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  일반화학실험 | pH 측정 및 적정법 응용 TIP pH meter를 이용하여 산-염기의 농도변화에 따른 pH 변화를 관찰하고, 일상생활 속에서 쉽게 접할 수 있는 Coke와 시중에 나와 있는 이온음료인 Pocari sweater, Gatorade 의 pH를 측정하여 각각의 농도변화와 pH관계를 그래프로 나타내어 알칼리 음료와 산도가 높은 음료를 알아보는 것이 최종 목적이다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) HCl, NaOH 및 H2SO4는 각각 0.001M, 0.01M, 0.1M, 1M의 용액을 준비한다. 2) Coke, Pocari sweater, Gatorade 는 시제품을 준비한다. 3) 1), 2) 시료를 pH측정기에서 측정한다. 4) 1) 시료의 예상 pH값과 비교그래프를 그리고 고찰한다. 5) 2) 시료를 측정하고 그래프를 그리고 pH.. Chemistry/일반화학 2022. 1. 10.

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  일반화학실험 | 휘발성 유기물에 의한 헨리상수 측정 TIP 1. 다른 환경의 두 TCE(trichloroethene)과 CF(chloroform)의 휘발성 유기물에 대해 헨리의 법칙 상수를 측정하는데 있다. 2. 이 실험은 가스상태와 액체 상태의 크로마토그래피 적용과 원리에 대해 소개 시키고 있다. 헨리의 법칙 [Henry's law] 헨리의 법칙은, 일정한 온도에서 일정량의 용매에 녹는 기체의 질량은 압력에 비례하지만 부피는 압력에 관계없이 일정하다는 법칙이다다. 이 법칙은 난용성 기체에만 적용되며, 용매에 잘 녹는 기체에 대해서는 적용되지 않는다. 즉, 물에 잘 녹지 않는 기체에 대하여 낮은 압력에서만 적용된다. 헨리의 법칙이 잘 적용되는 기체로서는 수소, 산소, 질소, 이산화탄소 등이 있으며, 헨리의 법칙이 잘 적용되지 않는 기체로서는 암모니아, 염.. Chemistry/일반화학 2022. 1. 6.

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  일반화학실험 | 시약의 조제와 농도변경 TIP 1. 시판시약 황산의 비중과 % 농도, 몰농도와 노르말 농도를 구하고 시판시약과 증류수 묽은 황산용액을 섞은 혼합용액의 비중과 % 농도, 몰농도와 노르말 농도 를 구한다. 2. 조제한 묽은 황산용액에 증류수를 첨가하여 묽은 용액을 만들어 NaOH를 한 방울씩 떨어뜨려 주면서 적정한다. 그리고 적정된 용액의 농도를 구하고 전에 구한 농도와 비교한다. 용액을 구성하는 용매와 용질의 조성비를 나타내는 것으로서 용액의 진하고 묽은 정도를 농도라고 하며,실험 과정에서 적절한 단위의 농도로 변경할 필요가게 하거나 또는 농도가 각각 다른 두 가지 용액을 혼합하여 필요한 농도를 만드는 것은 시약 용액의 제조시 반드시 필요 있다.즉 농도가 진한 용액에 물을 가하여 묽힌다. 실험 방법 1. 시판 시약의 농도변환과 .. Chemistry/일반화학 2022. 1. 5.

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  일반화학실험 | Atomic and Molecular Structure TIP 본 실험에서는 주어진 수은의 방출 스펙트럼을 이용하여 스펙트럼상에 나타난 방출 띠의 길이와 파장 사이의 관계에 대해 알아볼 것이다. 그리고는 이 관계를 이용하여 미지의 원자의 종류에 대해 알아본다. 방출스펙트럼 원자가 에너지를 얻고 높은 에너지 준위에 있는 전자가 낮은 에너지의 궤도로 떨어지며 전자기파를 방출한다. 전극이 들어있는 유리관에 전기장으로 인해 분자는 이온 상태가 된다. 전자와 이온은 가속되면서 다른 분자들을 연쇄적으로 이온화시킨다. 이때 원자들이 다시 낮은 에너지준위 상태로 돌아오며 그 차이에 해당하는 에너지가 전자기파로 방출되고 이를 모아 놓은 것이 방출 스펙트럼이다. 옥텟 규칙 원자의 최외각 전자껍질에 전자가 8개가 있으면 안정하다는 것이 옥텟 규칙이다. 원자마다 전자배치는 모두 .. Chemistry/일반화학 2022. 1. 4.

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  일반화학실험 | 중화반응을 이용한 산 염기의 농도 구하기 TIP 산, 염기 중화반응을 알아보고 중화반응을 이용한 산, 염기의 농도를 구해 본다. 중화반응 산 + 염기 → 염 + H2O + 열(Q) H+ (aq) + OH-(aq) → H2O(l) : 알짜이온반응식 중화반응은 아레니우스의 산-염기 개념을 적용했을 경우의 반응이다. 넓은 범위에서는 브뢰니우스의 산화-환원반응으로 볼 수 있다. 본 실험에서 .5M NaOH를 이용하여 산 A(χM CH3COOH) 20㎖ , 산 B(уM CH3COOH) 10㎖의 M을 구해본다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 실험에 필요한 0.5M NaOH(aq)를 만든다. 150g H2O+ 3.0061g NaOH(s) → 0.5M NaOH(aq) 2) 만든 NaOH(aq)를 뷰렛에 넣고, 교반기 위에 올려 진 비커에는 준비된 용액 A .. Chemistry/일반화학 2022. 1. 1.

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  일반화학실험 | 화학발광 - 야광봉 제조 발광 물체의 온도가 400℃ 이하인 낮은 온도 에서도 가시광선을 내어 놓는 경우가 있는데 이것을 발광이라 한다. 물질이 에너지가 높은 불안정한 상태에서 에너지가 낮은 안정한 상태로 되면서 이들 사이의 에너지 차이에 해당하는 파장의 빛을 내놓는 것을 말한다. 이 빛을 내놓기 위해 에너지가 높은 들뜬 상내로 만드는 것이 필요한데, 빛, 화학반응, 전기 ,열, 또는 음극에서 나오는 전자를 이용하는 등 다양한 방법들이 사용된다. 열발광의 좋은 예로는 불꽃반응이 있다. 형광이란 처음 들뜬 상태에서 바로 낮은 에너지 상태로 돌아가면서 빛을 냄. 인광이란 다른 들뜬 상태로 전환되었다가 이것이 낮은 에너지 상태로 되면서 빛을 냄. 야광이란 인광을 내는 들뜬 상태에서 머무는 시간이 몇시간 정도로 긴 물질이 빛으로 들뜬 .. Chemistry/일반화학 2021. 12. 27.

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  일반화학실험 | 아스피린 합성과 분석(정제) TIP 1. 살리실산과 아세트산무수물을 인산 촉매하에서 에스테르화반응을 이용하여 아스피린을 합성한다. 2. 합성된 아스피린은 순도를 확인하기 위해 얇은막크로마토그래피(TLC)와 녹는점을 측정한다. 아스피린 의약품 아스피린(Aspirin)은 최초에 주성분이 되는 버드나무 추출물을 이용하여 의학의 아버지로 불리는 위대한 그리스의 의사, 히포크라테스가 진통, 해열에, 잎을 분만의 아픔을 완화시키는데 사용했다고 한다. 이후 1763년 Stone에 의해 버드나무 추출물의 해열 작용에 대한 보고가 있었고, 1838년 Piria는 버드나무 껍질 속의 당과 결합된 살리신(Salicin)이라는 배당체로부터 살리실산(Salicylic acid)을 얻어 내어 이 성분이 진통 작용을 내는 유효 성분임을 밝혀내었다. 실험 방법.. Chemistry/일반화학 2021. 12. 22.

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  일반화학실험 | 아스피린의 합성과 정량(적정) TIP 1. 우리 생활에 이용되는 많은 물질들은 유기 합성 반응을 통하여 만들어질 수 있다. 이러한 것들 중 아스피린의 간단한 합성을 통하여 유기 합성을 경험하며 화합물의 작용기에 따른 반응성을 이해한다. 2. 1835년에 처음 합성된 이래 1899년에 의약품으로 이용되면서 세상에서 가장 잘 알려진 진통해열제로 쓰이는 아스피린을 살리실산과 아세트산 무수물로 합성해본다. 아스피린 (Acetyl Salicylic acid) 녹는점 135℃, 백색의 결정성 분말로 물에 녹지 않고 약간 신맛이나는 두통약의 활성 성분, 상대적으로 독성이 없고, 고통을 없애는 매우 효과적인 의약품 중의 하나이다. 아스피린은 살리신산 분자에 있는 OH 기와 아세트산에 있는 COOH 기의 반응에 의해서 만들어진다. 아스피린을 만드는 .. Chemistry/일반화학 2021. 12. 18.

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  일반화학실험 | 밀도 구하기 TIP 동전의 밀도를 구한다 실험 방법 1. 실험 과정 1) 전자저울을 이용하여 500원 동전 5개의 질량을 측정한다. 2) 전자저울을 이용하여 완전 건조된 메스실린더 질량을 측정한다. 3) 물 40㎖를 메스실린더에 넣은 후 전자저울을 이용하여 질량을 측정한다. 4) 메스실린더에 동전을 넣은 후 물을 40㎖ 눈금에 맞춘 뒤 질량을 측정한다. 5) 메스실린더를 알코올을 이용해 건조시킨 후 3번, 4번 실험을 반복한다. [일반화학실험]밀도 구하기 레포트 3. 실험 방법 가. 실험 과정 1) 전자저울을 이용하여 500원 동전 5개의 질량을 측정한다. 2) 전자저울을 이용하여 완전 건조된 메스실린더 질량을 측정한다. 3) 물 40㎖를 메스실린더에 넣은 후 전자 www.happycampus.com Chemistry/일반화학 2021. 12. 13.

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  일반화학실험 | 화합물의 실험식 구하기 - 탄산칼슘 TIP 화합물을 표기하는 화학식은 그 물질을 구성하고 있는 성분원소의 종류와 수로 나타낸다. 또한 화학식은 필요에 따라 여러 형태로 나타낼 수 있으므로, 본 실험에서는 화학식을 구하는 방법과 가장 간단한 실험식을 경정하는 방법을 익혀보자. 화학자들의 의사 전달 방법은 화학식이라고 하는 국제적으로 공인된 표기체계에 의해 다른 화학자들과 의사소통을 한다. 화학식은 분자를 구성하는 원자의 수와 종류를 표시하고, 많은 화합물에 대한 통속 명칭으로 옛날부터 사용되어 왔다. 각 화합물들은 그 화합물을 표현하는 독특한 화학식을 가지고 있다. 어떤 화합물의 화학식을 알면 그 화합물의 화학식량과 각 원소의 퍼센트 조성을 계산 할 수 있다. 다시 말해, 화합물의 화학식량과 각 원소의 퍼센트 조성을 계산 할 수 있다. 실험.. Chemistry/일반화학 2021. 12. 12.

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  일반화학실험 | 화합물의 실험식 구하기 - 주석산화물 TIP 주석 산화물의 실험식을 결정할 수 있다. 일정 성분비의 법칙은 화합물 A와 B가 반응 할 때 그 양이 일정하다는 것을 말한다. 예를 들면 순수한 나트륨 금속 1.000g이 과량의 염소와 반응한다고 하여도 정확히 1.5422g의 수소가 쓰이고 결과로 2.5422g의 염화나트륨이 생성된다. 본 실험에서는 일정한 양의 주석이 과량의 질산과 반응하여 주석 산화물을 형성 할 수 있도록 한다. 반응한 주석과 산소의 양으로부터 산화물 내의 두 원소의 몰 수 비를 계산한다. 이 몰 비로부터 산화물의 실험식을 얻을 수 있다. 본 실험에서는 10M의 질산, 즉 매우 강산을 사용하므로 주의하여야 한다! 산이 담긴 병은 만졌을 때마다 손을 씻는 것을 습관화하여야 하고 산이 묻은 경우에는 우선 많은 양의 물로 즉각 씻어.. Chemistry/일반화학 2021. 12. 8.

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  일반화학실험 | 미지 시료 확인 TIP 화학 지식을 토대로 미지 시료 용액의 분석 계획을 세우고 실험을 통한 과학적 근거를 찾아 시료가 무엇인지 확인한다 미지 시료의 확인은 강의에서 축적된 화학 개념들과 실험을 통해 배운 기술을 바탕으로 하여 타당한 분석 계획을 수립하고, 주어진 시료를 효율적으로 사용하여 세심한 관찰과 신중한 판단을 근거로 그 정체 파악이 가능하다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 미지 시료용액을 제공받는다. 2) 미지 시료의 확인을 위해 실험계획을 세운다. 이때, 주어진 시약들과 기구들을 살펴 보고 계획을 신중히 검토할 필요가 있다. 3) 시료용액의 외형적인 면을 관찰하고 기록한다. 4) 실험실에 있는 시약들과 기구들을 충분히 활용하여 미지 시료가 무엇인지 추정해 본다. 단, 시료는 일정량씩 한 번만 주어지므로 효율.. Chemistry/일반화학 2021. 12. 7.

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  일반화학실험 | 종이 크로마토그래피에 의한 금속이온과 식용색소의 분리 TIP 거름종이 위에 묻힌 혼합물이 이동상인 전개액이 전개되는 동안 각 성분이 분리되는 종이 크로마토그래피는 얇은 층 크로마토그래피와 거의 비슷합니다. 이 방법에서는 정지상 역할을 한 것이 무엇이며 분리 원리는 무엇인지 금속이온 혼합물과 식물 색소 시료의 분리를 통해 알아봅니다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 가위로 8.0㎝×7.0㎝ 크기의 거름종이를 만듭니다. 그러고 밑에서 1㎝ 높이에 연피로 7개의 점을 일정간격으로 찍습니다. 이 때 양 옆에서 적으로 1㎝은 띄웁니다. 2) 각 색소 혼합용액 마다 다른 이쑤시개를 사용해서, 각각의 용액을 연필로 점 찍은 곳에 스폿팅합니다. spot의 크기는 3㎜ 보다 크지 않게 하고, 여러 번 시도하여 점의 색이 진하게 합니다. 이 때 한점에만 계속 찍지 말고 돌아.. Chemistry/일반화학 2021. 12. 5.

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  일반화학실험 | 에스테르 반응을 이용한 아스피린 제조 TIP 간단한 유기 합성 반응을 통하여 에스테르 합성 반응의 진행을 관찰하고, 최종 생성물을 합성하며, 생성물의 수득률을 향상시키기 위한 반응 조건, 촉매, 온도 그리고 시간 등에 관한 문제에 관한 고찰이 목적이다. 탄소 화합물을 중심으로 하는 유기 화합물의 인공적인 합성은 현대 화학의 핵심이며, 합성 의약품의 눈부신 발전을 가능하게 함으로써 인류의 건강증진에 핵심적인 기여를 하였다. 유기합성으로 합성한 물질을 실용적으로 이용할 수 없도록 만들기도 하기 때문에 반응의 효율을 높여서 불순물이 생기지 않도록 하거나 불순물을 완전히 제거하는 기술도 매우 중요하다. 특히 의약품 합성의 경우에는 서로 거울상에 해당하는 광학 이성질체들이 서로 전혀 다른 생물 화학적 특성을 나타내기 때문에 탄소를 중심으로 하는 비대.. Chemistry/일반화학 2021. 12. 1.

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  일반화학실험 | 금속 도금 TIP 구리와 아연의 산화환원성을 알아보고 금속도금을 한다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 동전을 아세톤과 염산으로 깨끗하게 한다, 2) 전지와 전류프로브를 연결하고 양극에는 구리금속을, 음극에는 동전을 연결한 후 황산동용액에 담근다. 3) 양극에는 색이 변화된 동전을, 음극에는 아연금속을 연결한 후 황산아연에 동전과 아연금속을 담근다. [일반화학실험]금속 도금 레포트 1. 실험 목적 가. 구리와 아연의 산화환원성을 알아보고 금속도금을 한다. 2. 실험 방법 가. 실험 과정 1) 동전을 아세톤과 염산으로 깨끗하게 한다, 2) 전지와 전류프로브를 연결하고 양극에는 구 www.happycampus.com Chemistry/일반화학 2021. 11. 30.

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  일반화학실험 | 결정 속의 입자의 쌓임 TIP 여기에서 결정 구조의 기본 개념인 단위세포 내 입자수, 배위수, 입자 충진율 등을 구해보고 이 모델을 바탕으로 철의 원자 반지름을 측정해 본다. 대부분의 고체물질은 결정성 고체와 비결정성 고체로 나뉠 수 있다. 이 때 대부분의 결정성 고체는 자신 고유의 원자의 배열을 가지고 있다. 이러한 배열을 결정 구조라고 부른다. 이 결정 구조는 단위세포라고 불리는 기본 원자의 패턴의 반복으로 이루어져 있다. 이 결정 구조에는 단순입방구조, 면심입방구조, 체심입방구조, 그리고 육방밀집구조 등 다양한 종류가 있다. 이러한 결정모델을 설명할 때 흔히 원자를 모두 동일한 크기를 가지는, 균일한 밀도로 이루어진 구로 간주한다. 이러한 방법으로 설명을 하면 결정성 고체의 결정 구조를 효과적으로, 그리고 시각적으로 표현.. Chemistry/일반화학 2021. 11. 25.

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  일반화학실험 | 분자모델링 계산화학 계산기 화학, 컴퓨터 화학이라고도 불린다. 컴퓨터를 이용한 계산을 한다. 이를 통해서 분자나 원자를 나타내는 수학 방정식 계산을 통해 입자의 행동을 연구한다. 또한, 이를 통해서 여러 현상을 분자 수준에서 설명이 가능하다. 이 계산화학에는 분자궤도함수 이론, 분자동역학, 몬테카를로 방법, 분자역학, 밀도범함수이론이 있다. 1) 분자궤도함수 이론(MO) 분자 오비탈이다. 분자오비탈은 원자가 결합이론의 결점을 보안하기 위해 나타났다. 그러나 원자가 결합 이론보다 더 복잡하고 용이하지 않다. 그럼에도 불구하고 이 이론은 분자들의 화학적 및 물리적 특성을 잘 설명해 준다. 분자 오비탈은 개별원자에 집중하기보다 분자 전제를 고려하는 다른 접근법을 취한다. 정확한 정의는 한 분자의 주어진 공간 영역에서 전.. Chemistry/일반화학 2021. 11. 19.

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  일반화학실험 | VSEPR 모델에 의한 분자의 3차원 구조 원자가 껍질 전자쌍 분자 모형을 이해하여 분자 안에서 원자들의 삼차원 배열을 예측할 수 있다. 즉, 분자 안에서 원자들의 삼차원 배열을 나타내는 분자구조는 그 물질의 화학적 성질을 결정하는데 중요한 요인이 된다. 특히 유기물이나 생체분자에서는 더욱 중요하다. 분자의 2차원 골격을 나타내는 루이스 이론은 화학 결합의 안정성을 설명하는데 도움이 되나 그 물질의 성질을 예측하기에는 부족하다. 따라서 분자 안에서 원자들의 삼차원 배열을 예측할 수 있는 간단한 방법인 원자가 껍질 반발 (VSEPR, valence shell electron pair repulsion) 모형을 이해하는 과정이 필요하다. 이를 통해 양자역학적 결합이론인 원자가 결합이론(VBT, valence bond theory)과 분자궤도함수 이론.. Chemistry/일반화학 2021. 11. 15.