모세관 작용으로 종이 섬유소를 통하여 이동한다. 전개액 속의 물이 셀룰로오스 표면의 히드록실기와의 수소 결합으로 부착되어 물 자체가 새로운 액체 정지상의 역할을 하게 되며, 여기에 시료 분자가 전개액을 따라서 올라오는 동안 정지상으로써의 물 층과 전개액 중의 유기 용매 간에 분배되며 이러한 분배 정도의 차이에 따라 시료의 분리가 이루어진다. 거름종이 위에 묻힌 혼합물이 이동상인 전개액이 전개되는 동안 각 성분이 분리되는 종이 크로마토그래피는 얇은 층 크로마토그래피와 거의 유사하다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 종이 크로마토그래피 하단 약 1㎝ 정도 위에 연필로 연.. Chemistry/일반화학 2022. 4. 1.

• 

  일반화학실험 | 염화칼슘의 발열반응 TIP 염화칼슘이 수용액에 녹으면서 생기는 발열반응을 통해 온도변화를 관찰하고 왜 온도변화가 발생하는지를 배운다. 용해열 용해는 어느 한 물질이 다른 물질에 균일하게 녹아 용액으로 되는 현상이다. 물질은 용해할 때 항상 열의 출입이 따른다. 화학반응에서 방출 또는 흡수되는 열을 반응열(heat of reaction)이라고 하고, 열이 방출되는 반응을 발열반응, 열이 흡수되는 반응을 흡열반응이라고 한다. 그리고, 어떤 물질이 용해될 때 흡수하거나 방출하는 에너지의 양을 용해열이라고 한다. 즉, 용질이 용매에서 용해될 때는 열을 흡수하거나 방출하는데, 물질 1몰이 과량의 용매에 완전히 용해할 때 출입하는 열을 용해열이라고 한다. 용해열은 용매의 양에 의해서도 달라지므로 용매의 양을 밝혀 둘 필요가 있다. 예.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 31.

• 

  일반화학실험 | 빛나는 물질 TIP 산-염기 반응을 통해 유기전계발광소자 재료로 사용되는 금속염을 합성하여, 치환기에 따른 각 금속염의 발광 색을 관찰한다. 인류는 전기의 발명 이후 전기를 이용한 여러 가지 장치(Device)를 개발하였으며, 약 1900년대 초부터는 유기재료의 특수한 기능을 이용하여 다양한 전자소자(Electronic Device)를 연구하기 시작하였으며, 그 중에서 가장 획기적인 진보가 액정표시장치(LCD : Liquid Crystal Display)의 상용화이다. 그러나 LCD는 지속적인 진보에도 불구하고 근본적인 몇 가지 단점들 때문에 차세대 표시 장치로서의 대안이 되기 어렵다는 논쟁에 휘말리게 되었다. 이와 같은 이유로 전계발광표시소자(FED : Field Emission Display), 무기전기발광표시소.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 30.

• 

  일반화학실험 | 표준 산,염기의 제조 및 표정 TIP 1. 산 표준용액을 만들고 factor를 구하기 위하여 순수한 염기를 사용하여 표정한다. 2. 염기 표준용액을 만들고 산을 이용하여 이 염기를 표정한다. 수산화나트륨 표준용액 알칼리 표준용액으로서는 NaOH, KOH, Ba(OH)2등을 사용한다. NaOH는 가격이 저렴하여 일반적으로 많이 사용된다. 0.1N NaOH 용액을 표정할 때, 1차 표준물질로서는 주로 oxalic acid, benzoic acid, mono potassium phthalate 등이 사용된다. 그리고 2차 표준물질로서는 HCl 표준용액을 사용한다. 이것은 간전적인 방법이며 정밀도는 다소 저하되지만 간편하므로 실용분석에서는 많이 사용된다. 0.1N NaOH용액 1000㎖ 중에는 NaOH(MW 40.01)의 0.1g당량인 4... Chemistry/일반화학 2022. 3. 29.

• 

  일반화학실험 | 용액과 콜로이드 분산액 TIP 1. 물, KCl(aq), 녹말 분산액의 투명도, 균일성, 안정성, 빛의 산란 정도를 관찰하여 용액과 콜로이드 분산액의 공통점과 차이점을 살펴본다. 2. 물리적/광학적인 성질을 이용하여 콜로이드의 특성을 좌우하는 인자를 분석한다. 콜로이드 종류 1. 친수성콜로이드 물을 분산매로 하는 졸 가운데 물과의 친화성이 큰 것을 말한다. 고분자 화합물의 수용액이나 표면활성제가 미셀을 형성하여 녹아 있는 수용액은 친구성콜로이드이다. 친수성콜로이드는 강하게 수화되어 있기 때문에 소수성콜로이드처럼 전해질을 소량 가하는 것만으로는 응집하지 않는다. 즉, 헤모글로빈처럼 단백질은 혈장과 같은 체액에 현탁이 되면 친수성 졸을 형성한다. 이와 같은 단백질은 수용액 환경에 놓이게 되면 비극성 작용기는 안으로 들어가며 극성 .. Chemistry/일반화학 2022. 3. 29.

• 

  일반화학실험 | 킬레이트 적정법(Chelatometry) TIP 킬레이트 적정법으로 금속이온의 농도를 구한다. 킬레이트 적정법(Chelatometry) 킬레이트 적정법이란 킬레이트 시약과 금속이온과의 킬레이트 생성반응을 이용하여 금속이온을 정량하는 분석법인데, 일명 콤플렉스 적정법(complexometry)이라고도 한다. 즉 금속이온을 함유한 용액에 금속이온과 반응하여 변색하는 지시약을 넣어 정색시킨 다음 킬레이트 표준용액으로 적정한다. 이때 금속이온은 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 금속 킬레이트 화합물을 형성하므로 당량점에서 금속 지시약이 유리되어 변색한다. 킬레이트 시약으로는 주로 EDTA, NTA 등을 사용하면 많은 금속이온을 직접 적정할 수 있고, 간접적으로 적정하면 SO42-, PO42-, CN-, CNS-등 여러 가지 음이온도 정량할 수 있다. 실.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 26.

• 

  일반화학실험 | 광변색 화합물 TIP 빛의 파장에 따라 색이 변하는 광변색 유리를 만들고, 빛의 성질과 빛을 이용한 화학 반응에 대해 이해한다. 1. 광변색 : 물질이 빛을 흡수하여 물질의 색이 변화하는 현상. 물질이 빛을 흡수하면 분자구조가 바뀌어 스펙트럼의 변화를 관찰할 수 있음 2. 광변색 화합물 : 특정 파장의 빛을 흡수하면 색이 변하는 화합물이다. 일반적인 광 변색물질은 자외선에 노출되면 착색이 되고, 빛을 차단하거나 가시광선에 노출되면 본래의 엷은 색을 띄게 된다. Fulgide, Chromenes, Spirooxazine, Spiropyran 등 실험 방법 1. 실험 과정 1) Spiropyran 용액과 코팅용액 (매니큐어)을 1:4로 혼합한다. 2) 혼합 용액을 유리판 표면에 바르고 5분 간 건조시킨다. 3) 코팅된 유.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 24.

• 

  일반화학실험 | 은 나노 입자 합성 및 콜로이드 분산 형성 TIP NaBH4를 이용해 AgNO3의 Ag-이온 나노입자로 합성해 본다. 실험 방법 1. 실험 1. 은 나노 입자 합성 1) 1.0mM silver nitrate(AgNO3)(aq), 2.0mM sodium borohyride(NaBH4 )(aq)를 준비했다. 2) 2.0mM NaBH4 30㎖와 마그네틱 바가 담긴 250㎖ Erle㎚eyer 플라스크를 Ice bath에 넣고 20분 동안 stirring했다. 3) Erle㎚eyer 플라스크를 hot plate에 올리고 천천히 stirring 해주면서 1.0mM AgNO3 10㎖를 burette을 사용하여 1초 당 한 방울 속도로 총 3분동안 넣어주었다. 4) 용액의 색이 검노랑색이 되어 stirring을 멈추고 마그네틱 바를 제거했다. 5분 후에 AgN.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 23.

• 

  일반화학실험 | 휘발성 액체의 몰 질량 측정 TIP 1. 기체상태 물질의 온도, 압력, 부피측정 방법을 이해하고, 이상기체상태방정식을 이용하여 몰, 몰 질량의 개념을 이해한다. 2. 기체에 대하여 온도, 압력, 부피와의 관계를 이해하고, 휘발성 액체의 몰질량을 측정하도록 한다. 이상기체방정식을 이용하여 구한 몰 질량 값과 실험을 통해 구한 몰 질량 값이 동일할 것이다. 보일의 법칙에 의해 PV=일정, 샤를의 법칙에 의해 V=상수×T, 아보가드로 법칙 V=상수×n을 이용해 이상기체 상태 방정식을 구한다. 여기서 기체의 몰수 n은 기체의 질량을 분자량으로 나눈 값과 같다. n=g/M PV=nRT에 n=g/M 식을 대입하고 M으로 정의하면 M=gRT/PV이다. 주어진 온도와 압력에서 일정량의 기체가 차지하는 부피를 알면 기체의 분자량을 계산할 수 있다... Chemistry/일반화학 2022. 3. 21.

• 

  일반화학실험 | 혼합물의 분리 결정(Crystallization) 용매를 용해시킨 용액을 냉각시키면 용질의 용해도 차로 인해 결정이 석출되는데, 이와 같은 방법으로 고체물질을 정제하는 방법을 결정법(Crystallization)이라 한다. 하지만 불순물은 여전히 용액에 잔존할 것이므로 다시 결정을 취하면 보다 순수한 물질을 얻게 되는데, 이 같은 방법을 재결정(Recrystallization)이라 하고 여러 종류의 물질이 혼합하여 있을 때 용해도의 차를 이용하여 재결정을 반복하여 각 성분을 분리하는 방법을 분별결정(Fractional crystallization)이라 한다. 결정법을 사용할 때는 적당한 용매와 여러 가지 실험조건을 고려해야한다. 결정법에서 좋은 용제는 물질의 적당한 양이 상승된 온도에서 용해하고 저온에서는 소량 밖에 .. Chemistry/일반화학 2022. 3. 20.

• 

  일반화학실험 | 혼합물의 분리 TIP 1. 여러 가지 종류의 혼합물을 다양한 방법으로 분리해 낼 수 있다. 2. 혼합물을 여러 가지 방법을 사용하여 분리하여 본다. 혼합물 두 종류 이상의 물질이 화학적 반응을 일으키지 않고 물리적으로 단순히 섞여 있는 물질을 말한다. 성분 물질들이 고르게 섞여 있느냐에 따라 균일혼합물과 불균일혼합물로 분류되며 그 분리 방법에는 밀도차나 용해도 차이를 이용하는 방법, 크로마토그래피를 이용하는 방법 등이 있다. 분별증류 보통 밀도차가 크지 않는 혼합물을 분리 할 때 사용한다. 분별증류는 끓는점이 다른 혼합물을 분리 할 때 사용한다. 휘발성이 적어야 한다. 물질들 사이에 끓는점 차이가 40～50도가 적당하다. 끓는점이 높은 액체는 분별증류가 끝났을 때 플라스크 안에 남아있어야 한다. 가연성 혼합물일 경우에.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 19.

• 

  일반화학실험 | 혼합물의 분리 TIP 혼합물을 분리하는 방법에 대하여 알아보고, 증류법을 이용하여 혼합물을 분리한다. 물과 기름의 혼합물은 서로 잘 섞이지 않아 밀도차에 의해 쉽게 분리할 수 있지만, 물과 에탄올의 혼합물과 같이 서로 잘 섞이는 액체들은 밀도의 차이로 분리할 수가 없으므로 끓는점의 차이를 이용해 분리해낸다. 순수한 액체를 가열하면 액체의 온도와 증기압은 증가하게 된다.액체의 증기압과 대기압이 같아지게 되면 액체의 내부에서 기포가 발생하며 끓는 현상이 일어나고 액체가 모두 기화될 때까지 액체의 온도는 일정하게 유지된다. 끓는점의 차이가 큰 액체 혼합물 가열시 끓는점이 낮은 성분이 먼저 끓어 증발이 되며, 이 기체를 냉각 시켜 순수한 액체를 얻을 수 있다. 이어서 끓는점이 높은 성분이 나중에 기화되고 이 기체를 냉각시켜 .. Chemistry/일반화학 2022. 3. 16.